Oxid cupric , de asemenea , numit oxid de cupru (II), este un compus chimic cu formula CuO. Structura sa este prezentată în figura 1. Se găsește în natură ca una dintre componentele mineralelor, cum ar fi tenorite și paramelaconitul. Este extras din minerale din întreaga lume, în special în America de Sud, în țări precum Peru, Bolivia.
Unii compuși chimici precum carbonatul de amoniu și amoniacul sunt folosiți pentru a promova extracția mineralelor. Oxidul cupric este produs în principal prin extracție de minerale, cu toate acestea există un anumit proces pentru a-l produce industrial.
Figura 1: structura oxidului cupric.
În industrii, oxidul cupric este preparat prin reacția de aprindere a nitratului cupric trihidrat (100-20ºC), hidroxidului cupric (100ºC) sau carbonatului de cupru (250ºC):
2Cu (NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H 2 O (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
De asemenea, este preparat sintetic prin încălzirea metalului de cupru în aer la aproximativ 800 ° C.
Figura 2: apariția tenoritei (stânga) și a paramelaconitului (dreapta)
Proprietățile fizice și chimice ale oxidului cupric
Oxidul de cupru (II) apare ca o pulbere neagră fină, cu o structură ionică. Aspectul său este prezentat în figura 3.
Figura 3: apariția oxidului cupric
Molecula este formată din cupru cationic divalent Cu + 2 și oxigen anionic O-2. Moleculele formează un sistem de cristale monoclinice, în care fiecare atom de cupru este coordonat de 4 atomi de oxigen.
Este strâns legat de celălalt oxid de cupru: oxid cupros Cu2O.
Greutatea sa moleculară este de 79,545 g / mol, iar densitatea sa este de 6,315 g / ml. Punctul său de topire este de 1326 ° C, unde se descompune eliberarea de oxigen, punctul de fierbere este peste 2000 ° C.
Compusul este insolubil în apă, alcool, hidroxid de amoniu, carbonat de amoniu și este solubil în clorură de amoniu și cianură de potasiu.
Oxidul de cupru este amfoteric, deci se poate dizolva în acizi și soluții alcaline. În soluție alcalină, reacționează formând alte săruri de cupru:
2MetalOH + CuO + H 2 O → Metal 2
În soluțiile acide, reacționează și formând alte săruri de cupru:
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O
Explodează atunci când este încălzit în contact cu aluminiu, hidrogen sau magneziu. De asemenea, atunci când este încălzit, produce niște vapori toxici.
Reactivitate și pericole
Oxidul de cupru (II) este extrem de otrăvitor și toxic dacă este înghițit. Provoacă leziuni ale sistemului nervos central și ale sistemului endocrin.
De asemenea, este iritant pentru ochi și piele. Nu este inflamabil, este stabil și incompatibil cu agenți de reducere, sulfură de hidrogen, aluminiu, metale alcaline, metale fin pulbere.
În caz de contact cu ochii, verificați dacă purtați lentile de contact și îndepărtați-le imediat.
Ochii trebuie spălați cu apă curentă cel puțin 15 minute, păstrând pleoapele deschise. Se poate folosi apă rece. Nu trebuie utilizat unguent pentru ochi.
Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp. Plasați victima sub un duș de siguranță.
Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată se spală ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun neabraziv.
Se poate folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de a-l folosi din nou.
Dacă contactul cu pielea este sever, trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperă pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.
În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil.
Slăbiți hainele strânse, cum ar fi un guler, curea sau cravată. Dacă victima este dificilă să respire, trebuie administrat oxigen.
Dacă victima nu respiră, se efectuează reanimarea gură la gură. Ținând cont întotdeauna că poate fi periculos pentru persoana care oferă ajutor pentru a da resuscitare gură la gură atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv.
În caz de ingestie, nu induceți vărsături. Desfaceți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerele de cămașă, curele sau cravate. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură în gură.
În toate cazurile, trebuie solicitată asistență medicală imediată.
Aplicații
Oxidul cupric este utilizat ca pigment pentru cristale, emailuri din porțelan și pietre artificiale. Rugul adaugă o tentă albăstruie până la verzuie la astfel de materiale. Este de asemenea utilizat ca agent de desulfurare pentru gazele petroliere și ca catalizator de oxidare și în electrozii galvanici.
Oxidul cupric este utilizat pe scară largă în industria chimică și chimică agricolă pentru a produce produse intermediare în unele procese.
Este un agent de oxidare / reducere pe scară largă și regulator de procese în reacția chimică, în special în producția de ulei.
Oxidul cupric este folosit pentru a produce vopsele și acoperiri și este, de asemenea, un ingredient în unele produse pentru îngrijirea aerului.
Se folosește rar ca supliment alimentar la animale, are, de asemenea, aplicare ca semiconductor de tip p, datorită decalajului de bandă îngust. Este utilizat ca o alternativă la oxidul de fier în termită.
Datorită proprietăților sale fungicide și microbicide, oxidul de cupru (II) își găsește utilizarea ca insecticid și fumigant.
Este utilizat în principal în tratamentul plantelor de cartofi și ca agent antifouling la coca navei. Un agent antifouling este un material care împiedică să se formeze barnacii și alte organisme pe fundul unei bărci.
Când aceste organisme cresc pe carena unei nave, acestea cresc frecarea produsă când nava trece prin apă, reducând astfel viteza acesteia.
Compusul este, de asemenea, utilizat ca conservant al lemnului, pentru a proteja stâlpii de gard, bărbieritul, puntea, acoperișul, zona zoster, pereții oceanului și alte structuri de apă dulce și marină de insecte și ciuperci. .
Referințe
- (2013, 21 august). Semiconductori de oxid de cupru (II). Recuperat de azom.com.
- Formula de oxid de cupru. (SF). Recuperat de pe softschools.com.
- EMBL-EBI. (2017, 2 februarie). oxid de cupru (II). Recuperat din ChEBI.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (2017, 16 mai). Cupru (Cu). Recuperat de pe britannica.com.
- Fisher scientiffic. (2009, 20 septembrie). Fișa cu date de securitate a materialului oxid de cupru (II). Recuperat din fke.uitm.edu.my.my.
- Fișa cu date de securitate a materialelor Oxid cupric. (2013, 21 mai). Recuperat de la sciencelab.com.
- Centrul Național de Informații Biotehnologice. . (2005, 26 martie). Baza de date compuse PubChem; CID = 14829. Preluat din PubChem.
- Societatea Regală de Chimie. (2015). Oxid de cupru (II). Recuperat de la chemspider.com.
- Thomson Gale. (2006). Oxid de cupru (II). Recuperat din enciclopedie.com.