ACIDUL HIPOSULFUROS: FORMULE, CARACTERISTICI ȘI UTILIZĂRI - CHIMIE - 2025

Acidul hiposulfuroso sau acidul dithionous este necunoscut, instabil în formă pură, nu are o existență independentă și nu a fost detectată în soluție apoasă.

Teoretic ar fi un acid relativ slab, comparabil cu acidul sulfuric, H2SO3. Sunt cunoscute doar sărurile sale, dionioni, care sunt agenți reducători stabili și puternici. Sarea de sodiu a acidului dionionic este dicionita de sodiu.

• Formulele

	acid litiu	anion dionitit	dionit de sodiu
Formulele	H2S2O4	S2O42-	Na2S2O4

• CAS : 20196-46-7 acid hiposulfuros (sau ionit)
• CAS : 14844-07-6 acid hiposulfuros (sau ionic ionic)
• CAS : 7775-14-6 dionit de sodiu (sare de sodiu a acidului dionos)

Structura 2D

Acidul ionic

Dionit de sodiu

Structura 3D

Acidul ionic

ditionit

O parte din structura cristalină a dionitului de sodiu

caracteristici

Proprietati fizice si chimice

	acid litiu	anion dionitit	dionit de sodiu
Aspect:	.	.	Pulbere cristalină albă până albă
	.	.	Fulgi de lămâie ușoară
Miros:	.	.	Miros slab de sulf
Greutate moleculară:	130,132 g / mol	128,116 g / mol	174,096 g / mol
Punct de fierbere:	.	.	Se descompune
Punct de topire:	.	.	52 ° C
Densitate:	.	.	2,38 g / cm3 (anhidru)
Solubilitatea apei	.	.	18,2 g / 100 ml (anhidru, 20 ° C)

Acidul hiposulfuros este un acid oxo sulfuric cu formula chimică H2S2O4.

Acizii oxo-sulf sunt compuși chimici care conțin sulf, oxigen și hidrogen. Cu toate acestea, unele dintre ele sunt cunoscute numai din sărurile lor (cum ar fi acidul hiposulfuros, acidul dionic, acidul disulfuric și acidul sulfuric).

Printre caracteristicile structurale ale oxoacidelor caracterizate avem:

• Sulful tetraedric atunci când este coordonat cu oxigenul
• Punți și atomi de oxigen terminali
• Grupuri de peroxo terminale
• Terminale S = S
• Șiruri de (-S-) n

Acidul sulfuric este cel mai cunoscut oxoacid de sulf și cel mai important din punct de vedere industrial.

Anionul dionit (2-) este un oxoanion (un ion cu formula generică AXOY z-) de sulf derivat formal din acidul dionic.

Ionii de diionit sunt supuși hidrolizei acide și alcaline la tiosulfat și bisulfit, și sulfit și sulfură, respectiv:

Sarea de sodiu a acidului dionionic este dicionitul de sodiu (cunoscut și sub denumirea de hidrosulfit de sodiu).

Dionitita de sodiu este o pulbere cristalină albicioasă până la galben deschis care are un miros similar cu dioxidul de sulf.

Se încălzește spontan la contactul cu aerul și umiditatea. Această căldură poate fi suficientă pentru a aprinde materialele combustibile din jur.

În condiții de expunere prelungită la foc sau la căldură intensă, containerele acestui material se pot rupe violent.

Este utilizat ca agent reducător și ca agent de albire. Se folosește și pentru albirea pulpei de hârtie și în vopsire. De asemenea, este utilizat pentru a reduce grupa nitro la o grupare amino în reacții organice.

Deși este stabil în majoritatea condițiilor, se descompune în apă caldă și soluții acide.

Poate fi obținut din bisulfit de sodiu prin următoarea reacție:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Reacții aer și apă

Dionititul de sodiu este un solid combustibil care se descompune încet atunci când este în contact cu apa sau vaporii de apă, formând tiosulfati și bisulfiti.

Această reacție produce căldură, care poate accelera și mai mult reacția sau poate provoca arderea materialelor din jur. Dacă amestecul este limitat, reacția de descompunere poate duce la presurizarea recipientului, care se poate rupe puternic. Rămânând în aer, se oxidează încet, generând gaze toxice cu dioxid de sulf.

Pericol de incendiu

Dionititul de sodiu este un material inflamabil și combustibil. Poate aprinde la contactul cu aerul umed sau cu umezeala. Se poate arde rapid cu efect de flacără. Poate reacționa energic sau exploziv în contact cu apa.

Poate descompune exploziv atunci când este încălzit sau implicat în incendiu. Poate fi domnit după stingerea focului. Scurgerea poate crea un pericol de incendiu sau de explozie. Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite.

Pericol pentru sanatate

La contactul cu focul, Dionionitul de sodiu va produce gaze iritante, corozive și / sau toxice. Inhalarea produselor de descompunere poate provoca vătămări grave sau moarte. Contactul cu substanța poate provoca arsuri severe la nivelul pielii și ochilor. Scurgerea de la controlul incendiilor poate provoca poluare.

