AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAFIE ȘI CONTRIBUȚII - ISTORIE - 2025

Amedeo Avogadro (1776-1856) a fost un renumit chimist și fizician de naționalitate italiană, care a studiat și în domeniul dreptului și a fost profesor la Universitatea din Torino, fondată în 1404. A aparținut nobilimii, din moment ce era contabil al Orașele italiene Quaregna și Cerreto, aparținând provinciei Biella.

Cea mai notabilă contribuție a sa în domeniul științific este Legea lui Avogadro; cu toate acestea, a efectuat și alte investigații încadrate în teoria atomică. De asemenea, ca decorare pentru activitatea sa științifică, numele său a fost plasat pe cunoscuta constantă - sau numărul lui Avogadro.

Pentru a realiza ipoteza cunoscută sub numele de legea lui Avogadro, Amedeo a trebuit să se bazeze pe alte teorii atomice foarte importante, precum cele ale lui John Dalton și Gay-Lussac.

Prin aceasta, Avogadro a putut descoperi că volume egale, chiar dacă sunt cu gaze diferite, vor conține același număr de molecule dacă sunt supuse acelorași condiții de temperatură și presiune.

Această lege a fost publicată la 14 iulie 1811 sub titlul Eseu pentru o modalitate de a determina masele relative ale moleculelor elementare ale corpurilor și proporțiile în funcție de care acestea intră în aceste combinații. În acest text, Amedeo a subliniat diferența dintre atomi și molecule, care au provocat apoi confuzie.

O altă dintre lucrările sale cele mai notabile a fost Memoria asupra masei relative a moleculelor corpurilor simple sau a densităților preconizate ale gazelor lor și asupra constituirii unora dintre compușii lor, pentru a servi mai târziu ca un eseu pe același subiect, care a fost publicat în 1814. În această lucrare el descrie în detaliu consistența gazelor.

Biografie

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro s-a născut pe 9 august 1776 în orașul Torino. Acest oraș era cunoscut a fi un important centru cultural, unde se desfășurau și afaceri de succes.

Tatăl său era magistrat dintr-o familie străveche și nobilă din regiunea piemontană. Urmărind pașii săi, în 1796, Amedeo a decis să absolve dreptul de drept canonic, ramura dreptului care este responsabilă pentru reglementarea legală a Bisericii.

În ciuda acestui fapt, adevăratul interes al lui Avogadro era în lumea matematicii și fizicii, așa că ulterior s-a alăturat acestui domeniu și și-a dedicat viața domeniului științei, generând contribuții de natură transcendentă.

Lucrări științifice și didactice

În 1809 a reușit să obțină o poziție pentru a preda ore de fizică la o instituție cunoscută sub numele de Royal College of Vercelli, care se afla într-un oraș italian care face parte din regiunea piemontană.

Mai târziu, după ce și-a publicat cele mai importante două texte în 1811 și 1814, în 1820, Universitatea din Torino a creat o catedră în fizică, special pentru a fi predată de el.

Această poziție a fost deținută de Amedeo timp de 36 de ani, până în ziua morții sale. Dedicarea pe care acest om de știință a avut-o pentru predare vorbește despre interesul său de a transmite cunoștințe, precum și de valoarea pe care a pus-o în domeniul cercetării.

Un an mai târziu a publicat un alt text emblematic al său, pe care l-a intitulat Noi considerații asupra teoriei proporțiilor determinate în combinații și asupra determinării maselor moleculelor corpurilor.

În același an, el a scris și Memoria despre cum să includă compușii organici în legile obișnuite cu proporții determinate.

În 1821, Avogadro a menținut o participare politică prudentă în timpul revoluției împotriva regelui din Sardinia.

Totuși, acest interes politic al lui Amedeo s-a diminuat până în 1848, când Alberto din Sardinia a aprobat o Constituție modernizată. În 1841, în mijlocul acestui context, savantul a publicat toate lucrările sale în patru volume.

Viața privată și moartea

Se știe puțin despre viața lui personală, cu excepția faptului că era cunoscut că duce o existență sobră și pioasă. S-a căsătorit cu Felicita Mazzé, cu care a avut în total șase copii.

Se spune că a finanțat câțiva revoluționari împotriva Sardiniei; cu toate acestea, nu există dovezi care să confirme această acțiune.

