Oxid de mangan (MnC 2 ) este un compus chimic anorganic constând din elemente de mangan , cu un număr de oxidare +4 și oxigen în formarea oxidului are un număr de oxidare -2. Este cunoscut și prin numele de oxid de mangan (IV) și anhidridă de mangan.
Este un solid de culoare maro închis până la negru. Se găsește în natură sub formă de piroluzit mineral, de culoare neagră și care cristalizează formând dendrite (alungiri ramificate). Poate fi obținut ca reziduu negru în reacția dintre etilen și permanganat de potasiu după formarea glicolului prin acțiunea oxidantă a permanganatului de potasiu.
Este foarte important în industria sticlei datorită caracterului său de agent oxidant, deoarece elimină culoarea verde din compuși feroși și îi transformă în ferici.
Structura chimică
Structura chimică a compusului corespunde cu cea a unei anhidride și nu a unui oxid de bază, așa cum este de așteptat, deoarece este alcătuită dintr-un metal și un non-metal.
Acest caz special se datorează comportamentului asumat de mangan în diferitele stări de oxidare pe care le posedă. Astfel, pentru oxidarea afirmă +2 și +3 aceasta face oxizii MnO și Mn 2 O 3 , respectiv, care , atunci când reacționează cu apa formează, respectiv hidroxizii manganeziu și hidroxidul manganic.
Cu toate acestea, Mn 2 O 3 într - un mediu ușor acid se comportă ca o anhidridă. Cu oxidarea prevede 4, 6 și 7, MnO 2 , MnO 3 și MnO 4 acizi formă când reacționează cu apa.
Într - un mediu ușor acid, MnO 2 se comportă ca un oxid de bază, astfel încât s- ar putea forma hidroxidul corespunzător.
Trebuie avut în vedere faptul că în acest caz nu vorbim de proprietăți amfoterice, conform cărora un compus se poate comporta ca un acid sau ca o bază. Acesta este un caz special al comportamentului Mn.
Proprietăți
Aplicații
- Folosit ca sursă de mangan
- Ca oxidant în baterii alcaline
- Vopsele pentru sticlă, ceramică și porțelan.
- În obținerea clorului și iodului.
- În descompunerea peroxidului de hidrogen pentru formarea oxigenului gazos și a apei.
- În reacția de descompunere a cloratului de potasiu pentru producerea de oxigen gazos și clorură de potasiu.
- Se dizolvă în acetonă sau diclorometan, oxidează alcoolii primari la aldehide și alcoolii secundari la cetone.
- Fabricarea bateriilor alcaline.
Ca catalizator
Acest lucru se aplică în reacțiile de oxidare-reducere, pentru îndepărtarea sulfurilor , cum ar fi H 2 S și cationi , cum ar fi Fe + 2 și Mn + 2 , arsenic și radiu , care se găsesc în apele subterane care contaminarea prezentă prin acest tip de compus.
Această contaminare poate fi generată fie prin deversări necontrolate de materiale toxice, prin spălarea solurilor contaminate sau prin prezența elementelor chimice în momentul extragerii apei.
MnO 2 de puritate ridicată obținut din piroluzit utilizat ca filtru (Filox) este cel mai eficient mijloc de a elimina acest tip de impurități din apele subterane.
Efectele sanatatii
- Evitați contactul cu pielea.
- În caz de contact, spălați zona corespunzătoare.
- Nu inhalați pulberile.
- Se observă iritare și înroșire la contactul ocular. Spălați-vă cu multă apă, lăsați apa să treacă prin ochi și solicitați asistență medicală în caz de gravitate.
- Se observă iritarea pielii și roșeața. Spălați zona afectată cu multă săpun și apă.
- Contactul prelungit cu pielea își îndepărtează grăsimea naturală, declanșând o dermatită.
- Prin inhalare poate provoca o boală asemănătoare gripei (fumuri metalice). Afecțiunea se caracterizează prin febră ridicată, frisoane, gură și gât uscate, dureri musculare și dureri de cap.
- Poate irita tractul respirator și crește incidența infecțiilor respiratorii (pneumonie). Intoxicarea de la absorbția sărurilor anorganice de mangan prin plămâni este puțin probabilă, dar poate apărea intoxicații cronice.
- Expunerea cronică la praful de dioxid de mangan sau fumul pe o perioadă lungă de timp poate afecta sistemul nervos central și poate duce la dezvoltarea bolii asemănătoare cu Parkinson, dificultăți de mers, spasme musculare și modificări de comportament.
- Prin ingestie poate provoca dureri abdominale și greață.
- Nu este inflamabil, dar ajută la răspândirea focului în materiale incandescente. Dacă este încălzit peste 535 ° C , substanța se descompune la mangan (III) de oxid de Mn 2 O 3 și oxigen, care este inflamabil și crește pericolul de incendiu. În acest caz, focul trebuie stins cu spumă sau dioxid de carbon.
- În caz de deversare, nu manipulați compusul fără o protecție personală adecvată.
- Depozitați compusul în recipiente bine închise, într-un loc rece și uscat și departe de substanțele incompatibile, cum ar fi materialul organic și materialul combustibil.
- Locul de depozitare trebuie să fie uscat și să aibă pardoseli rezistente la coroziune acidă cu un drenaj bun.
- Trebuie utilizat material de protecție personală, cum ar fi mănuși, ochelari de siguranță, măști de filtrare împotriva vaporilor, prafului și fumului.
Referințe
- B, (2015), Dioxid de mangan, Societatea regală de chimie - lumea chimiei, preluată de la chemistryworld.com
- Karal, (2014), Dioxid de Mangnese, fișă cu date de siguranță, recuperată de la, karal.com.mx
- Profesorul tău virtual. (2015-02-25). Compuși anorganici de mangan (caz special 1) - lecție teoretică), preluat de pe, youtube.com
- Ecured, (nd), Dioxid de mangan, recuperat de la ecured.cu
- Angarita G, Johnny., (2017), Dioxidul de mangan: o tehnologie excepțională. Hidroteco, recuperat de la hidrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), Dioxid de mangan MnO 2 / acetonă, Chimie organică, recuperat de la quimicaorganica.net
- Tronox, (2011), Dioxid de mangan, fișă tehnică de securitate, recuperată de la, tronox.com