5 CARACTERISTICILE AMESTECURILOR OMOGENE - CHIMIE - 2025

Amestecurile omogene au caracteristici distinctive, remarcând faptul că constau dintr-o singură fază, compoziția sa este identică, aspect uniform cu ochiul liber, nu ses poate filtra și majoritatea sunt transparente.

Un amestec constă în unirea a două sau mai multe substanțe chimice care își păstrează identitățile chimice. În cazul amestecurilor omogene, diferitele substanțe care îl compun nu pot fi detectate nici cu ochiul liber, nici cu o altă mărime optică. Apoi, componentele sale sunt în aceeași fază și nu prezintă proprietăți diferite în porții diferite.

Acest tip de amestec este adesea numit soluție. Un exemplu de soluție este amestecarea apei cu sarea. Indiferent de cât de mult din oricare dintre aceste două elemente este utilizat, fiecare porție din acest amestec va avea apă și sare în același raport.

Caracteristicile amestecurilor omogene

1- Ele constau dintr-o singură fază

Materia există într-o stare lichidă, solidă sau gazoasă, indiferent de tipul de moleculă care o formează. Această proprietate este cunoscută drept faza materiei.

Un amestec omogen va consta dintr-o singură fază. Astfel, pot fi date combinații lichid-lichid, solid-solid și gaz-gaz. Dar, de asemenea, puteți amesteca gaz-lichid și solid-lichid, ambele rezultând lichid.

Acum, toate amestecurile gaz-gaz sunt omogene. Acest lucru se întâmplă deoarece moleculele de gaz sunt foarte separate între ele, lăsând spații goale mari.

Pe de altă parte, pentru a obține un amestec omogen de două solide, acestea trebuie să treacă printr-un proces de fuziune. Odată ce componentele s-au topit, acestea sunt amestecate și se lasă să se solidifice. Acest lucru se întâmplă cu aliajele.

Exemple:

Lichide: apă și alcool

Solidele: cupru și staniu (bronz)

Gaze: oxigen și azot (aer)

Gaz-lichid: vapori de apă

Solid-lichid: cafea (lichid) și zahăr

2- Compoziția sa este identică

Distribuția particulelor în amestecuri omogene este uniformă; adică fiecare porțiune are aceeași compoziție și proprietăți.

Un exemplu în acest sens este gazul natural. Fiecare porție a acestui gaz conține metan, etan, propan, butan, dioxid de carbon, azot, hidrogen și heliu.

Prin urmare, în fiecare probă prelevată din acest gaz, se va verifica dacă are exact aceeași proporție din fiecare componentă.

Același lucru este valabil și pentru apa cu zahăr. De fiecare dată când un gust dintr-un anumit amestec este gustat, acesta va avea același nivel de dulceață.

3- Ele arată uniform cu ochiul liber

Cu ochiul liber, componentele amestecurilor omogene nu pot fi distinse și nu prezintă discontinuități. Dacă observați o cafea cu lapte și zahăr, de exemplu, nu este posibilă diferențierea părții care este cafeaua, zahărul sau laptele.

Acest lucru nu se întâmplă cu amestecurile eterogene, ca în cazul combinației de sare și piper sau de zahăr și nisip, unde ambele elemente sunt clar vizibile.

Din această cauză, uneori este imposibil de spus doar căutând dacă este un solvent sau o soluție. De exemplu, un pahar cu apă simplă arată la fel ca un pahar cu apă sărată.

4- Nu pot fi filtrate

Deși amestecurile pot fi separate folosind diferite procese fizice sau mecanice, filtratul nu va realiza o purificare dacă sunt omogene.

În acest fel, dacă oțetul ar fi trecut printr-un filtru, cele două componente ale acestuia nu ar fi separate: apa și acidul acetic.

5- Majoritatea sunt transparente

Cu excepția amestecurilor omogene solide, toate sunt transparente; aceasta este, puteți să vă uitați prin ele. Chiar dacă au culoare, păstrează această proprietate.

Referințe

1. Olmsted, J. și Williams, GM (1997). Chimie: Știința moleculară. Iowa: Publiști WCB.
2. Kotz, JC, Treichel, PM Townsend, JR și Treichel, DA (2014). Chimie și reactivitate chimică. Connecticut: Cengage Learning.
3. Helmenstine, AM (2017, 03 aprilie). 10 Exemple de amestecuri Amestecuri omogene și eterogene. Thought Co. Recuperat de la thinkco.com.
4. Faze de materie. (2015, 05 mai). OALĂ. Centrul de cercetare Glenn Recuperat din grc.nasa.gov.
5. Bettelheim, FA, Brown, WH, Campbell, MK și Farrell, SO (2009). Introducere în general, biochimie organică. California: Brooks Cole.
6. Syamal, A. (2007). Chimie științifică vie 9. Delhi: Ratna Sagar.