CE SUNT ELEMENTELE DIATOMICE? (EXEMPLE) - CHIMIE - 2025

Cele Elementele diatomice , molecule diatomice homonucleare numite, sunt compuse din doar doi atomi de la aceleași elemente chimice. Unele elemente nu pot exista de la sine, chiar și atunci când sunt izolate de orice alt tip de atom.

Elementele de această natură se vor combina cu atomi din același element pentru a fi stabile. Cu alte cuvinte, hidrogenul, un element diatomic, nu poate fi singur. Nu poate exista pur și simplu H.

Hidrogenul este atât de reactiv încât, atunci când este izolat de orice, în afară de hidrogen, se va combina într-o moleculă diatomică (cu doi atomi). Prin urmare, hidrogen gazos, care este uneori folosit drept combustibil, există ca H ₂ .

Molecule diatomice

Moleculele diatomice conțin doi atomi legați chimic. Dacă cei doi atomi sunt identici, ca de exemplu, molecula de oxigen (O ₂ ), aceasta alcătuiește o moleculă diatomică homonucleară, în timp ce dacă atomii sunt diferiți, ca în molecula de monoxid de carbon (CO), ea formează o moleculă diatomică heteronucleară.

Moleculele care conțin mai mult de doi atomi se numesc molecule poliatomice, de exemplu, dioxid de carbon (CO ₂ ) și apă (H ₂ O). Moleculele polimerice pot conține multe mii de atomi de componente.

Există șapte elemente care alcătuiesc molecule diatomice. Următoarele 5 elemente de gaz se găsesc sub formă de molecule diatomice la temperatura camerei și la presiune:

-Hidrogen - H ₂

-Nitrogen - N ₂

Oxigenat - O ₂

-Fluorură - F ₂

-Clor - Cl ₂

Bromul și iodul există în mod obișnuit sub formă lichidă, dar și sub formă de gaze diatomice la temperaturi ușor mai ridicate, făcând un total de 7 elemente diatomice.

-Bromo - Br ₂

-Iodul - I ₂

Elementele diatomice sunt halogeni (fluor, clor, brom, iod) și elemente cu final -gen (hidrogen, oxigen, azot). Astatina este un alt halogen, dar comportamentul său nu este cunoscut.

Proprietățile elementelor diatomice

Toate moleculele diatomice sunt liniare, care este cea mai simplă dispunere spațială a atomilor.

Este convenabil și obișnuit să reprezinți o moleculă diatomică ca masele cu două puncte (cei doi atomi) conectate de un arc fără masă.

Energiile implicate în mișcările moleculei pot fi împărțite în trei categorii:

• Energiile translaționale (molecula care se deplasează din punctul A în punctul B)
• Energii de rotație (molecula care se rotește în jurul axei sale)
• Energii vibraționale (molecule care vibrează într-o varietate de moduri)

Toate elementele diatomice sunt gaze la temperatura camerei, cu excepția bromului și iodului, care sunt lichide (iodul poate fi chiar în stare solidă) și toate, cu excepția oxigenului și a azotului, sunt legate printr-o singură legătură.

Molecula de oxigen are cei doi atomi uni de o legătură dublă și molecula de azot printr-o legătură triplă.

Unele elemente diatomice

Hidrogen

Hidrogenul (H ₂ ), cu un număr atomic de 1, este un gaz incolor care nu a fost descoperit formal ca element de către Henry Cavendish până în 1766, dar a fost găsit accidental cu aproximativ o sută de ani mai devreme de Robert Boyle.

Figura 1: structura moleculei de hidrogen.

Este un gaz incolor, inodor, netoxic, care există în mod natural în Universul nostru. Fiind primul element din tabelul periodic, hidrogenul este cel mai ușor și mai abundent dintre toate elementele chimice din univers, deoarece constituie 75% din masa sa.

Azot

Azotul (N ₂ ) are un număr atomic de șapte și reprezintă aproximativ 78,05% din atmosfera Pământului în volum.

Este un gaz inodor, incolor și, în mare parte, inert și rămâne incolor și inodor în stare lichidă.

Figura 2: structura moleculei de azot.

Oxigen

Oxigenul (O ₂ ) are un număr atomic de opt. Acest gaz incolor, inodor, are opt protoni în nucleul său și este albastru deschis în stările sale lichide și solide.

O cincime din atmosfera Pământului este alcătuită din oxigen și este al treilea element cel mai abundent din univers prin masă.

Figura 3: structura moleculei de oxigen.

Oxigenul este cel mai abundent element de masă din biosfera Pământului. Concentrația ridicată de oxigen din atmosferă este rezultatul ciclului de oxigen al Pământului, care este condus predominant de fotosinteza în plante.

Fluor

Fluorul (F ₂ ) are un număr atomic de nouă și este cel mai reactiv și electronegativ dintre toate elementele. Acest element nemetalic este un gaz galben pal, care este un membru al grupului halogen.

Aparent George Gore a fost primul om de știință care a izolat fluorul, dar experimentul său a explodat când fluorul care a fost produs a reacționat cu hidrogenul.

Figura 4: structura moleculei de fluor.

În 1906, Ferdinand Frederic Henri Moissan a fost distins cu premiul Nobel pentru chimie pentru munca sa privind izolarea fluorului în 1886. Este cel mai electronegativ element de pe tabelul periodic.

Clor

Clor (Cl ₂ ) este un membru al grupului halogen cu un număr atomic de șaptesprezece. Una dintre formele sale, NaCl, a fost folosită încă din cele mai vechi timpuri.

Figura 5: structura moleculei de clor.

Clorul a fost folosit de mii de ani în multe alte forme, dar nu a fost numit până în 1810 de Sir Humphry Davy.

Clorul în forma sa pură este de culoare verde gălbui, dar compușii săi comuni sunt de obicei incolori.

Brom

Bromul (Br ₂ ) are un număr atomic de treizeci și cinci. Este un lichid maroniu închis, singurul element nemetalic care este un lichid.

Figura 6: structura moleculei de brom.

Bromul a fost descoperit de Antoine J. Balard în 1826. A fost folosit în scopuri importante cu mult înainte de a fi descoperit oficial.

Iod

Iodul (I ₂ ) are un număr atomic de cincizeci și trei, cu cincizeci și trei de protoni în nucleul unui atom. Este un non-metal albastru-negru care joacă un rol foarte important în chimia organică.

Figura 7: structura moleculei de iod.

Iodul a fost descoperit în 1811 de Barnard Courtois. El a numit iod din cuvântul grecesc „iode” care înseamnă violet. Este un solid albastru-negru.

Iodul joacă un rol foarte important în biologia tuturor organismelor vii, deoarece deficiența acestuia duce la boli precum hipertiroidism și hipotiroidism.

Referințe

1. (SF). Molecule diatomice homonucleare. Recuperat de la boundless.com.
2. Fapte cu clor. (SF). Recuperat de pe softschools.com.
3. Elemente diatomice. (SF). Recuperat de la ths.talawanda.org.
4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14 septembrie). Moleculă. Recuperat de pe britannica.com.
5. Helmenstine, A. (2014, 28 septembrie). Elemente diatomice. Recuperat de la sciencenotes.org.
6. Helmenstine, AM (2017, 29 martie). Care sunt cele șapte elemente diatomice? Recuperat de la thinkco.com.
7. Fapte de oxigen. (SF). Recuperat de pe softschools.com.
8. Societatea Regală de Chimie. (2015). iod molecular. Recuperat de la chemspider.com.