Oxid mercuric (I) sau oxid de fier, a cărui formulă chimică este reprezentată ca Hg 2 O, este un compus în fază solidă, considerat toxic și instabil din punct de vedere chimic, devenind mercur sub formă elementară și oxid mercur (II).
Există doar două specii chimice pe care mercurul le poate forma atunci când se combină cu oxigenul, deoarece acest metal are doar două stări de oxidare (Hg + și Hg 2+ ): oxidul de mercur (I) și oxidul de mercur (II). Oxidul de mercur (II) se află într-o stare solidă de agregare, fiind obținut în două forme cristaline relativ stabile.
Acest compus este, de asemenea, cunoscut pur și simplu sub denumirea de oxid mercuric, astfel încât numai această specie va fi discutată în continuare. O reacție foarte frecventă care are loc cu această substanță este aceea că, atunci când este supusă încălzirii, se produce descompunerea acesteia, producând mercur și oxigen gaz într-un proces endotermic.
Structura chimică
În condiții de presiune atmosferică, această specie apare doar în două forme cristaline: una numită cinabru și cealaltă cunoscută sub numele de montrodit, care se găsește foarte rar. Ambele forme devin tetragonale peste 10 GPa de presiune.
Structura cinabrului se bazează pe celule hexagonale primitive (hP6) cu simetrie trigonală, a cărei axă elicoidală este orientată spre stânga (P3 2 21); pe de altă parte, structura montroditei este ortoromică, bazată pe o grilă primitivă care formează planuri glisante perpendiculare pe cele trei axe (Pnma).
În schimb, două forme de oxid de mercur pot fi distinse vizual, deoarece una este roșie, iar cealaltă galbenă. Această distincție a culorii apare datorită dimensiunilor particulei, deoarece cele două forme au aceeași structură.
Forma roșie a oxidului de mercur poate fi produsă prin încălzirea mercurului metalic în prezența oxigenului la o temperatură de aproximativ 350 ° C sau prin piroliza azotatului de mercur (II) (Hg (NO 3 ) 2 ).
În mod similar, pentru a produce forma galbenă a acestui oxid, se poate utiliza precipitația ionului Hg 2+ în formă apoasă cu o bază.
Proprietăți
- Are un punct de topire de aproximativ 500 ° C (echivalent cu 773 K), peste care suferă descompunere și o masă molară sau o greutate moleculară de 216,59 g / mol.
- Se află într-o stare solidă de agregare în diferite culori: portocaliu, roșu sau galben, în funcție de gradul de dispersie.
- Este un oxid de natură anorganică, al cărui raport cu oxigenul este 1: 1, ceea ce îl face o specie binară.
- Este considerat insolubil în amoniac, acetonă, eter și alcool, precum și în alți solvenți de natură organică.
- Solubilitatea sa în apă este foarte scăzută, fiind de aproximativ 0,0053 g / 100 ml la temperatura standard (25 ° C) și crește odată cu creșterea temperaturii.
- Este considerat solubil în majoritatea acizilor; cu toate acestea, forma galbenă are o reactivitate mai mare și o capacitate de dizolvare.
- Când oxidul de mercur este expus la aer, acesta se descompune, în timp ce forma sa roșie face acest lucru atunci când este expus la surse de lumină.
- Atunci când este supus încălzirii la temperatura la care se descompune, degajă gaze de mercur foarte toxice.
- Doar atunci când este încălzit la 300-350 ° C, mercurul se poate combina cu oxigenul într-un ritm profitabil.
Aplicații
Este utilizat ca precursor în obținerea mercurului elementar, deoarece suferă procese de descompunere destul de ușor; la rândul său, atunci când se descompune produce oxigen în forma sa gazoasă.
În mod similar, acest oxid de natură anorganică este folosit ca titrare standard sau agent de titrare pentru speciile anionice, datorită faptului că este generat un compus care prezintă o stabilitate mai mare decât forma sa inițială.
În acest sens, oxidul de mercur suferă dizolvarea atunci când se găsește în soluții concentrate din specii de bază, producând compuși numiți hidroxocomplexe.
Acești compuși sunt complexe cu structura M x (OH) y , în care M reprezintă un atom metalic, iar abonamentele x și y reprezintă numărul de ori în care se găsește specii în moleculă. Sunt extrem de utile în cercetarea chimică.
Mai mult, oxidul de mercur (II) poate fi utilizat în laboratoare pentru producerea diferitelor săruri ale metalului; de exemplu, acetatul de mercur (II), care este utilizat în procesele de sinteză organică.
Acest compus este de asemenea utilizat, atunci când este amestecat cu grafit, ca material pentru electrodul catod în producerea de baterii de mercur și celule electrice cu oxid de mercur-zinc.
riscuri
- Această substanță, care prezintă caracteristicile de bază într-un mod foarte slab, este un reactiv foarte util pentru diverse aplicații precum cele menționate anterior, dar în același timp prezintă riscuri importante pentru om atunci când sunt expuse la aceasta.
- Oxidul de mercur are o toxicitate ridicată, putând fi absorbit prin tractul respirator, deoarece eliberează gaze iritante atunci când este sub formă de aerosol, pe lângă faptul că este extrem de toxic dacă este ingerat sau dacă este absorbit prin pielea de la contact. direct cu acesta.
- Acest compus provoacă iritații oculare și poate provoca leziuni renale care ulterior duce la probleme de insuficiență renală.
- Când este consumată într-un fel sau altul de specii acvatice, această substanță chimică se acumulează în ele și afectează organismul ființelor umane care le consumă regulat.
- Încălzirea oxidului de mercur provine vapori de mercur care au o toxicitate ridicată pe lângă oxigen gazos, crescând astfel riscul de inflamabilitate; adică să producă focuri și să îmbunătățească arderea în ele.
- Acest oxid anorganic are un comportament oxidant puternic, pentru care produce reacții violente atunci când intră în contact cu agenți de reducere și anumite substanțe chimice , cum ar fi clorura de sulf (Cl 2 S 2 ), peroxid de hidrogen (H 2 O 2 ), clor și magneziu (numai atunci când este încălzit).
Referințe
- Wikipedia. (Sf). Oxid de mercur (II). Recuperat de pe en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chimie, ediția a noua. Mexic: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (nd). Mercur. Preluat de pe britannica.com
- Extract. (Sf). Oxidul mercuric. Recuperat din pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Cupru, argint, aur și zinc, cadmiu, oxizi de mercur și hidroxizi. Obținut din books.google.co.ve