Amedeo Avogadro a murit la 9 iulie 1856 în orașul Torino, la vârsta de 79 de ani. În onoarea sa, există un crater lunar și un asteroid numit după el.

Contextul istoric: atomul dinainte și în timpul secolului al XIX-lea

Originea termenului și primele declarații

Cuvântul „atom” este foarte vechi, deoarece provine dintr-o terminologie greacă care înseamnă „fără părți”. Aceasta implică faptul că afirmarea existenței particulelor indivizibile care alcătuiesc părțile din tot ceea ce ne înconjoară, a fost în vigoare cu mult înainte de poziționarea științei ca disciplină.

În ciuda acestui fapt, teoriile lui Leucippus și Democrit nu pot fi considerate a fi precursoare ale științei atomice, deoarece aceste studii răspund la un cadru foarte limitat al științei, corespunzător timpului vital al creatorilor lor.

Mai mult, acești filosofi greci nu au creat o teorie științifică așa cum se face astăzi, ci au dezvoltat o filozofie.

Cu toate acestea, acești gânditori au adus în Occident ideea că există particule omogene, impenetrabile și invariabile, care se mișcă în vid și ale căror proprietăți constituie pluralitatea lucrurilor.

Secolele XVII și XVIII

Datorită apariției filosofiei mecaniciste, în secolul al XVII-lea au fost acceptate diferite explicații care au propus existența particulelor sau corpusculelor microscopice, care aveau proprietăți mecanice care ar putea explica proprietățile macroscopice ale substanțelor.

Cu toate acestea, oamenii de știință care au extras aceste teorii au trebuit să se confrunte cu dificultatea iminentă ca relația dintre ipoteze și datele obținute în laboratoarele de chimie nu a fost realizată. Aceasta a fost una dintre principalele cauze ale abandonului acestor precepte.

În secolul al XVIII-lea, transformările chimice au fost interpretate prin utilizarea preceptelor moleculelor constitutive și moleculelor constitutive. Unul dintre precursorii acestor noțiuni a fost Antoine Fourcroy, care a stabilit că corpurile sunt formate din ansamblul unui număr considerabil de molecule.

Pentru acest autor, moleculele de integrare au fost unite prin „forța agregării”. Prin urmare, fiecare dintre aceste molecule are caracteristica de a fi format la rândul său prin întâlnirea altor câteva molecule constitutive; acestea corespundeau elementelor care compuneau compusul.

Influența lui John Dalton asupra Avogadro

Studiile lui John Dalton au fost o piesă fundamentală pentru concluziile lui Amedeo Avogadro. Cea mai importantă contribuție a lui Dalton la lumea științei a fost să direcționeze atenția asupra greutății relative a particulelor care alcătuiesc corpuri. Adică, contribuția sa a fost de a stabili importanța greutăților atomice.

În consecință, calculul greutăților atomice a devenit un instrument foarte interesant pentru integrarea diferitelor legi care erau în vogă la sfârșitul secolului XVIII și începutul secolului XIX. Aceasta înseamnă că ideile lui John Dalton au permis deschiderea pentru alte căi din domeniul științei.

De exemplu, calculând greutatea atomică, savantul Benjamin Richter a pus în aplicare noțiunile legii proporțiilor reciproce, în timp ce Louis Proust a stabilit legea proporțiilor definite. Însuși John Dalton, prin descoperirea sa, a putut crea legea mai multor proporții.

Bun venit cercetarea și ipoteza dvs.

Când Amedeo și-a publicat teoriile, comunitatea științifică nu a fost foarte interesată, astfel încât descoperirile sale nu au fost imediat acceptate. Trei ani mai târziu, André-Marie Ampere a obținut aceleași rezultate, în ciuda aplicării unei metode diferite; cu toate acestea, teoriile sale au fost primite cu aceeași apatie.

Pentru ca comunitatea științifică să înceapă să realizeze aceste descoperiri, a trebuit să aștepte până la sosirea lucrărilor lui Williamson, Laurent și Gerhardt.

Folosind molecule organice, ei au stabilit că legea lui Avogadro este necesară și elementară pentru a explica motivul pentru care cantități egale de molecule pot ocupa același volum în stare gazoasă.

Contribuția lui Canizzaro

Cu toate acestea, soluția definitivă a fost găsită de savantul Stanislao Cannizzaro. După moartea lui Amedeo Avogadro, a reușit să explice cum au funcționat disociațiile moleculelor în timpul încălzirii acelorași.

