CARE ESTE A TREIA REVOLUȚIE CHIMICĂ? - VOCABULARUL CULTURII - 2025

A treia revoluție a chimiei se referă la progresele realizate în zona acestei ramuri a științei în secolul XX, în special între 1904 și 1924. Unele dintre acestea au fost delimitarea conceptului de valență, contribuțiile lui Lewis în privind configurațiile atomice, legăturile covalente, acizii și bazele, electronegativitatea și legăturile cu hidrogen.

Cel mai reprezentativ document al acestei perioade a fost monografia de Gilbert Newton Lewis, Despre valența și structura atomilor și moleculelor (Valence and the Structure of Atoms and Molecules), publicată în 1923.

Barbara întreabă

Caracteristicile celei de-a treia revoluții a chimiei

În ceea ce privește valența și structura atomilor și moleculelor, lucrarea lui Gilbert N. Lewis este sursa multor idei actuale ale teoriei electronice despre legături și reactivitate.

A fost lucrarea cheie a celei de-a treia revoluții chimice. Unele dintre cele mai relevante contribuții ale acestui document sunt:

1- Legătura formată printr-o pereche de electroni partajați

"… legătura chimică este, în orice moment și în toate moleculele, o pereche de electroni care sunt ținuți împreună …" (Lewis, 1923; citat de Jensen, 1995. Traducere proprie).

2- Continuitatea legăturii și polarizarea

„… Datorită diferenței mari între substanțele polare și cele nepolare, se poate arăta cum o moleculă poate merge de la un capăt polar la unul nepolar, în funcție de condițiile de mediu. Totuși, acest lucru nu se produce pe sare, ci apare prin gradații imperceptibile … ”(Lewis, 1923; citat de Jensen, 1995. Traducere proprie).

3- Relația dintre polaritatea legăturii și electronegativitatea

„… Perechea de electroni care alcătuiesc legătura poate fi găsită între două centre atomice într-o poziție astfel încât să nu existe polarizare electrică sau să poată fi mai aproape de unul dintre centrii atomici, oferind acel atom o încărcare negativă și, în consecință, sarcină pozitivă pentru celălalt atom … ”(Lewis, 1923; citat de Jensen, 1995. Traducere proprie).

De aici rezultă că atomul central este în general cel mai electropozitiv, în timp ce atomii periferici sunt cei mai electronegativi.

4- Acide și baze

„… Definiția unui acid și a unei baze ca substanță care pierde sau câștigă ioni de hidrogen este mai generală decât cele pe care le-am folosit anterior…” (Lewis, 1923; citat de Jensen, 1995. Traducere proprie).

5- Definiția Lewis a acizilor și bazelor

„… O substanță de bază este una care are o pereche de electroni care pot fi folosiți pentru a completa un alt atom și pentru a-l stabiliza (…). O substanță acidă este una care poate folosi perechea de electroni dintr-o altă moleculă pentru a se completa și stabiliza … ”(Lewis, 1923; citat de Jensen, 1995. Traducere proprie).

6- Importanța legăturilor de hidrogen

„… Mi se pare că cea mai importantă adăugare la teoria mea despre valențe constă în ceea ce este cunoscut sub numele de legături de hidrogen (…) ceea ce înseamnă că un atom de hidrogen poate fi legat la două perechi de electroni din doi atomi diferiți , deci acționează ca o punte de legătură între acești doi atomi … ”(Lewis, 1923; citat de Jensen, 1995. Traducere proprie).

7- Electronii de valență sunt cei care permit legătura chimică

Se înțelege că electronii de valență sunt cei care se găsesc în învelișul exterior al atomului.

8- Regula octetului

Atomii cu două sau mai multe cochilii de electroni au tendința de a pierde, câștiga sau împărți electroni până când învelișul lor cel mai exterior este format din opt electroni de valență. Astfel, atomii își câștigă stabilitatea.

Celelalte revoluții ale chimiei

William B. Jensen (1995) subliniază că istoria chimiei moderne este organizată într-un model alcătuit din trei revoluții, care corespund la trei niveluri ale discursului angajaților din chimie astăzi. Aceste trei niveluri sunt:

1- Nivelul macroscopic sau nivelul molar (substanțe simple, compuși, soluții și amestecuri eterogene).

2- Nivelul atomic - molecular (atomi, ioni și molecule).

3- Nivelul subatomic sau nivelul electric (electroni și nuclei).

Aceste trei niveluri corespund trei revoluții diferite în chimie:

1- Prima revoluție în chimie a avut loc între 1770 și 1790

A permis clarificarea conceptelor de substanțe și compuși simpli, rolul căldurii și conservarea masei în schimbările stării și reacțiilor chimice.

În mare măsură, această primă revoluție a fost rezultatul lucrărilor francezului Antoine Lavoisier.

2- A doua revoluție în chimie a avut loc între 1855 și 1875

În această perioadă, au fost determinate greutățile atomice, formulele compoziției moleculare, conceptul de valență și legea periodică.

În acest caz, revoluția în chimie s-a datorat muncii multor oameni de știință, printre care italianii Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, printre alții.

3- A treia revoluție s-a petrecut între 1904 și 1924

A dat loc la teoria modernă electronică a legăturilor chimice și a reacției. Această revoluție a fost produsul interacțiunii dintre fizicieni și chimiști.

Referințe

1. Traitul celei de-a treia revoluții chimice. Un tribut adus „Valenței și structurii atomilor și moleculelor. Preluat pe 3 mai 2017, de la che.uc.edu.
2. Revoluția chimică. Preluat pe 3 mai 2017, de la acs.org.
3. Chemestry. Preluat pe 3 mai 2017, de pe clk12.org.
4. Chimie: revoluție sau fundație? Preluat pe 3 mai 2017, de pe science.jrank.org.
5. Revoluția chimică în istoria chimiei. Preluat pe 3 mai 2017, de pe jstor.org.
6. Revoluția chimiei. Adus pe 3 mai 2017, de pe quizlet.com.
7. Revoluția chimică. Adus pe 3 mai 2017, de pe eoht.info.