Hidroxid de zinc (Z n (OH) 2) este considerată ca fiind o substanță chimică de natură anorganică, care constă numai din trei elemente: zinc, hidrogen și oxigen. Poate fi găsit într-un mod rar în natură, în diferite forme cristaline solide din trei minerale dificil de găsit, cunoscute sub numele de dulceți, ashoverite și wülfingite.
Fiecare dintre acești polimorfi are caracteristici intrinseci naturii lor, deși provin în mod obișnuit din aceleași surse de roci calcaroase și se găsesc în combinație cu alte specii chimice.
De Alchemist-hp (discuție) (www.pse-mendelejew.de), de la Wikimedia Commons
În același mod, una dintre cele mai importante proprietăți ale acestei substanțe este capacitatea sa de a acționa ca acid sau bază în funcție de reacția chimică care are loc, adică este amfoteric.
Cu toate acestea, hidroxidul de zinc are un anumit nivel de toxicitate, iritarea ochilor dacă aveți contact direct cu acesta și reprezintă un risc pentru mediu, în special în spațiile acvatice.
Structura chimică
În cazul mineralului numit dulci, acesta se formează în vene oxidate care se găsesc în albia rocilor calcaroase, alături de alte minerale precum fluorita, galena sau cerussitul, printre altele.
Sweetite este alcătuită din cristale tetragonale, care au o pereche de axe de lungime identică și o axă de lungimi diferite, originare la unghiuri de 90 ° între toate axele. Acest mineral are un obicei cristalin cu o structură dipyramidală și face parte din setul spațial de 4 / m.
Pe de altă parte, ashoverita este considerată un polimorf de wülfingit și dulce, devenind translucid și luminiscent.
Mai mult, ashoverita (care se găsește împreună cu dulceața și alți polimorfi în rocile calcaroase) are o structură cristalină tetragonală, ale cărei celule se intersectează în unghiuri.
Cealaltă formă în care se găsește oxidul de zinc este wülfingitul, a cărei structură se bazează pe sistemul cristalin ortorombic, de tip disfenoidal, și se găsește în ansambluri sau incrustări în formă de stea.
Obținerea
Pentru producerea hidroxidului de zinc pot fi utilizate diverse procese, printre care se numără adăugarea de hidroxid de sodiu în soluție (într-un mod controlat) la una dintre numeroasele săruri pe care le formează zinc, în soluție.
Deoarece hidroxidul de sodiu și sarea de zinc sunt electroliți puternici, se disociează complet în soluții apoase, astfel încât hidroxidul de zinc se formează conform următoarei reacții:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Ecuația de mai sus descrie reacția chimică care are loc pentru formarea hidroxidului de zinc, într-un mod simplu.
O altă modalitate de a obține acest compus este printr-o precipitare apoasă de azotat de zinc cu adăugarea de hidroxid de sodiu în prezența enzimei cunoscute sub numele de lizozimă, care se găsește într-o cantitate mare de secreții, cum ar fi lacrimile și saliva animale, printre altele, pe lângă faptul că au proprietăți antibacteriene.
Deși utilizarea lizozimei nu este esențială, diferite structuri de hidroxid de zinc sunt obținute atunci când proporțiile și tehnica prin care sunt combinați acești reactivi sunt modificate.
Alte reacții
Știind că Zn 2+ dă naștere ionilor hexahidrați (când se găsește în concentrații mari ale acestui solvent) și ioni tetrahidrați (când se găsește în concentrații mici de apă), se poate spune că prin donarea unui proton din complex format la ionul OH - un precipitat (de culoare albă) este format după cum urmează:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
În caz de adăugare în exces a hidroxidului de sodiu, dizolvarea acestui precipitat de hidroxid de zinc va avea loc cu formarea în consecință a unei soluții a ionului cunoscut sub numele de zincat, care este incolor, conform următoarei ecuații:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Motivul pentru care se dizolvă hidroxidul de zinc se datorează faptului că această specie ionică este în general înconjurată de liganzi de apă.
Prin adăugarea unui exces de hidroxid de sodiu la această soluție formată, ceea ce se întâmplă este că ionii de hidroxid vor reduce sarcina compusului de coordonare la -2, pe lângă faptul că îl va face solubil.
Pe de altă parte, dacă se adaugă în exces amoniac (NH 3 ), se creează un echilibru care determină producerea de ioni de hidroxid și generează un compus de coordonare cu sarcină +2 și 4 legături cu speciile de ligand de amoniac.
Proprietăți
La fel ca în cazul hidroxizilor care sunt formați din alte metale (de exemplu: crom, aluminiu, beriliu, plumb sau hidroxid de staniu), hidroxidul de zinc, precum și oxidul format din același metal, au proprietăți amfoter.
Fiind considerat amfoteric, acest hidroxid are tendința de a se dizolva cu ușurință într-o soluție diluată a unei substanțe acide puternice (cum ar fi acidul clorhidric, HCl) sau într-o soluție a unei specii de bază (cum ar fi hidroxidul de sodiu, NaOH).
În același mod, atunci când vine vorba de efectuarea de teste pentru a verifica prezența ionilor de zinc în soluție, se utilizează proprietatea acestui metal care permite formarea ionului de zincat atunci când se adaugă în exces hidroxid de sodiu la o soluție care conține hidroxid de zinc. zinc.
Mai mult, hidroxidul de zinc poate produce un compus de coordonare a aminei (care este solubil în apă) atunci când este dizolvat în prezența excesului de amoniac apos.
În ceea ce privește riscurile pe care acest compus le reprezintă atunci când intră în contact cu acesta, acestea sunt: provoacă iritații grave pentru ochi și piele, prezintă o toxicitate considerabilă pentru organismele acvatice și reprezintă riscuri pe termen lung pentru mediu.
Aplicații
În ciuda faptului că se găsește în minerale rare, hidroxidul de zinc are multe aplicații, printre care este obținerea sintetică a hidroxizilor dubli laminari (HDL) sub formă de pelicule de zinc și aluminiu, prin procese electrochimice.
O altă aplicație care se acordă de obicei este în procesul de absorbție a materialelor sau pansamentelor chirurgicale.
În același mod, acest hidroxid este utilizat pentru a găsi săruri de zinc amestecând o sare de interes cu hidroxid de sodiu.
Există și alte procese care implică prezența hidroxidului de zinc ca reactiv, cum ar fi hidroliza sărurilor prin compuși de coordonare a acestui compus.
De asemenea, în investigarea proprietăților pe care suprafața le prezintă în procesul de adsorbție reactivă în hidrogen sulfurat, se analizează participarea acestui compus de zinc.
Referințe
- Wikipedia. (Sf). Hidroxid de zinc. Recuperat de pe en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Chimie generală. Obținut din books.google.co.ve
- Extract. (Sf). Hidroxid de zinc. Recuperat din pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Ioni metalici în sisteme biologice: volumul 15: zincul și rolul său în biologie. Obținut din books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Coroziunea și electrochimia zincului. Recuperat din books.google.co.ve