Acidul hipofosforos , de asemenea , cunoscut sub numele de hipofosfit de acid fosfinic sau HPA este un compus anorganic cu formula H 3 PO 2 . Este un oxid fosforos sau oxid de hidroxifosfină, cu caracter monobazic (oxid de PH 3 care conține OH-).
Este utilizat pentru prezentarea descriptivă a derivaților sau sărurilor, ai căror atomi de hidrogen legați de fosfor sunt înlocuiți de grupări organice, numite fosfinate. Termenul de hipofosfit este de asemenea utilizat pentru orice sare, ester sau anion derivat din denumirea de acid hipofosforos (ACID HIPOPOSFOROS, SF).
Figura 1: Structura acidului hipofosforos.
Acest compus este format, împreună cu acid fosforic și hidrogen fosforă, când fosforul este fiert într-o soluție caustică alcalină sau alcalină. Acidul hipofosforos este izolat prin descompunerea sării sale de bariu cu acid sulfuric (Wills, 1858).
Sarea de bariu, Ba H 2 PO 2 ) 2 , este ușor și recristalizat acidul liber poate fi preparat din ea prin dubla descompunere a unei soluții molar al cincilea, cu cantitatea calculată de acid sulfuric 20 până la 25%.
Soluția filtrată poate fi evaporată mai întâi până la o zecime din volumul ei și apoi până când temperatura crește la 105 ° C.
Se filtrează fierbinte și apoi se evaporă la o temperatură de 110 ° C. Această evaporare în trepte este continuată până când temperatura crește până la 130 ° C sau chiar 138 ° C fără descompunere.
Apoi, lichidul este turnat într-un balon închis și răcit la 0 ° C, solidificându-se practic la o masă de cristale. Cristalizarea poate fi indusă dacă este necesar prin însămânțarea cu un cristal de acid.
Acidul comercial conține în mod normal săruri de calciu. Acestea pot fi îndepărtate adăugând alcool și mult eter în soluția evaporată, atunci când sărurile sunt precipitate. Alcoolul și eterul sunt îndepărtate prin distilare (atomistry.com, 2008-2012).
Proprietati fizice si chimice
Acidul hipofosforos este un lichid uleios incolor sau cristale delicioase (se lichefiază încet), cu o greutate moleculară de 66 g / mol.
Are un punct de topire care variază între 17,4 și 26,5 grade Celsius. Aceasta depinde de cantitatea de apă din cristalele acide (Centrul Național de Informații Biotehnologice, SF). Aspectul compusului în stare lichidă este prezentat în figura 2.
Figura 2: apariția acidului hipofosforos.
HPA are o densitate de 1,49 g / ml în stare solidă și 1,22 g / ml în soluție apoasă la 50% greutate / greutate. Este solubil în apă, alcool și eter, iar căldura de formare a acestuia este de 137,7 Cal în stare lichidă și 140,0 Cal în stare solidă (Royal Society of Chemistry, 2015).
Compusul se descompune în acid fosforic și hidrogen fosforă (fosfină) atunci când este încălzit la temperaturi între 130 și 140 grade centigrade, în funcție de reacție:
2H 3 PO 2 → H 3 PO 4 + PH 3
Acidul hipofosforos este un agent de reducere puternic chiar mai puternic decât acidul fosfor. În plus, poate fi redusă la fosfină atunci când întâlnește un agent de reducere puternic. Reacționează cu azotat de argint pentru a da un precipitat alb care se întunecă rapid, chiar și la temperaturi scăzute.
Se oxidează cu acid sulfuric, eliberând dioxid de sulf și sulf. Poate reacționa exploziv cu oxid de mercur (II) și violent cu azotat de mercur (II) (fișă chimică HIDROFOSFOR ACID, 2016).
Reactivitate și pericole
Acidul hipofosforos este un compus coroziv pentru ochi și piele. Cantitatea de deteriorare a țesuturilor va depinde de lungimea contactului și poate ataca corneea sau poate provoca orbire.