În același mod, teoria cinetică a gazelor lui Clausius a fost elementară, care a putut să confirme din nou eficacitatea legii lui Avogadro.

Jacobus Henricus a avut, de asemenea, o participare importantă în domeniul moleculelor, deoarece acest om de știință a adăugat noțiuni pertinente la lucrările lui Avogadro, în special la cele care se referă la soluții diluate.

În pofida faptului că ipoteza lui Amedeo Avogadro nu a fost luată în considerare la momentul publicării sale, în prezent legea Avogadro este considerată unul dintre cele mai importante instrumente din domeniul chimiei și disciplinei științifice, pentru care este un concept cu semnificație largă în aceste domenii.

contribuţii

Legea lui Avogadro

Savantul Amedeo a propus o metodă pentru a determina, într-un mod ușor și simplu, masele aparținând moleculelor corpurilor care pot trece la starea gazoasă și numărul de referință al moleculelor menționate în combinații.

Această metodă constă în aceea că, dacă volume egale de gaze conțin un număr egal de particule, relația dintre densitățile acestor gaze trebuie să fie egală cu relația dintre masele acestor particule.

Această ipoteză a fost folosită și de Avogadro pentru a determina numărul de molecule care compun diferiții compuși.

Una dintre particularitățile pe care Amedeo și le-a dat seama a fost că rezultatele teoriei sale erau în contradicție cu concluziile la care a ajuns savantul Dalton, ținând cont de regulile sale de maximă simplitate.

Avogadro a stabilit că aceste reguli se bazau pe presupuneri de natură arbitrară, deci ar trebui să fie înlocuite de concluziile sale proprii prin calculul greutăților atomice.

Gazele ideale

Această teorie Avogadro face parte din setul de legi care se referă la și se aplică gazelor ideale, care constau dintr-un tip de gaz compus dintr-un set de particule punct care se mișcă aleatoriu și nu interacționează între ele.

De exemplu, Amedeo a aplicat această ipoteză clorurii de hidrogen, apei și amoniacului. În cazul clorurii de hidrogen, s-a constatat că un volum de hidrogen reacționează la contactul cu un volum de diclor, rezultând două volume de clorură de hidrogen.

Clarificări privind moleculele și atomii

La acea vreme nu exista o distincție clară între cuvintele „atom” și „moleculă”. De fapt, unul dintre oamenii de știință admirați ai lui Avogadro, Dalton, a avut tendința de a confunda aceste concepte.

Motivul confuziei ambilor termeni se datora faptului că Dalton considera elementele gazoase, cum ar fi oxigenul și hidrogenul, făcând parte din atomii simpli, ceea ce contrazicea teoria unor experimente Gay-Lussac.

Amedeo Avogadro a reușit să clarifice această confuzie, deoarece a implementat ideea că aceste gaze sunt formate din molecule care au o pereche de atomi. Folosind legea lui Avogadro se poate determina greutatea relativă a atomilor și moleculelor, ceea ce a implicat diferențierea lor.

Deși această ipoteză a presupus o mare descoperire, ea a fost trecută cu vederea de comunitatea științifică până în 1858, odată cu sosirea testelor Cannizzaro.

Datorită legii lui Avogadro, s-a putut introduce conceptul de „aluniță”, care constă în masa în grame egală cu greutatea moleculară. Numărul de molecule conținut într-o aluniță a fost numit Avogadro, care este 6.03214179 x 1023 mol.l-1, acest număr fiind cel mai precis în prezent.

Referințe

1. Avogadro, A. (1811) Eseu despre o manieră a determinării maselor relative ale moleculelor elementare ale corpurilor și a proporțiilor în care intră în acești compuși. Preluat pe 18 noiembrie 2018 din departamentele Chem: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Istoria și epistemologia științei. Istoria științei în manuale: ipoteza lui Avogadro. Preluat pe 18 noiembrie 2018 de la CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Preluat pe 18 noiembrie. din 18 caractere Heurema: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Legea lui Avogadro. Preluat pe 18 noiembrie 2018 de la Departamentul de Inginerie Chimică: rua.ua.es
5. Legea lui Avogadro. Adus pe 18 noiembrie 2018 de pe Wikipedia: wikipedia.org