OXIGEN: PROPRIETĂȚI, STRUCTURĂ, RISCURI, UTILIZĂRI - CHIMIE - 2025

Oxigenul este un element chimic care este reprezentat prin simbolul O. este un gaz foarte reactiv, ceea ce conduce grupul 16: calcogen. Acest nume se datorează faptului că sulful și oxigenul sunt prezente în aproape toate mineralele.

Electronegativitatea ridicată explică lăcomia sa mare pentru electroni, ceea ce o determină să se combine cu un număr mare de elemente; Astfel apare o gamă largă de oxizi minerali care îmbogățesc scoarța terestră. Astfel, oxigenul rămas se compune și face atmosfera respirabilă.

Oxigenul este adesea sinonim cu aerul și apa, dar se găsește și în roci și minerale. Sursa: Pxhere.

Oxigenul este al treilea element cel mai abundent din Univers, în spatele hidrogenului și al heliului, și este, de asemenea, principalul constituent în masa scoarței terestre. Are un procent în volum de 20,8% din atmosfera Pământului și reprezintă 89% din masa apei.

De obicei are două forme alotrope: oxigenul diatomic (O ₂ ), care este cea mai frecventă formă în natură și ozonul (O ₃ ), care se găsește în stratosferă. Cu toate acestea, există alte două (O ₄ și O ₈ ) care există în fazele lor lichide sau solide și sub o presiune enormă.

Oxigenul este produs constant prin procesul de fotosinteză, realizat de fitoplancton și plante terestre. Odată produs, acesta este eliberat pentru ca ființele vii să-l poată folosi, în timp ce o mică parte din acesta se dizolvă în mări, susținând viața acvatică.

Prin urmare, este un element esențial pentru ființele vii; nu numai pentru că este prezent în majoritatea compușilor și moleculelor care le formează, ci și pentru că intervine în toate procesele metabolice ale acestora.

Deși izolarea acestuia este atribuită în mod controversat lui Carl Scheele și Joseph Priestley în 1774, există indicii că oxigenul a fost de fapt izolat pentru prima dată în 1608, de Michael Sendivogius.

Acest gaz este utilizat în practica medicală pentru a îmbunătăți condițiile de viață ale pacienților cu dificultăți respiratorii. De asemenea, oxigenul este folosit pentru a permite oamenilor să își îndeplinească funcțiile în medii în care există un acces diminuat sau fără acces la oxigenul atmosferic.

Oxigenul produs comercial este utilizat în principal în industria metalurgică pentru transformarea fierului în oțel.

Istorie

Spiritul nitroarial

În 1500, Leonardo da Vinci, bazat pe experimentele lui Philo din Bizanț efectuate în secolul al II-lea î.Hr. C., a concluzionat că o parte din aer a fost consumată în timpul arderii și respirației.

În 1608, Cornelius Drebble a arătat că salpetrul de încălzire (azotat de argint, KNO ₃ ) produce un gaz. Acest gaz, după cum se va ști mai târziu, era oxigen; dar Drebble nu a putut-o identifica ca un element nou.

Apoi, în 1668, John Majow a subliniat că o parte din aerul pe care l-a numit „Spiritus nitroaerus” era responsabilă de incendiu și că a fost consumată și în timpul respirației și a arderii substanțelor. Majow a observat că substanțele nu ard în absența spiritului nitroarial.

Majow a efectuat arderea antimoniuului și a observat o creștere a greutății antimoniu în timpul arderii sale. Prin urmare, Majow a concluzionat că antimoniu s-a combinat cu spiritul nitroarial.

Descoperire

Deși nu a primit recunoașterea comunității științifice, în viață sau după moartea acesteia, este probabil ca Michael Sandivogius (1604) să fie adevăratul descoperitor al oxigenului.

Sandivogius a fost un alchimist, filozof și medic suedez care a produs descompunerea termică a nitratului de potasiu. Experimentele sale l-au dus la eliberarea de oxigen, pe care l-a numit „cibus vitae”: hrana vieții.

Între 1771 și 1772, chimistul suedez Carl W Scheele a încălzit diferiți compuși: azotat de potasiu, oxid de mangan și oxid de mercur. Scheele a observat că a fost eliberat un gaz care a crescut combustia și pe care l-a numit „aer de foc”.

Experimentele lui Joseph Priestly

În 1774, chimistul englez Joseph Priestly a încălzit oxidul de mercur, folosind o lupă de 12 cm care concentra soarele. Oxidul de mercur a eliberat un gaz care a făcut ca lumânarea să ardă mult mai repede decât în ​​mod normal.

