- Proprietati fizice si chimice
- Reactivitate și pericole
- Aplicații
- Medicament
- iodometrie
- Dechlorurarea apei
- Exploatarea aurului
- Referințe
Tiosulfat de sodiu sau sodiu hiposulfit (Na 2 S 2 O 3) este o sare anorganică cu mai multe utilizări medicale importante. Este de asemenea disponibil sub formă de sare pentahydrated (Na 2 S 2 O 3 5H 2 O).
Este un compus ionic format din doi cationi de sodiu (Na + ) și anionul de tiosulfat încărcat negativ (S 2 O 3 - ), în care atomul central de sulf este atașat de trei atomi de oxigen și un alt atom de sulf prefixul unchi), prin legături unice și duble cu caracter de rezonanță. Solidul există într-o structură monoclinică de cristal.
Figura 1: structura tiosulfatului de sodiu.
Tiosulfatul de sodiu poate fi preparat prin încălzirea sulfului cu o soluție apoasă de sulfit de sodiu sau o soluție apoasă de hidroxid de sodiu.
6NaOH + 4S → Na 2 S 2 O 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O
Este un medicament care se află pe lista medicamentelor esențiale ale Organizației Mondiale a Sănătății, cele mai eficiente și mai sigure medicamente care sunt necesare într-un sistem de sănătate (Sodium Thiosulfate Formula, SF).
Proprietati fizice si chimice
Tiosulfatul de sodiu are o greutate moleculară de 158,11 g / mol pentru forma sa anhidră și 248,18 g / mol pentru forma pentahidratată. În plus, are o densitate de 1.667 g / ml (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice., 2017).
Tiosulfatul de sodiu sunt cristale monoclinice incolore, fără aromă caracteristică. Acest solid este eflorescent, ceea ce înseamnă că poate fi redus la praf de la sine prin pierderea apei de cristalizare atunci când este expus la aer. Aspectul său este prezentat în figura 2.
Figura 2: apariția tiosulfatului de sodiu.
Compusul are un punct de topire de 48 ° C pentru forma pentahidrat și începe să se descompună la 100 ° C. Na 2 S 2 O 3 este foarte solubil în apă, fiind capabil de a dizolva 70 grame la 100 mililitri de solvent. Compusul este practic insolubil în etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Tiosulfatul de sodiu este o sare neutră care se disociază cu ușurință în apă pentru a da ioni de sodiu și tiosulfat. Na 2 S 2 O 3 este un stabil solid în condiții normale, dar se descompune la încălzire pentru a obține sulfat de sodiu și sodiu polisulfuri:
4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
De asemenea, se descompune atunci când este tratat cu acizi diluați pentru a da sulf și dioxid de sulf (numită reacție de ceas):
Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCI + S + SO 2 + H 2 O
Reacționează stoechiometric (în cantități echimolare) cu soluții apoase de iod, făcându-l utilizat pe scară largă în laboratoare pentru titrări pe bază de iod.
Reactivitate și pericole
Cristale cu tiosulfat de sodiu.
Tosulfatul de sodiu nu este un material toxic și este utilizat în scopuri medicale. Cu toate acestea, atunci când se descompune, produce vapori toxici de oxid de sulf, care pot provoca iritații pentru ochi, piele și mucoase.
Compusul poate irita ochii, pielea și tractul respirator. Substanța este toxică pentru plămâni și mucoase. Expunerea repetată sau prelungită la substanță poate provoca deteriorarea acestor organe.
Dacă compusul intră în contact cu ochii, lentilele de contact trebuie verificate și îndepărtate. Ochii trebuie spălați imediat cu multă apă timp de cel puțin 15 minute cu apă rece.
În caz de contact cu pielea, zona afectată trebuie clătită imediat cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, în timp ce îndepărtați hainele și încălțămintea contaminate. Acoperiți pielea iritată cu un emolient. Spălați hainele și încălțămintea înainte de refolosire. Dacă contactul este sever, spălați cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.
În caz de inhalare, victima trebuie deplasată într-un loc răcoros. Dacă nu respirație, se administrează respirație artificială. Dacă respirația este dificilă, dați oxigen.
Dacă compusul este ingerat, vărsăturile nu trebuie induse decât dacă este recomandat de personalul medical. Desfaceți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul de cămașă, centura sau cravata.
