MODEL ATOMIC DALTON: POSTULATE - FIZIC - 2025

Modelul atomic al teoriei atomice a lui Dalton și Dalton a fost o propunere înaintată între 1803 și 1807 de chimistul John Dalton de matematică și engleză. Aceasta a fost prima propunere de organizare conceptuală privind structura și funcționarea atomilor.

Modelul lui Dalton este cunoscut și sub denumirea de model sferic, deoarece propune faptul că atomul este o sferă indivizibilă, solidă și compactă. Acest model a făcut mult mai ușor să explici chimia în restul lumii și a stat la baza numeroaselor proiecte de cercetare inovatoare care au urmat. A fost posibil să explicăm de ce substanțele au reacționat în anumite stări.

Copie a primei pagini a cărții lui John Dalton A New System of Chemical Philosophy (1808)

Potrivit lui Dalton, materia era compusă dintr-o unitate minimă numită atom, care nu putea fi distrusă sau divizată în niciun fel. Această unitate, propusă anterior de Democrit și mentorul său Leucippus, a stat la baza cercetării lui Dalton și a creării modelului său atomic.

Cu această teorie atomică, John Dalton a încercat să preia ideile filosofilor greci cu privire la existența atomului (teoria atomică a universului), dar folosind ca platformă diverse experimente de laborator care i-au permis să-și demonstreze ideile.

Postulatele modelului atomic Dalton

John dalton

Dalton și-a formulat modelul atomic cu 6 postulate unde a explicat pe ce și-a bazat studiile și cum le-a efectuat.

Postulat 1

În imaginea de mai sus, este prezentat un rezumat al modelului lui Dalton: atomii ar fi indivizi, indestructibili și omogeni sfere minuscule.

Primul postulat al lui Dalton a stabilit că elementele sunt formate din particule minuscule numite atomi, care nu pot fi împărțite și nici nu pot fi distruse.

De asemenea, Dalton a comentat că particulele menționate nu se pot schimba în nici o reacție chimică.

Postulat 2

Simboluri orb. (1911 Britannica)

Al doilea postulat al lui Dalton a stabilit că toți atomii prezenți în același element sunt egali atât în ​​greutate, cât și în alte caracteristici.

Pe de altă parte, a stabilit de asemenea că atomii diferitelor elemente au mase diferite. Din această propunere a apărut cunoașterea ponderilor atomice relative care au fost demonstrate la compararea diferitelor elemente cu hidrogenul.

Postulat 3

Atomi de hidrogen, azot și acid carbonic (Un nou sistem de filozofie chimică, 1808)

Al treilea postulat al lui Dalton afirma că atomii sunt indivizi chiar și atunci când sunt combinați în reacții chimice. Nici ele nu pot fi create sau distruse.

Combinația de atomi, la fel și diferiți, va genera compuși mai complexi, dar acest proces nu va schimba faptul că atomul este cea mai mică unitate de materie.

Postulat 4

Uniunea atomilor combinată în proporții. John Dalton (1808).

Al patrulea postulat al lui Dalton a declarat că, chiar și atunci când atomii se combină pentru a forma un compus, ei vor avea întotdeauna o relație care poate fi exprimată în numere simple și complete. Această expresie nu va fi afișată în fracțiuni, deoarece atomii sunt indivizi.

Postulat 5

Al cincilea postulat al lui Dalton a stabilit că există o posibilă combinație de atomi diferiți în proporții diferite pentru a forma mai mult de un compus.

În acest fel, s-ar putea explica că toată materia existentă în univers provine dintr-un număr finit de atomi.

Postulat 6

Al șaselea și ultimul postulat al lui Dalton a declarat că fiecare compus chimic a fost creat din combinarea atomilor a două sau mai multe elemente diferite.

Erorile modelului atomic Dalton

Ca orice teorie din lumea științei, au existat multe refutări în ceea ce privește modelul propus de Dalton, care s-au demonstrat de-a lungul anilor lăsând în urmă ideile inovatoare ale lui Dalton.