În plus, Priestly a testat efectul biologic al gazelor. Pentru a face acest lucru, a așezat un mouse într-un recipient închis pe care se aștepta să supraviețuiască timp de cincisprezece minute; cu toate acestea, în prezența gazului, acesta a supraviețuit o oră, mai mult decât a estimat.

Preoți și-a publicat rezultatele în 1774; în timp ce Scheele a făcut acest lucru în 1775. Din acest motiv, descoperirea oxigenului este adesea atribuită Preoției.

Oxigen în aer

Antoine Lavoisier, chimist francez (1777), a descoperit că aerul conține 20% oxigen și că atunci când o substanță arde, se combină de fapt cu oxigenul.

Lavoisier a concluzionat că creșterea în greutate aparentă experimentată de substanțele în timpul combustiei lor s-a datorat pierderii în greutate care apare în aer; deoarece oxigenul combinat cu aceste substanțe și, prin urmare, au fost conservate masele reactanților.

Aceasta i-a permis lui Lavoisier să stabilească Legea conservării materiei. Lavoisier a sugerat denumirea de oxigen care provine din „oxys” și formarea „genelor” a acidului radicular. Deci, oxigen înseamnă „formare de acid”.

Acest nume este greșit, deoarece nu toți acizii conțin oxigen; de exemplu, halogenuri de hidrogen (HF, HCl, HBr și HI).

Dalton (1810) a atribuit apei formula chimică HO și, prin urmare, greutatea atomică a oxigenului a fost de 8. Un grup de chimiști, inclusiv: Davy (1812) și Berzelius (1814) au corectat abordarea lui Dalton și au concluzionat că formula corectă pentru apă este H ₂ O și greutatea atomică a oxigenului este 16.

Proprietati fizice si chimice

Aspect

Gaz incolor, inodor și fără gust; în timp ce ozonul are un miros înțepător. Oxigenul favorizează arderea, dar nu este el însuși un combustibil.

Oxigen lichid. Sursa: Sgt. Nika Glover, Forța Aeriană a SUA

În forma sa lichidă (imaginea de sus) este de culoare albastru pal, iar cristalele sale sunt de asemenea albăstrui; dar pot dobândi tonuri de roz, portocaliu și chiar roșiatic (așa cum se va explica în secțiunea din structura lor).

Greutate atomica

15.999 u.

Număr atomic (Z)

8.

Punct de topire

-218,79 ° C.

Punct de fierbere

-182,962 ° C.

Densitate

În condiții normale: 1.429 g / L. Oxigenul este un gaz mai dens decât aerul. În plus, este un conductor slab de căldură și electricitate. Și la punctul său de fierbere (lichid), densitatea este de 1,141 g / ml.

Punct triplu

54,361 K și 0,1463 kPa (14,44 atm).

Punct critic

154.581 K și 5.043 MPa (49770.54 atm).

Căldură de fuziune

0,444 kJ / mol.

Căldură de vaporizare

6,82 kJ / mol.

Capacitate calorică molară

29,378 J / (mol · K).

Presiunea de vapori

La o temperatură de 90 K are o presiune de vapori de 986,92 atm.

Stări de oxidare

-2, -1, +1, +2. Cea mai importantă stare de oxidare este -2 (O ^2- ).

electronegativitate

3,44 pe scara Pauling

Energie de ionizare

Prima: 1.313,9 kJ / mol.

Al doilea: 3.388,3 kJ / mol.

Al treilea: 5.300.5 kJ / mol.

Ordine magnetică

Paramagnetic.

Solubilitatea apei

Solubilitatea oxigenului în apă scade odată cu creșterea temperaturii. De exemplu: 14,6 ml oxigen / L apă se dizolvă la 0 ºC și 7,6 ml oxigen / L apă la 20 ºC. Solubilitatea oxigenului în apa de băut este mai mare decât în ​​apa mării.

În condițiile unei temperaturi de 25 ºC și la o presiune de 101,3 kPa, apa potabilă poate conține 6,04 ml oxigen / L apă; în timp ce apa din apa de mare doar 4,95 ml oxigen / L apă.

reactivitatea

Oxigenul este un gaz extrem de reactiv care reacționează direct cu aproape toate elementele la temperatura camerei și la temperaturi ridicate; cu excepția metalelor cu potențial de reducere mai mare decât cuprul.

