NITRIT DE SODIU (NANO2): STRUCTURĂ, PROPRIETĂȚI, UTILIZĂRI, RISCURI - CHIMIE - 2025

Nitritul de sodiu este un solid cristalin cuprinde solide anorganice un ion de sodiu Na ⁺ și nitrit de ion NO ₂ ^- . Formula sa chimică este NaNC ₂ . Este un solid alb cristalin care tinde să absoarbă apa din mediu, adică este higroscopic.

În prezența aerului, acesta se oxidează încet la NaNO _{3 cu} azotat de sodiu . Are proprietăți oxidante (oxidează alți compuși) și, de asemenea, proprietăți reducătoare (este oxidat de alți compuși).

Nitrit de sodiu NaNO ₂ . Aleksander Sobolewski prin Wikimedia Commons. Sursa: Wikimedia Commons.

Este prezent în corpul uman în mod natural și este folosit ca conservant pentru cărnile vindecate și peștele afumat, deoarece împiedică dezvoltarea microorganismelor dăunătoare.

Are o utilizare importantă în tratamentul de urgență al otrăvirii cu cianuri, deoarece reduce efectul toxic și letal al acestui compus. Cu toate acestea, trebuie administrat cu mare precauție și nu funcționează în toate cazurile.

S-a constatat că ar putea preveni infecțiile oculare cauzate de contaminarea lentilelor de contact de către microorganisme. Unele studii indică faptul că consumul său cu alimente poate provoca cancer, dar se estimează că acest lucru poate fi evitat prin ingerarea vitaminei C cu astfel de alimente.

Structura

Nitritul de sodiu este format din cationul de sodiu Na ⁺ și anionul de nitrit NO ₂ ^- .

În anionul de nitrit NO ₂ ^- azotul are o valență de +3 și oxigen de -2, din acest motiv anionul are o singură încărcare negativă globală.

Anionul de nitrit NO ₂ ^- are o structură unghiulară, adică legăturile de azot (N) cu atomii de oxigen (O) formează un unghi.

Structura nitritului de sodiu NaNO ₂ , unde poate fi observată forma unghiulară a anionului de nitrit NO ₂ ^- . Eschenmoser. Sursa: Wikimedia Commons.

Nomenclatură

- Nitrat de sodiu

- Nitrat de sodiu

- Sarea de sodiu a acidului azotat.

Proprietăți

Stare fizică

Solid cristalin alb-gălbui. Cristale ortorombe.

Greutate moleculară

68,995 g / mol

Punct de topire

271 ºC

Punct de fierbere

Nu fierbe. Se descompune peste 320 ºC

Densitate

2,17 g / cm ³ la 20 ° C

Solubilitate

Solubil în apă: 84,8 g / 100 g apă la 25 ºC. Ușor solubil în etanol. Moderat solubil în metanol. Solubil puțin în eter dietilic.

pH

Soluțiile sale apoase sunt alcaline, cu un pH de aproximativ 9. Acest lucru se datorează faptului că acidul azotos este un acid slab care tinde să nu se disocieze, astfel încât ionul NO ₂ ^- încearcă să ia un proton H ⁺ din apă pentru a forma HNO ₂ , ceea ce duce la formarea ionilor OH ^- care produc alcalinitate.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Alte proprietăți

Azotit de sodiu NaNO ₂ în prezența aerului oxidează încet în nitrat de sodiu NaNO ₃ . Este un solid higroscopic, deoarece absoarbe apa din mediu.

Are proprietăți oxidante (poate oxida alți compuși) și, de asemenea, proprietăți reducătoare (poate fi oxidat de alți compuși).

Dacă intră în contact cu materiale precum lemn, hârtie sau textile, le poate determina aprinderea periculoasă.

Cu acizii are loc descompunerea sa, generând un amestec de gaze toxice brune de oxizi de azot (NO _x ).

Obținerea

Acesta poate fi obținut prin încălzirea NaNO ₃ de azotat de sodiu cu Pb de plumb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Prezența în corp

Anionul nitrit este prezent în mod natural în sânge și țesuturi, deoarece este format ca urmare a oxidării NU.

Aplicații

În industria alimentară

Se folosește la marinarea cărnii, deoarece acționează ca agent de retenție a culorii și aromelor și ca conservant, deoarece controlează creșterea microorganismelor, împiedicând în special dezvoltarea Clostridium botulinum care provoacă boala botulismului.

Nitritul de sodiu din carne reacționează cu hemoglobina din globulele roșii sau celulele roșii din acest aliment. Se folosește și la peștele afumat vindecat.

Pește afumat. Autor: Reinhard Thrainer. Sursa: Pixabay.

Ca tratament de urgență pentru intoxicații cu cianuri

Nitritul de sodiu este utilizat pentru a trata intoxicațiile acute cu cianuri. Este un antidot la această problemă serioasă.

Acțiunea sa se datorează faptului că favorizează formarea methemoglobinei (un tip de hemoglobină) în sânge, care captează ionii de cianură și nu le eliberează, și astfel le împiedică să fie eliberate în celule, ceea ce le face mai puțin toxice.

