10 EXEMPLE DE PEROXIZI - CHIMIE - 2025

Două exemple de peroxizi sunt peroxidul de sodiu și peroxidul de bariu. Primul este un agent de albire, iar celălalt a fost folosit anterior ca sursă de peroxid de hidrogen.

Peroxizii sunt o clasă de compuși chimici în care doi atomi de oxigen sunt legați printr-o singură legătură covalentă. Acest tip de legătură are loc atunci când se împart perechile de electroni ai doi atomi sau ioni.

Apă oxigenată

Pe de altă parte, diferiți peroxizi organici și anorganici sunt utili ca agenți de albire și inițiatori ai reacțiilor de polimerizare. În plus, ele sunt utilizate la prepararea peroxidului de hidrogen și a altor compuși de oxigen.

Alte exemple de peroxizi

Apă oxigenată

Unul dintre cele mai frecvente exemple de peroxizi este peroxidul de hidrogen. Datorită preocupării crescânde cu privire la contaminarea mediului, acesta este un oxidant cu caracteristici unice, deoarece produsul secundar este numai apă.

Astăzi, este utilizat în albirea hârtiei, celulozei și textilelor. În mod similar, este o componentă a anumitor detergenți.

Peroxid de argint

Este un compus întunecat care acționează ca un puternic agent oxidant. Acest lucru nu hidrolizează ușor.

Peroxid de magneziu

Un alt exemplu de peroxizi este magneziul. Este albicios și proprietățile sale fizice seamănă cu oxidul de magneziu.

Acest peroxid este foarte slab solubil în apă, dar se dizolvă ușor în acidul apos pentru a produce peroxid de hidrogen.

Peroxid de calciu

La încălzire, peroxidul de calciu se separă în oxigen și oxid de calciu fără să se topească. În ceea ce privește utilizările sale, servește la înmuierea aluatului în industria de panificație.

Peroxid de stronțiu

Ca și alte peroxizi metalici, acesta este un oxidant puternic atunci când este încălzit. De asemenea, atunci când este dizolvat în acid apos, produce peroxid de hidrogen. Peroxidul de stronțiu este utilizat în pirotehnie.

Peroxid de zinc

Acest peroxid este similar ca aspect și comportament cu peroxidul de magneziu. Este utilizat ca pulbere în deodorante.

În plus, în industria farmacologică, este utilizat în tratamentul infecțiilor și leziunilor pielii.

Peroxid de litiu

Acesta este preparat cu o soluție de hidroxid de litiu și peroxid de hidrogen, urmată de uscare foarte atentă.

Peroxidul de litiu este foarte solubil în apă și produce o soluție alcalină de peroxid de hidrogen. Până acum nu au fost dezvoltate utilizări comerciale pentru acest produs.

Peroxid de butanonă

Peroxidul de butanonă acționează ca agent de întărire pentru fibre de sticlă și materiale plastice armate În același mod, este un agent de întărire pentru rășinile de poliester nesaturate.

Peroxid de ciclohexanonă

Este utilizat ca catalizator pentru întărirea anumitor rășini din fibră de sticlă. Este, de asemenea, un agent de albire pentru făină, uleiuri vegetale, grăsimi și ceară.

Peroxid de benzoil

Există multe utilizări pentru acest peroxid. În industria polimerică, este utilizat pentru a iniția polimerizarea cu radicali liberi și copolimerizarea clorurii de vinil și altele.

În plus, poate fi utilizat pentru a vindeca cauciucurile siliconice și anumite rășini sau pentru a întări unele rășini din fibră de sticlă. În medicină, este utilizat în tratamentul acneei. De asemenea, este folosit pentru albirea unor alimente.

Referințe

1. Peroxid. (1998, 20 iulie). În Encyclopædia Britannica. Preluat pe 14 octombrie 2017, de pe britannica.com.
2. Helmenstine, AM (2017, 19 aprilie). Definiția obligațiunilor covalente. Preluat pe 14 octombrie 2017, de pe thinkco.com.
3. Goor, G. (2013). Peroxid de hidrogen: fabricare și utilizare pentru producția de substanțe chimice organice. În G. Strukul (editor), Oxidări catalitice cu peroxid de hidrogen ca oxidant, pp. 13-43. Berlin: Springer Science & Business Media.
4. Sharma, RK (2007). Mecanisme de reacție anorganică. New Delhi: Discovery Publishing House.
5. Saxena, PB (2007). Chimia compușilor interhalogeni. New Delhi: Editura Discovery.
6. Stellman, JM (editor). (1998). Enciclopedia de sănătate și securitate în muncă: ghiduri, indexuri, director. Genova: Organizația Internațională a Muncii.