De asemenea, poate reacționa cu compuși, oxidând elementele prezente în aceștia. Acest lucru se întâmplă atunci când reacționează cu glucoza, de exemplu, pentru a produce apă și dioxid de carbon; sau când lemnul sau un hidrocarbură arde.

Oxigenul poate accepta electronii prin transfer complet sau parțial, motiv pentru care este considerat un agent oxidant.

Cel mai frecvent număr de oxidare sau starea de oxigen este -2. Cu acest număr de oxidare, se găsește în apă (H ₂ O), dioxid de sulf (SO ₂ ) și dioxid de carbon (CO ₂ ).

De asemenea, în compuși organici precum aldehide, alcooli, acizi carboxilici; acizi comuni , cum ar fi H ₂ SO ₄ , H ₂ CO ₃ , HNO ₃ ; și sărurile sale derivate: Na ₂ SO ₄ , Na ₂ CO ₃ sau KNO ₃ . În toate acestea, poate fi presupusă existența O ^2- (ceea ce nu este valabil pentru compușii organici).

Oxizii

Oxigenul este prezent ca O ^2- în structurile cristaline ale oxizilor metalici.

Pe de altă parte, în superoxid metalice, cum ar fi superoxid de potasiu (KO ₂ ), oxigenul este prezent ca O ₂ ^- ion . În timp ce în peroxizi metalici, să spunem de bariu peroxid (BaO ₂ ), apare oxigen ca ion O ₂ ^2- (Ba ²⁺ O ₂ ^2- ).

izotopi

Oxigenul are trei izotopi stabili: ¹⁶ O, cu 99,76% abundență; ¹⁷ O, cu 0,04%; și ¹⁸ O, cu 0,20%. Rețineți că ¹⁶ O este de departe cel mai stabil și abundent izotop.

Structura și configurația electronică

Molecula de oxigen și interacțiunile sale

Molecula de oxigen diatomic. Sursa: Claudio Pistilli

Oxigenul în starea sa de bază este un atom a cărui configurație electronică este:

2s ² 2p ⁴

Conform teoriei legăturilor de valență (TEV), doi atomi de oxigen sunt legați covalent astfel încât ambii își completează separat octetul de valență; pe lângă faptul că este capabil să-și asocieze cei doi electroni solitari de la orbitalii 2p.

În acest fel apare apoi molecula diatomică de oxigen, O ₂ (imaginea superioară), care are o legătură dublă (O = O). Stabilitatea sa energetică este astfel încât oxigenul nu se găsește niciodată ca atomi individuali în faza gazoasă, ci ca molecule.

Deoarece O ₂ este homonucleare, liniară, și simetrică, îi lipsește un moment de dipol permanent; prin urmare, interacțiunile lor intermoleculare depind de masa lor moleculară și de forțele de împrăștiere din Londra. Aceste forțe sunt relativ slabe pentru oxigen, ceea ce explică de ce este un gaz în condițiile Pământului.

Cu toate acestea, atunci când temperatura scade sau crește presiunea, de O ₂ molecule sunt forțate coalescența; până la punctul în care interacțiunile lor devin semnificative și permit formarea de oxigen lichid sau solid. Pentru a încerca să le înțeleagă molecular, este necesar să nu se pierde din vedere de O ₂ ca unitate structurală.

Ozon

Oxigenul poate adopta alte structuri moleculare considerabil stabile; adică se găsește în natură (sau în cadrul laboratorului) sub diferite forme alotrope. Ozonul (imaginea de jos), O ₃ , de exemplu, este al doilea cel mai cunoscut alotrop al oxigenului.

Structura hibridului de rezonanță reprezentată de un model de sferă și tijă pentru molecula de ozon. Sursa: Ben Mills prin Wikipedia.

Din nou, TEV susține, explică și arată că în O ₃ trebuie să existe structuri de rezonanță care stabilizează sarcina formală pozitivă a oxigenului în centru (linii punctate roșii); în timp ce oxigenii de la capetele boomerangului distribuie o sarcină negativă, ceea ce face ca sarcina totală pentru ozon să fie neutră.

În acest fel, obligațiunile nu sunt unice, dar nici duble. Exemple de hibrizi de rezonanță sunt foarte frecvente la fel de multe molecule sau ioni anorganici.

