NITRAT DE ALUMINIU: FORMULE, PROPRIETĂȚI, UTILIZĂRI ȘI RISCURI - CHIMIE - 2025

Azotat de aluminiu este sarea de aluminiu a acidului azotic. Nitratul de nitrat de aluminiu, la temperatura camerei, apare ca un solid incolor cu mirosul de acid azotic.

Nu sunt combustibile, dar pot accelera arderea materialelor combustibile. Dacă sunt implicate cantități mari de azotat de aluminiu sau dacă materialul combustibil este împărțit fin, se poate produce o explozie.

Expunerea prelungită la foc sau căldură poate duce la o explozie. Când sunt în contact cu focul, produc oxizi de azot. Utilizările sale includ rafinarea petrolului și vopsirea și bronzarea pielii.

Este o sare albă, solubilă în apă, care apare cel mai frecvent în forma sa nehidratată cristalină (nitrat de aluminiu nonahidrat).

Structura chimică a nitratului de aluminiu (anhidru)

Formulele

• Nitrat de aluminiu: Al (NO ₃ ) ₃
• Aluminiu nitrat nonahidrat: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 Nitrat de aluminiu (anhidru)
• CAS : 14797-65-0 Nitrat de aluminiu (nonahidrat)

Structura

În 2D

Nitrat de aluminiu

Nitratul de azotat de aluminiu

În 3d

Nitrat de aluminiu / Model molecular al sferelor

Nitrat de aluminiu / bile și tije model molecular

Nitratul de azotat de aluminiu / Modelul molecular al sferelor

Nitrat de nitrat de aluminiu / bile și tije model molecular

Proprietati fizice si chimice

• Nitratul de aluminiu aparține grupului reactiv al nitraților anorganici și al compușilor azotați.
• Ionul de nitrat este un ion poliatomic cu formula moleculară NO3 - și este baza conjugată a acidului azotic.
• Aproape toate sărurile de azot anorganice sunt solubile în apă la temperatură și presiune standard.
• Compușii cu nitrați au o gamă largă de utilizări bazate pe activitatea lor ca agenți de oxidare, prezența azotului disponibil liber sau solubilitatea ridicată a acestora.

Alerte de reactivitate

Nitratul de aluminiu este un puternic agent oxidant.

Reacții cu aerul și apa

Nitratul de aluminiu este delicios (are proprietatea de a absorbi umezeala din aer pentru a forma o soluție apoasă). Este solubil în apă. Soluțiile sale apoase sunt acide.

caracter inflamabil

Nitrații și nitriții sunt compuși explozivi. Unele dintre aceste substanțe se pot descompune exploziv atunci când sunt încălzite sau implicate într-un incendiu. Ele pot exploda de la căldură sau contaminare. Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite.

Pericole speciale cauzate de produsele de ardere: Oxizii de azot toxici pot fi formați într-un incendiu care implică nitrat de aluminiu.

reactivitatea

Nitrații și nitriții pot acționa ca agenți de oxidare extrem de puternici și amestecuri cu agenți reducători sau materiale reduse, cum ar fi substanțele organice, pot fi explozivi. Reacționează cu acizii pentru a forma dioxid de azot toxic.

În general, sărurile cu nitrați și nitriți cu cationi activi redox (metale de tranziție și metalele grupelor 3a, 4a și 5a din tabelul periodic, precum și amoniac + cation) sunt mai reactive cu materialele organice și agenții reducători în condiții de mediu.

Nitratul de aluminiu este un agent oxidant. Amestecurile cu esteri alchilici pot exploda. Amestecurile cu fosfor, clorură de staniu (II) sau alți agenți reducători pot reacționa exploziv.

Toxicitate

Oamenii sunt supuși toxicității asupra nitraților și a nitriților, iar copiii sunt vulnerabili în special la methemoglobinemie.

Ingestia de doze mari de azotat de aluminiu determină iritații gastrice, greață, vărsături și diaree. Contactul cu praful irită ochii și pielea.

Aplicații

Nitrații și nitriții sunt utilizați pe scară largă (și în cantități foarte mari) ca îngrășăminte în agricultură, datorită dorinței lor de a descompune și de a elibera azot pentru creșterea plantelor și datorită solubilității lor, ceea ce permite ioniilor de nitrați absorbit de rădăcinile plantei.

Compușii nitrați sunt folosiți pe scară largă ca materie primă industrială atunci când este necesar un agent oxidant sau o sursă de ion nitrat.

