PROPRIETĂȚI INTENSE: CARACTERISTICI ȘI EXEMPLE - CHIMIE - 2025

Cele Proprietățile intensive este un set de proprietăți ale substanțelor care nu depind de mărimea sau cantitatea substanței luate în considerare. Dimpotrivă, proprietățile extinse sunt legate de mărimea sau cantitatea substanței luate în considerare.

Variabile precum lungimea, volumul și masa sunt exemple de cantități fundamentale, care sunt caracteristice proprietăților extinse. Majoritatea celorlalte variabile sunt cantități deduse, fiind exprimate ca o combinație matematică a cantităților fundamentale.

Sursa: Maxpixel

Un exemplu de cantitate dedusă este densitatea: masa substanței pe unitatea de volum. Densitatea este un exemplu de proprietate intensivă, deci se poate spune că proprietățile intensive, în general, sunt cantități deduse.

Proprietățile intensive caracteristice sunt cele care permit identificarea unei substanțe cu o anumită valoare specifică a acestora, de exemplu punctul de fierbere și căldura specifică a substanței.

Există proprietăți cu caracter intensiv general care pot fi comune pentru multe substanțe, de exemplu culoarea. Multe substanțe pot împărtăși aceeași culoare, deci nu este util să le identificați; deși poate face parte dintr-un set de caracteristici ale unei substanțe sau material.

Caracteristicile proprietăților intensive

Proprietățile intensive sunt cele care nu depind de masa sau dimensiunea unei substanțe sau a unui material. Fiecare dintre părțile sistemului are aceeași valoare pentru fiecare dintre proprietățile intensive. În plus, proprietățile intensive, din motivele enunțate, nu sunt aditive.

Dacă o proprietate extinsă a unei substanțe precum masa este împărțită la o altă proprietate extinsă a acesteia, cum ar fi volumul, se va obține o proprietate intensivă numită densitate.

Viteza (x / t) este o proprietate intensivă a materiei, care rezultă din împărțirea unei proprietăți extinse a materiei, cum ar fi spațiul parcurs (x) între o altă proprietate extinsă a materiei, cum ar fi timpul (t).

Dimpotrivă, dacă înmulțiți o proprietate intensivă a unui corp, cum ar fi viteza cu masa corpului (proprietate extinsă), veți obține impulsul corpului (mv), care este o proprietate extinsă.

Lista proprietăților intensive ale substanțelor este extinsă, printre care se numără: temperatura, presiunea, volumul specific, viteza, punctul de fierbere, punctul de topire, vâscozitatea, duritatea, concentrația, solubilitate, miros, culoare, gust, conductivitate, elasticitate, tensiune la suprafață, căldură specifică etc.

Exemple

Temperatura

Este o cantitate care măsoară nivelul termic sau căldura pe care un corp o deține. Fiecare substanță este formată dintr-un agregat de molecule sau atomi dinamici, adică se mișcă și vibrează constant.

Procedând astfel, produc o anumită cantitate de energie: energia termică. Suma energiilor calorice ale unei substanțe se numește energie termică.

Temperatura este o măsură a energiei termice medii a unui corp. Temperatura poate fi măsurată pe baza proprietății corpurilor de a se extinde în funcție de cantitatea lor de căldură sau energie termică. Cele mai utilizate scări de temperatură sunt: ​​Celsius, Fahrenheit și Kelvin.

Scara Celsius este împărțită în 100 de grade, intervalul cuprins de punctul de îngheț al apei (0 ° C) și punctul de fierbere (100 ° C).

Scara Fahrenheit ia punctele menționate ca 32ºF și, respectiv, 212ºF. Y Scara Kelvin începe prin stabilirea temperaturii de -273,15 ºC ca zero absolut (0 K).

Volum specific

Volumul specific este definit ca volumul ocupat de o unitate de masă. Este o magnitudine inversă densității; de exemplu, volumul specific de apă la 20 ° C este 0,001002 m ³ / kg.

Densitate

Se referă la cât cântărește un anumit volum ocupat de anumite substanțe; adică raportul m / v. Densitatea unui corp este de obicei exprimat în g / cm ³ .

Următoarele sunt exemple de densități ale unor elemente, molecule sau substanțe: -Aer (1,29 x 10 ^-3 g / cm ³ )

-Aluminiu (2,7 g / cm ³ )

-Benzen (0,879 g / cm ³ )

-Copper (8,92 g / cm ³ )

-Apa (1 g / cm ³ )

-Gold (19,3 g / cm ³ )

-Mercury (13,6 g / cm ³ ).

Rețineți că aurul este cel mai greu, în timp ce aerul este cel mai ușor. Acest lucru înseamnă că un cub de aur este mult mai greu decât unul format hipotetic doar din aer.

Căldura specifică

Este definit ca cantitatea de căldură necesară pentru a ridica temperatura unei unități de masă cu 1 ºC.

Căldura specifică este obținută aplicând următoarea formulă: c = Q / m.Δt. În cazul în care c este căldură specifică, Q este cantitatea de căldură, m este masa corpului și Δt este modificarea temperaturii. Cu cât este mai mare căldura specifică a unui material, cu atât mai multă energie trebuie furnizată pentru încălzirea acestuia.