The O ₂ și O ₃ , deoarece structurile lor moleculare sunt diferite, același lucru se întâmplă și cu proprietățile fizice și chimice, fazele lor lichide sau cristale (chiar și atunci când ambele constau din atomi de oxigen). Ei spun că este probabilă sinteza pe scară largă a ozonului ciclic, a cărei structură seamănă cu cea a unui triunghi roșiatic, oxigenat.

Aici se termină „alotropele normale” ale oxigenului. Cu toate acestea, există alte două să ia în considerare: O ₄ și O ₈ , găsită sau propusă în oxigen lichid și solid, respectiv.

Oxigen lichid

Oxigenul gazos este incolor, dar când temperatura scade la -183 ºC, se condensează într-un lichid albastru pal (similar cu albastru deschis). Interacțiunile dintre moleculele O ₂ sunt acum astfel încât chiar și electronii lor pot absorbi fotoni în regiunea roșie a spectrului vizibil pentru a reflecta culoarea lor albastră caracteristică.

Cu toate acestea, a fost teoretizat că în acest lichid sunt mai mult simple de O ₂ molecule , dar , de asemenea , o O ₄ molecule (imaginea de jos). Se pare ca ozonul ar fi fost "blocat" de un alt atom de oxigen care interzice oarecum pentru sarcina formala pozitiva tocmai descrisa.

Structura model propusă cu sfere și tije pentru molecula de tetraoxigen. Sursa: Benjah-bmm27

Problema este că , în conformitate simulări computaționale și moleculare, structura menționată pentru O ₄ nu este tocmai stabilă; cu toate acestea, ei prezic că există ca (O ₂ ) ₂ unități , adică două molecule O ₂ sunt atât de apropiate încât formează un fel de cadru neregulat (atomii O nu sunt aliniați unul față de celălalt).

Oxigen solid

Odată ce temperatura scade la -218,79 ºC, oxigenul se cristalizează într-o structură cubică simplă (faza γ). Pe măsură ce temperatura scade în continuare, cristalul cubic trece prin fazele β (romboedrice și -229,35 ° C) și α (monoclinice și -249,35 ° C).

Toate aceste faze cristaline ale oxigenului solid apar la presiunea ambiantă (1 atm). Când presiunea crește la 9 GPa (~ 9000 atm), apare faza,, ale cărei cristale sunt portocalii. Dacă presiunea continuă să crească până la 10 GPa, apare oxigenul roșu solid sau faza ε (din nou monoclinică).

Faza ε este special , deoarece presiunea este atât de enorm încât O ₂ molecule nu numai ei înșiși aranja ca O ₄ unități , dar , de asemenea , O ₈ :

Structura model cu sfere și tije pentru molecula octa-oxigen. Sursa: Benjah-bmm27

Rețineți că această O ₈ este format din două O ₄ unități în care cadrul neregulat deja explicate pot fi văzute. De asemenea, este valabil să îl considerăm ca patru O2- _uri aliniate îndeaproape și în poziții verticale. Cu toate acestea, stabilitatea lor sub această presiune este astfel încât O ₄ și O ₈ sunt două forme alotropice suplimentare pentru oxigen.

Și în final avem faza,, metalică (la presiuni mai mari de 96 GPa), în care presiunea determină dispersarea electronilor în cristal; la fel cum se întâmplă cu metalele.

Unde găsiți și produceți

minerale

Oxigenul este al treilea element din Univers în masă, în spatele hidrogenului și heliului. Este cel mai abundent element din scoarța terestră, reprezentând aproximativ 50% din masa sa. Acesta se gaseste in principal in combinatie cu siliciu, sub formă de oxid de siliciu (SiO ₂ ).

Oxigenul se găsește ca parte a nenumăratelor minerale, precum: cuarț, talc, feldspars, hematit, cuprite, brucită, malachit, limonit etc. De asemenea, este localizat ca parte a numeroși compuși, cum ar fi: carbonați, fosfați, sulfați, nitrați etc.

Aer

Oxigenul constituie 20,8% din aerul atmosferic în volum. În troposferă se găsește în principal ca o moleculă de oxigen diatomică. În timp ce în stratosferă, un strat gazos cuprins între 15 și 50 km de suprafața pământului, se găsește sub formă de ozon.

Ozonul este produs printr - o descărcare electrică de pe O ₂ molecula . Acest alotrop de oxigen absoarbe lumina ultravioletă din radiațiile solare, blocând acțiunea ei dăunătoare asupra ființelor umane, care în cazuri extreme este asociată cu apariția melanomelor.