Nitratul de aluminiu este utilizat la fabricarea substanțelor chimice de laborator, cosmetice și de igienă personală. În industrie, este utilizat ca intermediar la fabricarea altor substanțe.

Este utilizat în bronzarea pielii, în antiperspirante, inhibitori de coroziune, în extracția de uraniu, rafinarea petrolului și ca agent de azotare.

Nitratul de nitrat de aluminiu și alți nitrați de aluminiu hidratați au multe aplicații. Aceste săruri sunt utilizate pentru a produce alumină pentru prepararea hârtiilor izolante, în elementele de încălzire ale tuburilor cu raze catodice și în straturile de miez ale transformatoarelor. Sărurile hidratate sunt de asemenea utilizate pentru extragerea elementelor actinidice.

Efecte clinice

Aluminiul este omniprezent, este cel mai abundent metal din scoarța terestră. Majoritatea expunerii umane provin din alimente. Este prezent în unele produse farmaceutice. În industrie este utilizat pe scară largă.

Aluminiul inhibă remodelarea oaselor, provocând osteomalacia. Se crede că inhibă eritropoieza, provocând anemie.

Intoxicațiile acute sunt rare. Formele solubile de aluminiu au un potențial mai mare de toxicitate decât formele insolubile, datorită absorbției mai mari a acestora.

Pacienții cu insuficiență renală sunt predispuși la toxicitatea aluminiului, fie din aluminiu în dializă, fie din alte surse exogene, în special lianți de fosfați și antiacide care conțin aluminiu.

Expunerea cronică la praful de aluminiu poate provoca dispnee, tuse, fibroză pulmonară, pneumotorax, pneumoconioză, encefalopatie, slăbiciune, incoordonare și convulsii epileptiforme.

Sărurile de aluminiu pot provoca iritații ale ochilor și mucoaselor, conjunctivite, dermatoze și eczeme.

Deși aluminiul și compușii săi au arătat puține dovezi de cancerigenitate la om, expunerea la alte substanțe implicate în producția de aluminiu a fost asociată cu carcinogenitatea.

Siguranță și riscuri

Declarații de pericol ale sistemului de armonizare globală a clasificării și etichetării produselor chimice (GHS).

Sistemul armonizat global de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS) este un sistem convenit la nivel internațional, creat de Organizația Națiunilor Unite și conceput pentru a înlocui diversele standarde de clasificare și etichetare utilizate în diferite țări prin utilizarea unor criterii consistente la nivel global.

Clasele de pericol (și capitolul lor corespunzător din SGS), standardele de clasificare și etichetare, precum și recomandările privind nitratul de aluminiu și nitratul de aluminiu nehidrat sunt următoarele (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017; Națiunile Unite, 2015; PubChem, 2017):

Clase de pericol GHS

H272: Poate intensifica focul; Oxidizer (PubChem, 2017).

H301: Toxic în caz de înghițire (PubChem, 2017).

H315: provoacă iritații ale pielii (PubChem, 2017).

H318: provoacă leziuni oculare grave (PubChem, 2017).

H319: provoacă iritații grave ale ochilor (PubChem, 2017).

Coduri de declarații de precauție

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 (PubChem, 2017).

(Națiunile Unite, 2015, p. 360).

(Națiunile Unite, 2015, p. 370).

(Națiunile Unite, 2015, p.382).

(Națiunile Unite, 2015, p.384).

(Națiunile Unite, 2015, p.385).

Referințe

1. ChemIDplus (2017) Structura 3D din 13473-90-0 - Nitrat de aluminiu Recuperat din: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) Structura 3D din 7784-27-2 - Nitratul de azotat de aluminiu preluat de la: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Rafinărie Shell Oil la Dusk Recuperată de la: flickr.com
4. Edgar181 (2008) Nitrat de aluminiu. Recuperat de la: wikipedia.org.
5. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2016). Nitrat de aluminiu. Profil scurt. Adus pe 8 februarie 2017, de pe echa.europa.eu.
6. Banca de date a substanțelor periculoase (HSDB). TOXNET. (2017). Nitrat de aluminiu. Bethesda, MD, EU: Biblioteca Națională de Medicină. Recuperat din: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Nitrat recuperat de la: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Nitrat de aluminiu. Adus 8 februarie 2017, de la: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Nitratul de azotat de aluminiu. Adus 8 februarie 2017, de la: wikipedia.org.