Hidroxidul de cadmiu (Cd (OH) 2 ) este o substanță de origine anorganică, caracterizată prin faptul că , în stare solidă sub sub formă de cristale albe. Este o substanță de natură ionică cu o structură cristalină de tip hexagonal, constituind un hidroxid al cărui comportament este amfoteric.
În acest sens, hidroxidul de cadmiu poate fi produs în diferite moduri, cum ar fi, de exemplu, prin tratarea sării cunoscute sub numele de azot de cadmiu cu hidroxid de sodiu de bază puternică.
De Ondřej Mangl, de la Wikimedia Commons
Acest hidroxid este utilizat în numeroase aplicații, inclusiv procedeul cunoscut sub denumirea de placare sau placare cu cadmiu, deși este utilizat pe scară largă și la prepararea altor săruri ale acestui metal de tranziție.
Pe de altă parte, expunerea la acest compus poate avea riscuri pentru sănătate, deoarece este absorbită prin contactul cu pielea și prin tractul respirator. Trebuie remarcat faptul că este considerată o substanță cancerigenă.
Structura
Hidroxidul de cadmiu este format numai din doi ioni: cadmiu (Cd 2+ ) și hidroxil (OH - ), formând astfel un compus ionic cu formula moleculară Cd (OH) 2 .
Structura acestui compus este destul de similară cu cea a hidroxidului de magneziu (Mg (OH) 2 ), deoarece cristalele sale au un aranjament molecular care se supune unei simetrii hexagonale, în conformitate cu celulele unitare care le alcătuiesc.
În același mod, această substanță poate fi produsă prin tratarea nitratului de cadmiu metalic (Cd (NO 3 ) 2 ) cu o anumită cantitate de hidroxid de sodiu (NaOH), conform următoarei ecuații:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Deși prezintă asemănări cu hidroxidul de zinc, Cd (OH) 2 este considerat a avea caracteristici de o bază mai mare.
De asemenea, din moment ce cadmiul aparține blocului d din tabelul periodic, acesta a fost considerat un metal de tranziție, astfel încât și alți hidroxizi metalici similari, cum ar fi zincul, sunt considerați hidroxizi de metale de tranziție.
În această clasă de specii chimice, cel mai mare oxoanion este hidroxidul, iar elementul cu cea mai mare masă molară sau greutate moleculară care nu se găsește în oxoanion se dovedește a fi unul dintre metalele de tranziție.
Proprietăți
Printre cele mai remarcabile proprietăți ale hidroxidului de cadmiu se numără:
-Este o specie ionică aparținând compușilor anorganici, a căror structură este cristalină și are un aranjament hexagonal.
-Formula sa moleculară este descrisă ca Cd (OH) 2 și greutatea sa moleculară sau masa molară este de aproximativ 146,43 g / mol.
-Are un comportament amfoteric, adică poate acționa ca un acid sau o bază în funcție de reacția chimică și de mediul în care este desfășurat.
Densitatea este de aproximativ 4,79 Aspectul său g / cm 3 și se consideră solubilă în substanțe acide de concentrație scăzută (diluat).
-Este capabil să formeze un compus de coordonare anionică atunci când este tratat cu o soluție concentrată de hidroxid de sodiu.
-De asemenea, poate forma compuși de coordonare cu ioni de amoniu, tiocianat sau cianură atunci când este adăugat la soluții care conțin aceste specii ionice.
-De obicei resimte deshidratarea (pierderea moleculelor de apă) atunci când este supusă încălzirii, formând oxid de cadmiu (CdO).
-Încălzit, poate suferi și descompunere termică, dar acest lucru se produce numai între 130 și 300 ° C.
-Avea numeroase aplicații, dar printre ele se remarcă utilizarea sa ca o componentă fundamentală în depozitarea bateriilor.
-Expune solubilitatea apreciabilă în soluții alcaline.
Aplicații
Hidroxidul de cadmiu este utilizat într-un număr mare de utilizări și aplicații, cum ar fi cele menționate mai jos.
La fabricarea dispozitivelor cunoscute sub numele de baterii de stocare, acest compus chimic este utilizat ca o componentă anodică indispensabilă în proces.
În mod similar, acest hidroxid este o specie critică atunci când tehnica de acoperire cu cadmiu este efectuată pe anumite materiale.
De asemenea, în prepararea anumitor săruri de cadmiu, deși procedura nu este la fel de simplă ca în cazul producerii de hidroxid.
Pe de altă parte, atunci când dispozitivele cunoscute sub denumirea de acumulatori de argint-cadmiu (Ag-Cd) și nichel-cadmiu (Ni-Cd) sunt deversate, acest compus este generat, conform reacției prezentate mai jos:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Apoi, când are loc reîncărcarea, acest hidroxid este transformat în forma metalică a cadmiului printr-un produs intermediar care este dizolvat și, în acest fel, pot fi generate și alte produse.
În aplicații mai recente, acest hidroxid a fost utilizat la producerea de cabluri nano-dimensionale, cu o structură unidimensională, pentru a fi examinat ca un electrod alternativ cu film subțire în supercapacitoare.
riscuri
Expunerea directă la hidroxidul de cadmiu are anumite riscuri asociate, fie pe cale orală, prin inhalare sau prin contactul dermic; cum ar fi generarea de vărsături și diaree.
În ceea ce privește efectele inhalării cronice a vaporilor produși de acesta, pot apărea chiar anumite boli pulmonare, cum ar fi emfizemul și bronșita, edemul pulmonar sau pneumonita din cauze chimice.
O altă consecință a expunerii prelungite la această substanță este acumularea de cadmiu în anumite organe, cum ar fi rinichii sau ficatul, provocând leziuni și leziuni permanente, deoarece acest compus determină excretarea unei cantități mai mari de proteine moleculare, care sunt de natură naturală. vitală în organism.
În mod similar, poate apărea pierderea sau scăderea densității osoase sau intoxicații cu cadmiu.
În plus față de aceste efecte, această moleculă se combină cu receptorul de estrogen și provoacă activarea acestuia, ceea ce poate stimula dezvoltarea în unele clase de celule canceroase.
La fel, această specie chimică provoacă alte repercusiuni estrogenice, cum ar fi incapacitarea funcției de reproducere la om și, deoarece structura sa are o mare afinitate cu cea a zincului, cadmiul poate interfera în unele dintre procesele sale biologice.
Referințe
- Wikipedia. (Sf). Hidroxid de cadmiu. Recuperat de pe en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chimie, ediția a noua. Mexic: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Cadmiu în mediu. Recuperat din books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK și Moseley, PT (2013). Enciclopedia surselor de energie electrochimice. Obținut din books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Baterii 2: Cercetare și dezvoltare în surse electrice nemecanice. Recuperat din books.google.co.ve