ACIDUL MANGANIC SAU PERMANGANIC: CARACTERISTICI, UTILIZĂRI - CHIMIE - 2025

Acidul manganic sau permanganat este un acid dibazic cu formula H2MnO4 mangan format, analog cu acid sulfuric. Se găsește doar în soluție și în săruri de manganat.

• Denumirea sistematică : Dihidrogen (tetraoxidomanganat).
• Tipul compusului : Oxoacide (combinații ternare formate din hidrogen, un element nemetalic și oxigen).
• Formula moleculară : H2MnO4
• Masa moleculară : 120.9515

Exemple de reacții

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Ion de permanganat

caracteristici

Soluțiile de acid permanent (până la 20%) sunt lichide purpurii, cu miros de ozon. Hidratul de cristal (HMnO4 · 2H2O) este un solid cristalin purpuriu care se descompune peste 20 de grade Celsius.

Acidul permanganic este un oxidant foarte puternic, deși mai ușor decât anhidrida. Se descompune spontan, înglobând oxigenul și precipitând dioxidul de mangan, care catalizează descompunerea suplimentară a acidului.

Prin răcirea soluției concentrate instabile a acidului aproape de punctul de înghețare și a hidratului de cristal poate fi preparat. Sursele variază în funcție de natura acestui compus: conform unor surse, este o sare de hidroniu a acidului permanganic, conform altora, este un complex de acid poliamganic.

Soluțiile excesiv concentrate ale acestui acid se pot descompune spontan cu evoluția ozonului. Acest lucru permite ozonului să fie preparat chimic reacționând permanganatul de potasiu cu acidul sulfuric de concentrație medie (50-80%).

Această reacție produce o soluție excesiv concentrată de acid permanganic, care se descompune rapid, eliberând ozonul.

Acidul sulfuric cu o concentrație peste 80% nu trebuie utilizat pentru această reacție, deoarece acest lucru poate duce la formarea de anhidridă (epoxid de mangan), care este extrem de periculos.

preparare

Acidul permanganic poate fi preparat prin dizolvarea epoxidului de mangan în apă sau prin reacționarea permanganatului de bariu cu acidul sulfuric. O soluție impură poate fi, de asemenea, preparată prin dizolvarea permanganatului de potasiu în acidul sulfuric, cu concentrație medie (50-80%).

Conducere

Nu se știe prea multe despre pericolele acidului permanganic, dar trebuie tratat cu precauție, deoarece este un acid puternic și un oxidant foarte puternic. De asemenea, poate elibera ozon, care este toxic.

Depozitare

Nu este practic să păstrați acest acid din cauza instabilității sale. Ar trebui să fie utilizat imediat ce se termină. Hidratul poate fi păstrat atât timp cât este înghețat (sub punctul de îngheț al apei).

Dispoziţie

Acidul permanganic poate fi evacuat în sol, deoarece determină descompunerea compusului, oxidând solul și transformându-se în dioxid de mangan, care este sigur și insolubil.

permanganați

Grupul anionic univalent MnO4 derivat din acidul permanganic, toate fiind agenți de oxidare puternici. Sunt săruri care conțin anionul MnO4-, de obicei de culoare roșie purpuriu profundă și cu proprietăți oxidante puternice.

1- Permanganat de potasiu

Formula moleculară: KMnO4
Greutate moleculară: 158,032 g / mol

Este cel mai cunoscut dintre toate permanganatele. Cunoscut și sub denumirea de cristale de condy, este un compus puternic oxidant, inodor, solubil în apă și în mulți solvenți organici, are cristale purpurii și un gust dulce. (Definiție din Dicționarul McGraw-Hill de informații științifice și tehnice, ediția a 4-a).

Permanganatul de potasiu nu este combustibil, dar accelerează aprinderea materialului combustibil. Dacă materialul combustibil este împărțit fin, amestecul poate fi exploziv. Atunci când intră în contact cu materiale combustibile lichide, poate provoca aprindere spontană. În contact cu acidul sulfuric, acesta poate provoca incendiu sau explozie. Este utilizat pentru a produce alte substanțe chimice și ca dezinfectant.

