ELECTROLIȚI PUTERNICI ȘI SLABI: CARE SUNT, DIFERENȚE, EXEMPLE - CHIMIE

Cele Electroliții sunt substanțe care produc o soluție conductoare la electricitate dizolvată să fie într - un solvent polar cum ar fi apa. Electrolitul dizolvat se separă în cationi și anioni, care sunt dispersați în soluția menționată. Dacă la soluție se aplică un potențial electric, cationii vor respecta electrodul care are o abundență de electroni.

În schimb, anionii din soluție se vor lega de electrodul cu deficit de electroni. O substanță care se disociază în ioni dobândește capacitatea de a conduce electricitate. Cele mai multe săruri, acizi și baze solubile reprezintă electroliți.

Unele gaze, cum ar fi clorura de hidrogen, pot acționa ca electroliți în anumite condiții de temperatură și presiune. Sodiu, potasiu, clorură, calciu, magneziu și fosfat sunt exemple bune de electroliți.

Ce sunt electroliții puternici și slabi?

Cele Electroliții puternice sunt cele care ioniza complet , adică separat până la 100% - în timp ce electrolitul slab decât parțial ionizarea. Acest procent de ionizare este de obicei în jur de 1 până la 10%.

Pentru a diferenția mai bine aceste două tipuri de electroliți, se poate spune că în soluția unui electrolit puternic, principalele specii (sau specii) sunt ionii rezultați, în timp ce în soluția electroliților slabi, principala specie este compusul în sine ionizarea.

Electroliții puternici se încadrează în trei categorii: acizi puternici, baze tari și săruri; în timp ce electroliții slabi sunt împărțiți în acizi slabi și baze slabe.

Toți compușii ionici sunt electroliți puternici, deoarece se separă în ioni atunci când sunt dizolvați în apă.

Chiar și cei mai insolubili compuși ionici (AgCl, PbSO ₄ , CaCO ₃ ) sunt electroliți puternici, deoarece cantitățile mici care se dizolvă în apă fac acest lucru în principal sub formă de ioni; adică nu există o formă disociată sau o cantitate de compus în soluția rezultată.

Conductivitatea echivalentă a electroliților scade la temperaturi mai ridicate, dar se comportă în moduri diferite în funcție de puterea lor.

Electroliții puternici prezintă o scădere mai mică a conductivității la o concentrație mai mare, în timp ce electroliții slabi au o rată mare de scădere a conductivității la o concentrație mai mare.

diferenţe

Este important să știi să recunoști o formulă și să recunoști în ce clasificare se găsește (ion sau compus), deoarece reglementările de siguranță vor depinde de acest lucru atunci când lucrezi cu substanțe chimice.

După cum s-a menționat mai sus, electroliții pot fi identificați ca puternici sau slabi pe baza capacității lor de ionizare, dar acest lucru poate fi uneori mai evident decât pare.

Majoritatea acizilor, bazelor și sărurilor solubile care nu reprezintă acizi sau baze slabe sunt considerați electroliți slabi.

De fapt, trebuie să presupunem că toate sărurile sunt electroliți puternici. În schimb, acizii și bazele slabe, pe lângă compușii care conțin azot, sunt considerați electroliți slabi.

Metode de identificare a electroliților

Există metode care să faciliteze identificarea electroliților. Iată o metodă în șase etape:

Este electrolitul dvs. unul dintre cei șapte acizi puternici?
Este în formă metalică (OH) _n ? Deci este o bază puternică.
Este în formă metalică (X) _n ? Apoi este o sare.
Formula dvs. începe cu un H? Deci probabil este un acid slab.
Are un atom de azot? Deci poate fi o bază slabă.
Niciuna dintre cele de mai sus nu se aplică? Deci nu este un electrolit.

Mai mult, dacă reacția prezentată de electrolit arată astfel: NaCl (s) → Na ⁺ (aq) + Cl ^- (aq), în care reacția este delimitată printr-o reacție directă (→), vorbim a unui electrolit puternic. Dacă este delimitat de un indirect (↔), acesta este un electrolit slab.

După cum s-a menționat în secțiunea anterioară, conductivitatea unui electrolit variază în funcție de concentrația sa în soluție, dar această valoare depinde și de rezistența electrolitului.

La concentrații mai mari, electroliții puternici și intermediari nu vor scădea în intervale semnificative, dar cei slabi vor prezenta o scădere mare până la atingerea valorilor apropiate de zero la concentrații mai mari.

Există, de asemenea, electroliți intermediari, care se pot disocia în soluții la procente mai mari (mai puțin de 100%, dar mai mari de 10%), pe lângă non-electroliți, care pur și simplu nu se disociează (compuși carbonici, cum ar fi zaharuri, grăsimi și alcooli).

Exemple de electroliți puternici și slabi