În cazul intoxicațiilor cu cianuri, nitritul de sodiu se aplică intravenos, timp de aproximativ 12 minute pentru a genera methemoglobină. În ciuda acestei întârzieri, oferă și protecție datorită efectului său vasodilatator.

Tratament intravenos. Michaelberry la Wikipedia engleză. Sursa: Wikimedia Commons.

Pentru dilatarea vaselor de sânge

Este utilizat pentru tratarea hipertensiunii arteriale pulmonare, deoarece acționează prin dilatarea vaselor de sânge, scăzând astfel tensiunea arterială. Se estimează că acest efect se datorează faptului că este transformat în oxid nitric NO, care acționează prin relaxarea mușchilor moi.

Cu toate acestea, cauzele eficacității sale sunt încă studiate.

Împotriva unor paraziți

Cercetătorii au descoperit că nitritul de sodiu inhibă creșterea și înmulțirea parazitului intestinal Blastocystis hominis, chiar dacă este rezistent la alte medicamente.

S-a constatat că NaNO ₂ provoacă moartea acestui parazit prin apoptoză, care este un fel de sinucidere a celulei parazitului. Nitritul de sodiu face ca celulele intestinale să producă NO, ceea ce pare a fi important în acest proces.

Pentru a evita deteriorarea organelor

Conform unor studii, nitritul este un puternic inhibitor al afectării inimii și ficatului în procesele ischemice (scăderea fluxului sanguin într-o parte a corpului). Se crede că este pentru că este un rezervor biologic de NO.

S-a ajuns la concluzia că poate fi folosit pentru a preveni deteriorarea organelor după refacerea fluxului de sânge care a fost întrerupt de un atac de cord, o intervenție chirurgicală abdominală cu risc ridicat sau un transplant de organ.

Pentru a evita infecțiile purtând lentile de contact

Sa descoperit că NaNO ₂ împiedică formarea de film a microorganismelor patogene Staphylococcus aureus și Pseudomonas aeruginosa pe lentilele de contact.

Lentilele de contact pot deveni contaminate cu bacterii sau ciuperci. Lentilă de contact Fotografiată la 7 ianuarie 2006. Sursa: Fotografiat de Bpw. Sursa: Wikimedia Commons.

În diverse utilizări

Nitritul de sodiu este utilizat pentru a realiza coloranți, medicamente și diverși compuși organici.

De asemenea, servește ca un inhibitor de coroziune în grăsimile pentru toate scopurile.

Riscuri sau inconveniente

Una dintre problemele cu utilizarea nitritului de sodiu pentru intoxicații cu cianuri este că cauzează afecțiuni cardiovasculare grave la copii.

Nu este recomandat victimelor incendiilor în care apare expunere simultană atât la cianură cât și la monoxid de carbon (CO). CO reduce capacitatea sângelui de a transporta oxigen, astfel că administrarea de NaNO ₂ ar agrava starea scăzută de oxigen din sângele pacientului.

Nitritul de sodiu inhalat este iritant și toxic, poate deteriora sistemul cardiovascular și sistemul nervos central. În plus, este dăunător pentru mediu.

Nitritul de sodiu luat împreună cu alimentele poate fi dăunător. Nitritul, la atingerea stomacului, reacționează cu anumiți compuși formând nitrosamine, care pot provoca cancer.

Aceste reacții pot fi evitate în prezența vitaminei C.

Conform unor surse consultate, riscul consumului de nitriți cu carne sau pește vindecat este minim, deoarece nitritul este prezent în mod natural în salivă.

Sursele indică faptul că acest risc este minim și în comparație cu marile beneficii ale consumului de alimente fără microorganisme dăunătoare.

Referințe

1. Bhattacharya, R. și Flora, SJS (2015). Toxicitatea cu cianură și tratamentul acesteia. În Manualul Toxicologiei agenților chimici de război (ediția a doua). Recuperat de la sciencedirect.com.
2. Biblioteca Națională de Medicină din SUA. (2019). Nitrat de sodiu. Recuperat din: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ și colab. (2017). Eficacitatea Antibiofilm a oxidului nitric pe lentilele de contact moi. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Recuperat de la bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioxidantii. Antioxidanți sintetici. În Enciclopedia Științelor Alimentare și Nutriție (ediția a doua) Recuperat din scientcedirect.
5. Barozzi Seabra, A. și Durán, N. (2017). Donatorii de oxid nitric pentru tratarea bolilor neglijate. În donatorii de oxid nitric. Recuperat de la sciencedirect.com.
6. Duranski, MR și colab. (2005). Efectele citoprotectoare ale nitritului în timpul reperfuziei ischemiei in vivo a inimii și a ficatului. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. Recuperat din ncbi.nlm.nih.gov.
7. Cotton, F. Albert și Wilkinson, Geoffrey. (1980). Chimie anorganică avansată. A patra editie. John Wiley & Sons.