Formula de apă

Un exemplu în acest sens a fost argumentul dat de Dalton cu privire la formula apei, care, potrivit lui, era compus dintr-un hidrogen și un oxigen.

Datorită acestei afirmații, au existat multe erori de calcul în ceea ce privește masa și greutatea unor compuși de bază care s-au bazat pe aceste informații.

Câțiva ani mai târziu, oamenii de știință europeni Gay-Lussac și Alexander von Humbodt au respins aceste informații și au arătat că apa era de fapt compusă din doi hidrogeni și un oxigen. 6 ani mai târziu Amadeo Avogadro a specificat compoziția exactă a apei și din cauza acesteia există Legea lui Avogadro.

Compoziția atomilor

Pe de altă parte, în secolul XX, adevărata compoziție a atomilor a fost dezvăluită. În acest caz, s-a arătat că există o unitate mai mică precum protoni, electroni și neutroni.

De asemenea, a apărut existența diferitelor greutăți atomice stabilite în tabelul periodic al lui Mendeleev și Meyer, existența izotopilor și a proprietăților chimice mai specifice.

concluzii

În ciuda greșelilor sale, contribuțiile lui John Dalton au avut o mare relevanță în lumea științei și au provocat o agitație în timpul său datorită cantității mari de informații pe care le-a furnizat.

Contribuțiile sale științifice sunt încă valabile și sunt încă studiate astăzi.

Modelul atomic al lui Dalton nu a fost pus la îndoială de zeci de ani, datorită relevanței sale în lumea științei și a explicării corecte a investigațiilor și ipotezelor prezentate la acea vreme în istoria științei.

Principalele contribuții ale lui Dalton

Contribuția sa la lumea științei a fost în principal clarificarea și formularea de ipoteze despre natură prin teste cantitative.

Omul de știință a murit în urma unui atac de cord la 27 iulie 1884 la Manchester și la scurt timp după aceea a primit onoruri din partea monarhiei.

Precursor al teoriilor atomice

John Dalton a fost un chimist, matematician și naturalist englez. S-a născut pe 6 septembrie 1766 în Cumberland, Regatul Unit, și este cunoscut ca unul dintre precursorii teoriilor atomice din momentul în care a prezentat modelul său atomic.

A pus bazele chimiei moderne

Dalton este cunoscut ca unul dintre precursorii în crearea unui tabel cu ponderi relative pentru elemente chimice. Acest fapt a ajutat să pună bazele a ceea ce știm astăzi drept chimie modernă.

Mai întâi să publicăm un tabel cu ponderile chimice

Dalton a fost primul om de știință care a avut onoarea de a publica un tabel cu greutăți atomice care a inclus elemente precum hidrogen, oxigen, fosfor, carbon și sulf. Datorită acestei publicații, Dalton a început să lucreze și să modeleze care va fi modelul său atomic.

Denumirea orbirii culorilor

Trebuie menționat că Dalton a fost unul dintre primii oameni înregistrați cu probleme vizuale pentru a surprinde culorile și, din cauza lui, această afecțiune este numită orbire.

Articole de interes

Modelul atomic al lui Schrödinger.

Model atomic De Broglie.

Modelul atomic al lui Chadwick.

Model atomic Heisenberg.

Modelul atomic al lui Perrin.

Modelul atomic al lui Thomson.

Model atomic Dirac Jordan.

Modelul atomic al lui Democrit.

Modelul atomic al lui Bohr.

Modelul atomic al lui Rutherford.

Referințe

1. Teoria atomică a lui Dalton. Preluat pe 24 noiembrie 2017, de la Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Teoria atomică a lui Dalton. Preluat pe 24 noiembrie 2017, de la Indiana University Northwest: iun.edu
3. Teoria atomică. Preluat pe 24 noiembrie 2017, de la Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Teoria atomică Adus pe 24 noiembrie 2017 de pe Wikipedia: en.wikipedia.org
5. Istoria structurii atomice. Preluat pe 24 noiembrie 2017, de la Lumen: courses.lumenlearning.com.