Farmacologie și biochimie

Clasificare farmacologică: MeSH

Indicatori și reactivi

Sunt substanțe utilizate pentru detectarea, identificarea și analiza proceselor sau condițiilor chimice, biologice sau patologice.

Indicatorii sunt substanțe care își schimbă aspectul fizic, de exemplu culoarea, atunci când se apropie de punctul în care trece între aciditate și alcalinitate. Reactivii sunt substanțe utilizate pentru detectarea sau determinarea altei substanțe prin mijloace chimice sau microscopice, în special analiza.

Tipurile de reactivi sunt precipitați, solvenți, oxidanți, reductori, fluxuri și reactivi colorimetrici. (Hackh's Chemical Dictionary, ediția a 5-a, pg. 301, pg.499).

Utilizare industrială

Ca agenți de albire, agenți de miros și agenți de oxidare / reducere.

Metode de fabricație

Acestea pot fi preparate oxidând dioxidul de mangan cu clorat de potasiu în soluție de hidroxid de potasiu, completând apoi oxidarea cu clor sau aer și dioxid de carbon.

Siguranță și pericole

-Se poate intensifica focul.
-Este dăunător prin ingestie.
- provoacă arsuri severe ale pielii.
- Poate provoca leziuni oculare.
-Poate provoca iritații ale tractului respirator.
- Suspect că ar provoca defecte genetice.
- Se suspectează că poate deteriora fertilitatea și fătul.
- provoacă deteriorarea organelor prin expunere prelungită sau repetată.
- Este foarte toxic pentru organismele acvatice, cu efecte dăunătoare de lungă durată.

Pericol pentru sanatate

Poate provoca arsuri și pete de piele maro închis. Dacă este ingerat, afectează grav sistemul gastrointestinal. Poate fi fatal dacă se consumă peste 4 uncii.

Pericol de incendiu

Nu este combustibil, dar crește combustia altor substanțe. Provoacă gaze sau vapori iritanți sau toxici în foc.

Comportament în incendiu: Poate provoca incendiu în contact cu combustibilii care provoacă explozia containerelor. Poate provoca riscuri mari de incendiu și explozie în contact cu substanțe combustibile sau agenți reducători.

Pericole chimice

Se descompune la încălzire și produce gaze toxice și vapori iritanți. Substanța este un oxidant puternic. Reacționează cu materiale combustibile și reducătoare, care generează pericol de incendiu și explozie. Reacționează violent cu metale pulbere, creând un pericol de incendiu.

Primul ajutor dacă intrați în contact cu permanganatul de potasiu

Dacă este ingerat, induceți vărsături și urmați un lavaj gastric complet.
Dacă este inhalat, este necesar aer curat și odihnă. Este posibil să fie necesară respirația artificială. Este necesar să consultați un medic.

Dacă vine în contact cu pielea, clătiți cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, apoi îndepărtați hainele contaminate și clătiți din nou. De asemenea, este important să consultați un medic.

Dacă vine în contact cu ochii, clătiți cu multă apă timp de câteva minute. Solicitați asistență medicală.

2- Permanganat de sodiu

Formula moleculară: MnNaO4
Greutate moleculară: 141.924 g / mol

Permanganatul de sodiu este un solid cristalin purpuriu. Necombustibil, dar accelerează arderea materialelor combustibile. Poate aprinde spontan în contact cu materiale combustibile lichide. Contactul cu acidul sulfuric poate provoca incendiu sau explozie. Folosit în medicină, ca dezinfectant și pentru multe alte utilizări.

Utilizare și fabricație

Este utilizat în industrie ca agent de oxidare și reducere. De asemenea, este utilizat pentru tratarea apei, pentru albirea textilelor

Metode de fabricație

Manganatul de sodiu se dizolvă în apă și se introduce clorul sau ozonul. Soluția este concentrată și cristalizată.

3- Permanganat de calciu

Formula moleculară: CaMn2O8
Greutate moleculară: 277.946 g / mol

caracteristici

Permanganatul de calciu este un solid cristalin purpuriu. Este folosit ca dezinfectant și dezodorizant, în purificarea apei și pentru multe alte utilizări.

Utilizare medicală

Ionul de mangan rezultat din acest permanganat este astringent, care ajută la suprimarea inflamației.