CARE SUNT FUNCȚIILE CHIMICE ANORGANICE? - CHIMIE - 2025

Funcțiile chimice anorganice sunt acele familii de compuși anorganici care au caracteristici chimice similare. Aceste funcții chimice sunt alcătuite din cinci grupe: oxizi, baze sau hidroxizi, acizi, săruri și hidruri.

Fiecare funcție chimică este definită de un set de atomi care îi identifică. În acest fel, devine posibilă identificarea funcției căreia îi aparține un compus chimic în funcție de elementele sale.

În acest sens, putem afirma că grupa OH definește funcția chimică a hidroxidului. Prin urmare, NaOH (hidroxid de sodiu) va aparține grupului de hidroxizi.

Funcțiile chimice anorganice profită de utilizarea compușilor chimici de origine minerală. Sarea, apa, aurul, plumbul, ghipsul și talcul sunt câteva exemple de compuși anorganici în uz zilnic.

Toți compușii anorganici au existat pe planeta Pământ înainte ca viața să aibă originea. Prin teoria atomică, elaborarea tabelului periodic și radiochemiei, a fost posibilă definirea celor cinci funcții ale chimiei anorganice.

Primele investigații și abordări au avut loc la începutul secolului al XIX-lea și s-au bazat pe studiul compușilor anorganici simpli (săruri și gaze).

Funcții chimice anorganice

- Oxizi

Plumb roșu, un compus cristalin care conține oxid de plumb. Sursa: BXXXD, prin Wikimedia Commons

Oxizii sunt compuși dubli sau binari în care unul sau mai mulți atomi de oxigen sunt combinați cu alte elemente. Din acest motiv, există numeroase tipuri de oxizi în diferite stări ale materiei (solid, lichid și gazos).

Oxigenul contribuie întotdeauna la o stare de oxidare de -2 și aproape toate elementele care se combină cu el dau naștere la compuși stabili în diferite grade de oxidare.

Datorită acestora, compușii obținuți au proprietăți variate și pot avea atât legături ionice covalente cât și solide.

Oxizi bazici

Oxizii de bază sunt compuși derivați din amestecul de oxigen cu un metal (tranziție, alcalin pământ sau alcalin). De exemplu, combinația de magneziu cu oxigen duce la un oxid de bază, astfel:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + oxigen = oxid de bază

2MgO = Oxid de bază

Nomenclatură

Nomenclatura oxizilor este întotdeauna aceeași. Mai întâi este indicat numele generic al compusului (oxid), iar mai târziu se scrie numele metalului. Acest lucru se întâmplă atât timp cât valența metalului este fixată.

Un exemplu poate fi oxidul de sodiu sau Na2O, unde simbolul pentru metal merge mai întâi și apoi cel al oxigenului cu valența sau starea de oxidare de -2.

În cazul oxizilor de bază există trei tipuri de nomenclatură: tradiționalul, atomicul și numărul de stoc. Numele fiecărui oxid de bază va depinde de valența sau numărul de oxidare al fiecărui element.

caracteristici

- Sunt întotdeauna formate prin combinarea oricărui element cu oxigenul.

- Oxizii binari sunt cei care se obțin prin amestecarea oxigenului cu un alt element.

- Pentru a obține un oxid ternar sau mixt, un compus binar trebuie combinat cu apă (H2O).

- Exista oxizi amestecati rezultate din combinarea a doua elemente diferite cu oxigenul.

- Bazele sau hidroxizii

baze

Gustul lor este amar, textura lor este săpună la atingere, sunt buni conductori de curent electric atunci când se află într-o soluție apoasă, sunt corozivi și când ating hârtia litmus o transformă de la roz la albastru.

caracteristici

- Sunt derivate din amestecul unui oxid de bază cu apă.

- Substanțele pe care le creează pot primi protoni.

- Sunt conductori de electricitate numiți electroliți.

- Sunt solubile în apă atunci când intră în contact cu aceasta.

- Gustul său este amar.

- Sunt corozive pentru piele.

- Acizi

Acidul acetic, un acid slab, donează un proton (ion de hidrogen, evidențiat în verde) apei într-o reacție de echilibru pentru a da ionul de acetat și ionul de hidroniu. Roșu: oxigen. Negru: carbon. Alb: hidrogen.

Acizii sunt compuși anorganici care rezultă din amestecarea hidrogenului cu orice element sau grup de elemente cu electronegativitate ridicată.