Ca un exemplu de valori de căldură specifice, avem următoarele, exprimate în J / Kg.ºC și

cal / g.ºC, respectiv:

-La 900 și 0,215

-Cu 387 și 0,092

-Fe 448 și 0.107

-H ₂ O 4.184 și 1,00

După cum se poate deduce din valorile de căldură specifice enumerate, apa are una dintre cele mai ridicate valori specifice de căldură. Acest lucru se explică prin legăturile de hidrogen care se formează între moleculele de apă, care au un conținut ridicat de energie.

Căldura specifică ridicată a apei este de o importanță vitală în reglarea temperaturii mediului pe pământ. Fără această proprietate, veri și ierni ar avea temperaturi mai extreme. Acest lucru este important și în reglarea temperaturii corpului.

Solubilitate

Solubilitatea este o proprietate intensivă care indică cantitatea maximă a unui solut care poate fi încorporat într-un solvent pentru a forma o soluție.

O substanță se poate dizolva fără a reacționa cu solventul. Atracția intermoleculară sau interionică dintre particulele solutului pur trebuie depășită pentru ca solutul să se dizolve. Acest proces necesită energie (endotermică).

Mai mult, furnizarea de energie este necesară pentru a separa moleculele de solvent și, astfel, încorporarea moleculelor de solut. Cu toate acestea, energia este eliberată pe măsură ce moleculele de solut interacționează cu solventul, ceea ce face ca procesul general să fie exotermic.

Acest fapt mărește tulburarea moleculelor de solvent, ceea ce face ca procesul de dizolvare a moleculelor de solut din solvent să fie exotermic.

Următoarele sunt exemple de solubilitate a unor compuși în apă la 20 ° C, exprimată în grame de solut / 100 grame de apă:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO ₃ , 88

-KCl, 7,4

-AgNO ₃ 222,0

-C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (zaharoză) 203,9

Caracteristici generale

Sărurile, în general, își cresc solubilitatea în apă pe măsură ce temperatura crește. Cu toate acestea, NaCl își crește cu greu solubilitatea cu o creștere a temperaturii. Pe de altă parte, Na ₂ SO ₄ își mărește solubilitatea în apă până la 30 ° C; de la această temperatură solubilitatea sa scade.

Pe lângă solubilitatea unui solut solid în apă, pot apărea numeroase situații pentru solubilitate; de exemplu: solubilitatea unui gaz într-un lichid, a unui lichid într-un lichid, a unui gaz într-un gaz etc.

Indicele de refracție

Este o proprietate intensivă legată de schimbarea de direcție (refracție) pe care o rază de lumină o experimentează atunci când trece, de exemplu din aer în apă. Schimbarea de direcție a fasciculului de lumină se datorează faptului că viteza luminii este mai mare în aer decât în ​​apă.

Indicele de refracție este obținut prin aplicarea formulei:

η = c / ν

η reprezintă indicele de refracție, c reprezintă viteza luminii în vid și ν este viteza luminii în mediul al cărui indice de refracție este determinat.

Indicele de refracție al aerului este de 1.0002926, iar al apei 1.330. Aceste valori indică faptul că viteza luminii este mai mare în aer decât în ​​apă.

Punct de fierbere

Este temperatura la care o substanță își schimbă starea, trecând de la o stare lichidă la o stare gazoasă. În cazul apei, punctul de fierbere este în jur de 100ºC.

Punct de topire

Este temperatura critică la care o substanță trece de la starea solidă la starea lichidă. Dacă punctul de topire este asigurat egal cu punctul de înghețare, este temperatura la care începe trecerea de la lichid la starea solidă. În cazul apei, punctul de topire este aproape de 0 ºC.

Culoare, miros și gust

Sunt proprietăți intense legate de stimularea pe care o substanță o produce în simțurile vederii, mirosului sau gustului.

Culoarea unei frunze de pe un copac este aceeași (în mod ideal) cu culoarea tuturor frunzelor din acel copac. De asemenea, mirosul unei probe de parfum este același cu mirosul întregii sticle.

Dacă sugi pe o felie de portocală, vei experimenta același gust ca și consumul întregii portocale.

Concentraţie

Este coeficientul dintre masa unui solut dintr-o soluție și volumul soluției.

C = M / V

C = concentrație.

M = masa solutului

V = volumul soluției

Concentrația este de obicei exprimată în multe moduri, de exemplu: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg de apă, meq / L etc.

Alte proprietăți intense

Câteva exemple suplimentare sunt: ​​vâscozitatea, tensiunea superficială, vâscozitatea, presiunea și duritatea.

Teme de interes

Proprietăți calitative.

Proprietăți cantitative.

Proprietăți generale ..

Proprietățile materiei.

Referințe

1. Lumen chimie fără margini. (Sf). Proprietățile fizice și chimice ale materiei. Recuperat de la: courses.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Proprietăți intense și extinse. Recuperat de la: en.wikipedia.org
3. Comunicări Venemedia. (2018). Definiția Temperature. Recuperat din: conceptdefinition.de
4. Whitten, Davis, Peck și Stanley. (2008). Chimie. (Ediția a VIII-a). CENGAGE Învățare.
5. Helmenstine, Anne Marie, doctorat. (22 iunie 2018). Definiție și exemple de proprietate intensivă. Recuperat de la: thinkco.com