Apa proaspătă și sărată

Oxigenul este o componentă majoră a apei de mare și a apei dulci din lacuri, râuri și ape subterane. Oxigenul face parte din formula chimică a apei, constituind 89% din masă.

Pe de altă parte, deși solubilitatea oxigenului în apă este relativ mică, cantitatea de oxigen dizolvată în ea este esențială pentru viața acvatică, care include multe specii de animale și alge.

Fiinte vii

Ființa umană este formată din aproximativ 60% apă și, în același timp, bogată în oxigen. Dar, în plus, oxigenul face parte din numeroși compuși, cum ar fi fosfați, carbonați, acizi carboxilici, cetone etc., care sunt esențiali pentru viață.

Oxigenul este prezent și în polizaharide, lipide, proteine ​​și acizi nucleici; adică așa-numitele macromolecule biologice.

De asemenea, face parte din deșeurile dăunătoare din activitatea umană, de exemplu: monoxidul de carbon și dioxidul, precum și dioxidul de sulf.

Producție biologică

Plantele sunt responsabile de îmbogățirea aerului cu oxigen în schimbul dioxidului de carbon pe care îl expirăm. Sursa: Pexels.

Oxigenul este produs în timpul fotosintezei, un proces prin care fitoplanctonul marin și plantele terestre folosesc energia ușoară pentru a face dioxidul de carbon să reacționeze cu apa, creând glucoză și eliberând oxigenul.

Se estimează că mai mult de 55% din oxigenul produs prin fotosinteză se datorează acțiunii fitoplanctonului marin. Prin urmare, constituie principala sursă de generare a oxigenului pe Pământ și este responsabilă pentru menținerea vieții pe ea.

Productie industriala

Lichefierea aerului

Principala metodă de producere a oxigenului în formă industrială este cea creată în 1895, independent de Karl Paul Gottfried Von Linde și William Hamson. Această metodă continuă să fie utilizată astăzi cu unele modificări.

Procesul începe cu o compresiune a aerului pentru a condensa vaporii de apă și, astfel, a-l elimina. Apoi, aerul este cernut fiind condus de un amestec de zeolit ​​și silicagel, pentru eliminarea dioxidului de carbon, hidrocarburi grele și restul de apă.

Ulterior, componentele aerului lichid sunt separate printr-o distilare fracționată, obținând separarea gazelor prezente în el prin punctele lor diferite de fierbere. Prin această metodă este posibil să se obțină oxigen cu o puritate de 99%.

Electroliza apei

Oxigenul este produs prin electroliza apei puternic purificate și cu o conductivitate electrică care nu depășește 1 µS / cm. Apa este separată prin electroliză în componentele sale. Hidrogenul ca cation se deplasează spre catod (-); în timp ce oxigenul se deplasează spre anod (+).

Electrozii au o structură specială pentru a colecta gazele și, ulterior, a produce lichefierea lor.

Descompunerea termică

Descompunerea termică a compușilor cum ar fi oxidul de mercur și salpetre (azotat de potasiu) eliberează oxigen, care poate fi colectat pentru utilizare. Peroxizii sunt folosiți și în acest scop.

Rolul biologic

Oxigenul este produs de fitoplancton și de plantele terestre prin fotosinteză. Traversează peretele pulmonar și în sânge este capturat de hemoglobină, care îl transportă la diferite organe pentru a fi ulterior utilizat în metabolismul celular.

În acest proces, oxigenul este utilizat în timpul metabolismului carbohidraților, acizilor grași și aminoacizilor, pentru a produce în cele din urmă dioxid de carbon și energie.

Respiratia poate fi conturata astfel:

C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂ => CO ₂ + H ₂ O + Energie

Glucoza este metabolizată într-un set de procese chimice secvențiale, incluzând glicoliza, ciclul Krebs, lanțul de transport al electronilor și fosforilarea oxidativă. Această serie de evenimente produce energie care se acumulează ca ATP (adenozina trifosfat).

ATP este utilizat în diferite procese în celule, inclusiv transportul de ioni și alte substanțe pe membrana plasmatică; absorbția intestinală a substanțelor; contracția diferitelor celule musculare; metabolismul diferitelor molecule etc.

