Izotopii sunt atomi de același element cu un număr diferit de neutroni în nucleele lor. Prin diferențierea numărului de neutroni din nucleu, acestea au un număr de masă diferit. Dacă izotopii au elemente diferite, atunci numărul de neutroni va fi, de asemenea, diferit. Elementele chimice au de obicei mai mult de un izotop.
Atomii care sunt izotopi unul de altul au același număr atomic, dar numere de masă diferite. Numărul atomic este numărul protonilor din nucleu, iar numărul de masă este suma numărului de neutroni și protoni găsiți în nucleu.
Cele trei exemple de izotopi de hidrogen.
În tabelul periodic există 21 de elemente care au un singur izotop natural pentru elementul lor, cum ar fi beriliu sau sodiu. Pe de altă parte, există elemente care pot atinge 10 izotopi stabili, cum ar fi staniu.
Există, de asemenea, elemente precum uraniul, în care izotopii săi pot fi transformați în izotopi stabili sau mai puțin stabili, unde emit radiații, motiv pentru care le numim instabile.
Izotopii instabili sunt folosiți pentru a estima vârsta eșantioanelor naturale, cum ar fi carbonul 13, deoarece cunoscând rata de descompunere a izotopului în legătură cu cele care au deja decădere, se poate cunoaște o vârstă foarte exactă. În acest fel, vârsta Pământului este cunoscută.
Putem distinge două tipuri de izotopi, naturali sau artificiali. Izotopii naturali se găsesc în natură, iar cei artificiali sunt creați într-un laborator prin bombardarea particulelor subatomice.
Exemple de izotopi prezentate
1-Carbon 14: este un izotop al carbonului cu un timp de înjumătățire plasmatică de 5.730 de ani, care este utilizat în arheologie pentru a determina vârsta rocilor și a materiei organice.
2-Uraniu 235: acest izotop de uraniu este utilizat în centralele nucleare pentru a furniza energie nucleară, la fel cum este folosit pentru a construi bombe atomice.
3-Iridiu 192: acest izotop este un izotop artificial folosit pentru a verifica etanșitatea tuburilor.
4-Uraniu 233: Acest izotop este creat de om și nu se găsește în natură și este utilizat în centralele nucleare.
5-Cobalt 60: utilizat pentru cancer, deoarece emite radiații mai puternice decât radioul și este mai ieftin.
6-Technetium 99: acest izotop este utilizat în medicină pentru a căuta vasele de sânge blocate
7-Radio 226: acest izotop este utilizat pentru tratamentul cancerului de piele
8-Bromo 82: aceasta este utilizată pentru a efectua studii hidrografice ale fluxurilor de apă sau a dinamicii lacurilor.
9-Tritiu: Acest izotop este un izotop cu hidrogen utilizat în medicină ca un tracer. Cunoscuta bomba cu hidrogen este de fapt o bomba de tritiu.
10-Iodul 131: este un radionuclid care a fost utilizat în testele nucleare efectuate în 1945. Acest izotop crește riscul de cancer, precum și boli precum tiroida.
11-Arsenic 73: utilizat pentru a determina cantitatea de arsen care a fost absorbită de organism
12-Arsenic 74: acesta este utilizat pentru determinarea și localizarea tumorilor cerebrale.
13-Azot 15: utilizat în cercetarea științifică pentru a efectua testul de spectroscopie prin rezonanță magnetică nucleară. Este folosit și în agricultură.
14-Gold 198: acesta este utilizat pentru forarea puțurilor de petrol
15-Mercur 147: acesta este utilizat pentru fabricarea celulelor electrolitice
16-Lanthanum 140: utilizat în cazane și cuptoare industriale
17-Fosfor 32: utilizat în testele osoase medicale, ale oaselor, precum și ale măduvei osoase
18-Fosfor 33: utilizat pentru a recunoaște nucleele sau nucleotidele ADN.
19-Scandium 46: acest izotop este utilizat în analiza solului și a sedimentelor
20-Fluor 18: Este cunoscut și sub denumirea de Fludeoxiglucoză și este utilizat pentru a studia țesuturile corpului.
Alte exemple de izotopi
- Antimoniu 121
- Argonul 40
- Sulf 32
- Bariu 135
- Beriliu 8
- Bor 11
- Brom 79
- Cadmiu 106
- Cadmiu 108
- Cadmiu 116
- Calciu 40
- Calciu 42
- Calciu 46
- Calciu 48
- Carbon 12
- Ceriu 142
- Zirconiu 90
- Clor 35
- Cupru 65
- Crom 50
- Disprosium 161
- Disprosium 163
- Disprosium 170
- Erbium 166
- Tin 112
- Tin 115
- Tin 120
- Tin 122
- Strontium 87
- Europium 153
- Gadolinium 158
- Galliu 69
- Germanium 74
- Hafnium 177
- Heliu 3
- Heliu 4
- Hidrogen 1
- Hidrogen 2
- Fier 54
- Indian 115
- Iridium 191
- Ytterbium 173
- Krypton 80
- Krypton 84
- Litiu 6
- Magneziu 24
- Mercur 200
- Mercur 202
- Molibden 98
- Neodim 144
- Neon 20
- Nichel 60
- Azot 15
- Osmiu 188
- Osmium 190
- Oxigen 16
- Oxigen 17
- Oxigen 18
- Paladiu 102
- Paladiu 106
- Argint 107
- Platină 192
- Plumb 203
- Plumb 206
- Plumb 208
- Potasiu 39
- Potasiu 41
- Reniu 187
- Rubidiu 87
- Ruteniu 101
- Ruteniu 98
- Samariu 144
- Samariu 150
- Seleniu 74
- Seleniu 82
- Silicon 28
- Silicon 30
- Taliu 203
- Taliu 205
- Tellurium 125
- Tellurium 127
- Titan 46
- Titan 49
- Uraniu 238
- Tungsten 183
- Xenon 124
- Xenon 130
- Zinc 64
- Zinc 66
- Zinc 67
Referințe
- COTTON, F. AlbertWilkinson și colab. Chimie anorganică de bază. Limusa, 1996.
- RODGERS, Glen E. Chimie anorganică: o introducere în coordonare, stare solidă și chimie descriptivă. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Chimie anorganică descriptivă. Pearson Education, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER și colab. Chimie anorganică: principii de structură și reactivitate. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Chimie anorganică . 1994.
- HOUSECROFT, Catherine E., și colab. Chimie anorganică . 2006.
- COTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Chimie anorganică de bază. 1987.