Aplicații

Ionul de dionit este folosit, adesea în combinație cu un agent de complexare (de exemplu, acid citric), pentru a reduce oxidroxidul de fier (III) la compușii solubili de fier (II) și a elimina fazele minerale conținând fier amorf (III) în analiza solului (extracție selectivă).

Demititul crește solubilitatea fierului. Datorită afinității puternice a ionului dionitic pentru cationii metalici bivalenți și trivalenți, este utilizat ca agent de chelare.

Descompunerea dionitului produce specii reduse de sulf care pot fi foarte agresive pentru coroziunea oțelului și a oțelului inoxidabil.

Printre aplicațiile dionitului de sodiu avem:

În industrie

Acest compus este o sare solubilă în apă și poate fi utilizat ca agent reducător în soluții apoase. Se folosește ca atare în unele procese de vopsire industrială, în special în cele care implică coloranți cu sulf și coloranți cu cuva, în care un colorant insolubil în apă poate fi redus la o sare de metal alcalin solubil în apă (de exemplu, colorantul indigo ).

Proprietățile reducătoare ale dionitului de sodiu îndepărtează de asemenea excesul de colorant, oxid rezidual și pigmenți nedorite, îmbunătățind astfel calitatea generală a culorii.

Dionit de sodiu poate fi utilizat și pentru tratarea apei, purificarea gazelor, curățarea și extracția. Poate fi, de asemenea, utilizat în procese industriale ca agent de sulfonare sau sursă de ion de sodiu.

Pe lângă industria textilă, acest compus este utilizat în industrii legate de piele, alimente, polimeri, fotografie și multe altele. De asemenea, este utilizat ca agent de albire în reacțiile organice.

În științele biologice

Dionit de sodiu este adesea utilizat în experimentele de fiziologie ca mijloc de reducere a potențialului redox al soluțiilor.

În științele geologice

Dionit de sodiu este adesea utilizat în experimentele de chimie a solului pentru a determina cantitatea de fier care nu este încorporată în mineralele silicate primare.

Siguranță și riscuri

Declarații de pericol ale sistemului de clasificare și etichetare a substanțelor chimice la nivel global (GHS)

Sistemul de clasificare și etichetare a substanțelor chimice la nivel global (GHS) este un sistem convenit la nivel internațional, creat de Organizația Națiunilor Unite și conceput pentru a înlocui diversele standarde de clasificare și etichetare utilizate în diferite țări prin utilizarea unor criterii consistente la nivel global.

Clasele de pericol (și capitolul lor corespunzător din SGS), standardele de clasificare și etichetare și recomandările pentru dionitit de sodiu sunt următoarele (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017; Națiunile Unite, 2015; PubChem, 2017):

(Națiunile Unite, 2015, p.356).

(Națiunile Unite, 2015, p.371).

(Națiunile Unite, 2015, p.385).

Referințe

1. Benjah-bmm27, (2006). Un model cu bile și stick al ionului de dionit recuperat de la wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Structuri și energii ale diferiților izomeri ai acidului dionic, H2S2O4 și ai anionului său HS2O4-1. The Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Recuperat de la: mycrandall.ca
3. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2017). Rezumatul clasificării și etichetării. Clasificare armonizată - anexa VI la Regulamentul (CE) nr. 1272/2008 (Regulamentul CLP). Dionit de sodiu, hidrosulfit de sodiu. Adus pe 2 februarie 2017, de pe: echa.europa.eu
4. Jynto (discuție), (2011). Dithionous-acid-3D-ball Se preia de pe: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Eșantion de dionit de sodiu Recuperat de la: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Sodiu-dionit-xtal-1992-3-bile Recuperat de la: wikipedia.org.
7. Națiunile Unite (2015). Sistemul armonizat global de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS) a șasea ediție revizuită. New York, UE: Publicația Națiunilor Unite. Recuperat din: unece.orgl
8. Centrul Național de Informații Biotehnologice. Baza de date compuse PubChem. (2017). Ditionit. Bethesda, MD, EU: Biblioteca Națională de Medicină. Recuperat din: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Centrul Național de Informații Biotehnologice. Baza de date compuse PubChem. (2017). Acidul ionic. Bethesda, MD, EU: Biblioteca Națională de Medicină. Recuperat din: nih.gov.
10. Centrul Național de Informații Biotehnologice. Baza de date compuse PubChem. (2017). Dionionit de sodiu. Bethesda, MD, EU: Biblioteca Națională de Medicină. Recuperat din: nih.gov.
11. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). Produse chimice CAMEO. (2017). Fișă chimică Dionit de sodiu. Primăvară de argint, MD. EU; Recuperat din: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Dionionit recuperat din: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Dionionit recuperat din: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Acidul ionic Recuperat din: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Ditionit. Adus 2 februarie 2017, de la: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Adus 2 februarie 2017, de la: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oxianionilor. Adus 2 februarie 2017, de la: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Dionit de sodiu. Adus 2 februarie 2017, de la: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Oxoacid de sulf. Adus 2 februarie 2017, de la: wikipedia.org.