Contactul cu pielea poate provoca inflamații și blistere. Inhalarea prafului va produce iritarea tractului gastrointestinal sau respirator, caracterizată prin arsură, strănut și tuse. Supraexpunerea severă poate provoca leziuni pulmonare, sufocare, pierderea cunoștinței sau deces.
Expunerea repetată a ochilor la cantități mici de praf poate irita ochii și poate duce la distrugerea locală a pielii sau dermatită.
Inhalarea repetată a prafului poate produce un grad variabil de iritație respiratorie sau leziuni pulmonare (Fișa cu date de securitate a materialului Acid fosforos, 2013).
Victima trebuie dusă imediat la aer curat și dacă respirația este neregulată sau se oprește, ar trebui să i se acorde respirație artificială. Apelați imediat un medic sau un centru de control al otrăvurilor.
În caz de contact cu pielea, trebuie spălată cu multă apă și trebuie consultat un medic. În caz de contact cu îmbrăcămintea, acesta trebuie îndepărtat imediat și spălat cu apă. Este important să nu purtați hainele până când nu sunteți sigur că sunt decontaminate.
În caz de contact cu ochii, trebuie clătit cu grijă cu apă timp de câteva minute. În cazul purtării lentilelor de contact, acestea trebuie îndepărtate imediat (companie specială de materiale, 2015).
Aplicații
Acidul hipofosforos este utilizat ca agent de reducere pentru electroplarea fără electroliză. Acest produs este utilizat pe scară largă ca agent de reducere, Ag, Cu, Ni, Hg și alte metale sunt reduse la metalul corespunzător pentru verificarea As, Nb, Ta și a altor reactivi (ChemicalBook, 2016).
Este utilizat ca catalizator de esterificare. Este, de asemenea, utilizat ca catalizator de polimerizare și policondensare.
Acidul hipofosforos este utilizat în medicină pentru determinarea arsenului, telurului și separarea tantalului, a niobiei și a altor reactivi. HPA poate fi utilizat ca stimulent în produsele farmaceutice și ca antioxidant.
Este un agent de reducere puternic și poate fi utilizat pentru prepararea hipofosfitului de sodiu, fosfatului de calciu și a altor hipofosfiți, care la rândul lor sunt folosiți în fibrele sintetice ca agenți de dispersie, emulsifianți și agenți antistatici de umectare.
Acidul hipofosforos este utilizat ca agent de albire sau decolorizare pentru materiale plastice, fibre sintetice și substanțe chimice.
HPA este utilizat ca agent de albire și pentru stabilizarea culorilor în timpul fabricării de substanțe chimice și diverse materiale plastice, inclusiv: fibre de nailon, poliamide, fibre de poliester, poliacrilonitril, rășini alchide, epoxii, esteri ai acizilor grași și gliceroli (Materiale speciale Companie, 2017).
Referințe
- Acid hipofosforos, H3PO2. Preluat de la atomistry.com.
- Fișă chimică ACID HIPOPOSFOROS. (2016). Prelevat din chimicale pentru camee.
- (2016). Acid hipofosforos. Preluat de la Chemicalbook.com.
- ACID HIPOFOSFOR. (SF). Preluat din chemicalland21.
- Fișa cu date de securitate a materialului Acid fosforos. (2013, 21 mai). Preluat de pe sciencelab.com.
- Centrul Național de Informații Biotehnologice. (SF). Baza de date compuse PubChem; CID = 3085127. Preluat din PubChem.
- Societatea Regală de Chimie. (2015). Acid hipofosforos. Preluat de la ChemSpider.
- Firma de materiale speciale. (2015, 25 februarie). FISA DE DATE DE SIGURANȚĂ Acid hipofosforos. Preluat de la hypophosphorousacid.net.
- Compania de materiale speciale. (2017). Acid hipofosforos. Preluat de la hipofosforosacid.ne.
- Wills, H. (1858). Un manual de analiză chimică :. Londra: spottiswoode and co.