Leucocitele polimorfonucleare și macrofagele sunt celule fagocitice care sunt capabile să utilizeze oxigen pentru a produce ion superoxid, peroxid de hidrogen și oxigen simplu, care sunt folosite pentru a distruge microorganismele.

riscuri

Respirarea oxigenului la presiuni ridicate poate provoca greață, amețeli, spasme musculare, pierderea vederii, convulsii și pierderea cunoștinței. În plus, respirația oxigenului pur pentru o perioadă lungă de timp provoacă iritații pulmonare, manifestată prin tuse și lipsa respirației.

Poate fi și cauza formării edemului pulmonar: o afecțiune foarte gravă care limitează funcția respiratorie.

O atmosferă cu o concentrație mare de oxigen poate fi periculoasă, deoarece facilitează dezvoltarea incendiilor și a exploziilor.

Aplicații

Medicii

Oxigenul este administrat pacienților cu insuficiență respiratorie; este cazul pacienților cu pneumonie, edem pulmonar sau emfizem. Nu puteau respira oxigenul ambiental, deoarece ar fi grav afectate.

Pacienții cu insuficiență cardiacă cu acumulare de lichid în alveole trebuie, de asemenea, să fie furnizați cu oxigen; precum și pacienții care au suferit un accident cerebrovascular sever (CVA).

Nevoia profesională

Pompierii care luptă cu un incendiu într-un mediu cu ventilație inadecvată, necesită utilizarea măștilor și a buteliilor de oxigen care le permit să își îndeplinească funcțiile, fără a-și pune viața în pericol.

Submarinele sunt echipate cu echipamente de producție de oxigen care le permit marinarilor să rămână într-un mediu închis și fără acces la aerul atmosferic.

Scufundatorii își fac munca scufundată în apă și astfel izolați de aerul atmosferic. Ei respiră prin oxigen pompat prin tuburi conectate la costumul lor de scufundare sau prin utilizarea cilindrilor atașați la corpul scafandrului.

Astronauții își desfășoară activitățile în medii echipate cu generatoare de oxigen care permit supraviețuirea în timpul deplasărilor spațiale și într-o stație spațială.

Industrial

Peste 50% din oxigenul produs industrial este consumat în transformarea fierului în oțel. Fierul topit este injectat cu un jet de oxigen pentru a îndepărta sulful și carbonul prezent; acestea reacționează pentru a produce gazele SO ₂ și respectiv CO ₂ .

Acetilena este folosită în combinație cu oxigenul pentru a tăia plăcile metalice și, de asemenea, pentru a produce lipirea lor. Oxigenul este de asemenea utilizat în producția de sticlă, crescând combustia la arderea sticlei pentru a îmbunătăți transparența acestuia.

Spectrofotometria de absorbție atomică

Combinația dintre acetilenă și oxigen este utilizată pentru a arde probe de diferite origini într-un spectrofotometru de absorbție atomică.

În timpul procedurii, un fascicul de lumină de la o lampă este afectat pe flacără, care este specific pentru elementul care poate fi cuantificat. Flacăra absoarbe lumina de la lampă, permițând cuantificarea elementului.

Referințe

1. Shiver & Atkins. (2008). Chimie anorganică . (A patra editie). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Oxigen. Recuperat de la: en.wikipedia.org
3. Richard Van Noorden. (13 septembrie 2006). Doar o fază drăguță? Oxigen roșu solid: inutil, dar încântător. Recuperat din: nature.com
4. AZoNano. (4 decembrie 2006). Structura de cristal e-faza solidă cu oxigen determinată odată cu descoperirea unui cluster O8gen roșu. Recuperat de la: azonano.com
5. Centrul Național de Informații Biotehnologice. (2019). Molecula de oxigen. Baza de date PubChem. CID = 977. Recuperat din: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Dr. Doug Stewart. (2019). Date despre elementul de oxigen. Chemicool. Recuperat de la: chemicool.com
7. Robert C. Brasted. (9 iulie 2019). Oxigen: element chimic. Encyclopædia Britannica. Recuperat de la: britannica.com
8. Wiki Kids. (2019). Familia de oxigen: proprietățile elementelor VIA. Recuperat din: pur și simplu știință
9. Advameg, Inc. (2019). Oxigen. Recuperat din: madehow.com
10. Lenntech BV (2019). Tabelul periodic: oxigen. Recuperat de la: lenntech.com
11. Departamentul de Sănătate și Servicii pentru Seniori din New Jersey. (2007). Oxigen: fișă cu substanțe periculoase. . Recuperat din: nj.gov
12. Yamel Mattarollo. (2015, 26 august). Aplicații industriale ale oxigenului industrial. Recuperat de la: altecdust.com