Ele pot fi identificate cu ușurință prin gustul lor acid, deoarece pot arde pielea atunci când intră în contact direct cu ea și datorită capacității lor de a schimba culoarea hârtiei litmus de la albastru la roz.

hidracizii

Hidracidele sunt un grup de acizi derivat din combinația de hidrogen cu un non-metal. Un exemplu poate fi combinarea clorului cu hidrogenul care are ca rezultat acid clorhidric, astfel:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nemetal + Hidrogen = Hidracid

H2CL = hidracid

Oxacids

Oxiacii sunt un grup de acizi derivat din combinația de apă cu un oxid de acid. Un exemplu poate fi combinația de trioxid de sulf cu apă care duce la acid sulfuric, astfel:

SO3 + H2O → H2SO4

Oxid acid + apă = Oxacid

H2SO4 = Oxacid

caracteristici

- ard pielea deoarece sunt corozive.

- Aroma sa este acru.

- Sunt conductori de curent electric.

- Când reacționează cu o bază formează o sare și apă.

- Când reacționează cu un oxid metalic formează o sare și apă.

- Pleci afară

Sărurile sunt compuși care provin din combinarea unei baze cu un acid. În general, au un gust sărat și sunt în stare acidă.

Sunt bune conductoare electrice în soluții apoase. În contact cu hârtia litmus nu afectează culoarea acesteia.

Haloids

Sărurile haloide sunt cele care nu au oxigen și se formează prin următoarele reacții:

1 - Când este amestecat cu un metal cu halogen. Un exemplu poate fi combinația de magneziu cu acid clorhidric pentru a forma clorură de magneziu și hidrogen, astfel:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - La amestecarea unui metal activ cu un hidracid. Un exemplu poate fi combinația acidului bromhidric cu oxidul de sodiu, care are ca rezultat bromură de sodiu și apă, astfel:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Când amestecați un hidracid cu un oxid metalic. Un exemplu poate fi combinația acidului clorhidric cu hidroxidul de sodiu pentru a forma clorură de sodiu și apă, astfel:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Bicarbonat de sodiu, oxisal

Oxizalii sunt acele săruri care conțin oxigen. Acestea sunt formate după cum urmează:

1 - La amestecarea unui hidracid cu un hidroxid. Acesta este un proces de neutralizare. Un exemplu poate fi amestecul de magneziu cu acid sulfuric pentru a forma sulfat de magneziu și apă, astfel:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - La amestecarea unui oxacid cu un metal activ. Un exemplu ar putea fi combinația de hidroxid de calciu cu dioxid de carbon pentru a da carbonat de calciu și apă, astfel:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - La amestecarea unui hidroxid cu o anhidridă.

4 - La amestecarea unui hidroxid cu un oxacid. Un exemplu ar putea fi combinația de acid azotic cu hidroxid de bariu pentru a da nitrat de bariu și apă, astfel:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

caracteristici

- Au un gust sărat.

- Pot fi acide sau bazice.

- Sunt bune conductoare electrice.

- Hidride

Hidrură de litiu de aluminiu

Hidrurile sunt compuși chimici anorganici alcătuiți din hidrogen și orice element nemetalic.

De obicei, sunt în stare gazoasă și au proprietăți similare cu cele ale acizilor. Cu toate acestea, există anumite hidruri speciale, cum ar fi apa (H2O) care pot fi în stare lichidă la temperatura camerei.

Nomenclatură

Pentru a formula o hidrură, scrieți mai întâi simbolul pentru hidrogen și apoi acela pentru element.

Pentru a le numi, se adaugă sufixul uro și rădăcina nemetală, specificând prezența hidrogenului. Câteva exemple sunt următoarele:

HF = Fluorură de hidrogen

HCl = clorură de hidrogen

HBr = bromură de hidrogen

Referințe

1. (21 noiembrie 2011). BuenasTareas.com. Obținute din Oxizi, acizi, hidroxizi, săruri haloide etc: goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Funcții chimice anorganice și este Nomenclatorul / Funcțiile chimice anorganice și este Nomenclatura. Editorial Trillas.
3. House, JE, & House, KA (2016). Chimie anorganică descriptivă. Londra: Elsevier.
4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (25 aprilie 2013). Chimie Obținute din oxizi, hidroxizi, acizi și săruri: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). O abordare teoretică a chimiei anorganice. Berlin: Springer - Verlag.