În toate cazurile, trebuie să se obțină asistență medicală imediată. (Fișa cu date de securitate a materialului Tosulfat de sodiu anhidru, 2013).
Aplicații
Medicament
Tiosulfatul de sodiu poate fi utilizat pentru a reduce unele dintre efectele secundare ale cisplatinei (un medicament pentru cancer). Este utilizat în managementul extravazărilor în timpul chimioterapiei. Tiosulfatul de sodiu previne alchilarea și distrugerea țesuturilor prin furnizarea unui substrat pentru agenții de alchilare care au invadat țesuturile subcutanate.
De asemenea, este utilizat împreună cu un alt medicament în tratamentul de urgență al otrăvirii cu cianuri (Biblioteca Națională de Medicină din SUA, SF).
În acest tratament, nitritul de sodiu este injectat intravenos pentru a produce hemoglobină care se combină cu ionul de cianură, transformându-l temporar în forma de cianmetogogină. Ulterior, tiosulfatul de sodiu este injectat.
Tiosulfatul servește ca substrat al enzimei rodanază, care catalizează conversia cianurii în tiocianatul mult mai puțin toxic, care este excretat în urină (HSDB: SODIUM THOSOSFATE, 2003).
Tiosulfatul de sodiu este de asemenea utilizat ca tratament pentru calcifilaxia la persoanele aflate în hemodializă cu boală renală în stadiu final. Aparent există un fenomen care nu este pe deplin înțeles, prin care acest lucru provoacă acidoză metabolică severă la unii pacienți.
iodometrie
Tiosulfatul de sodiu reacționează stoechiometric cu iodul pentru a da iodură în funcție de reacție:
2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2− + 2I -
Această proprietate face compusul utilizat ca titrant pentru determinarea iodului.
Această utilizare particulară poate fi stabilită pentru a măsura conținutul de oxigen din apă printr-o serie lungă de reacții în testul Winkler pentru oxigenul dizolvat.
De asemenea, este utilizat în estimarea volumetrică a concentrațiilor anumitor compuși din soluție (peroxid de hidrogen, de exemplu) și în estimarea conținutului de clor din înălbitor și apă comercială.
Dechlorurarea apei
Tiosulfatul de sodiu este utilizat pentru a declorura apa, incluzând scăderea nivelului de clor pentru utilizare în acvarii și bazine de înot și spa și în stațiile de tratare a apei, pentru a trata apa de spălare din spate stabilită înainte de eliberarea în râurile.
Reacția de reducere este similară cu reacția de reducere a iodului, tiosulfatul reduce hipocloritul (ingredient activ în albire) și, în acest fel, se oxidează la sulfat. Reacția completă este:
4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH → 4NaCl + 2Na 2 SO 4 + H 2 O
Exploatarea aurului
Tiosulfatul de sodiu este o componentă folosită ca agent alternativ de scurgere la cianură pentru extracția aurului. Cu toate acestea, formează un complex solubil puternic cu aurul (I), 3- ioni .
Avantajul acestei abordări este că tiosulfatul este esențial netoxic și că tipurile de minerale care sunt refractare la cianurarea aurului pot fi leacate de tiosulfat (MG Aylmore, 2001).
Referințe
- EMBL-EBI. (2016, 1 iunie). tiosulfat de sodiu. Recuperat din ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- HSDB: TOSOSFAT DE SODIU. (2003, 3 mai). Recuperat din toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- G Aylmore, DM (2001). Lipirea de tiosulfat de aur-O revizuire. Ingineria mineralelor Volumul 14, Numărul 2, 135-174. sciencedirect.com.
- Fișă tehnică de securitate a materialului Tosulfat de sodiu anhidru. (2013, 21 mai). Recuperat de la sciencelab.com.
- Centrul Național de Informații Biotehnologice. . (2017, 18 martie). Baza de date compuse PubChem; CID = 24477. Recuperat din pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Societatea Regală de Chimie. (2015). Tosulfat de sodiu. Recuperat de la chemspider.com.
- Formula de tiosulfat de sodiu. (SF). Recuperat de la softschools: softschools.com.
- S. Biblioteca Națională de Medicină. (SF). Tosulfat de sodiu (într-o venă). Recuperat din ncbi.nlm.nih.gov.