FEROCIANURĂ DE POTASIU: PROPRIETĂȚI, RISCURI ȘI UTILIZĂRI - CHIMIE - 2025

Ferocianură de potasiu , de asemenea , cunoscut sub numele de hexacianoferat (II) de potasiu sau galben Prusia, este un compus anorganic cu formula K ₄ . Este o sare de potasiu a complexului de coordonare a ferrocianurii (Fe (CN) ₆ ^4- ) și se găsește în general sub forma trihidratată K ₄ · H ₂ O. Structura sa este prezentată în figura 1 (EMBL-EBI, 2008 ).

Istoric, a fost obținut din surse de dioxid de carbon provenite organic, filamente de fier și carbonat de potasiu. Sursele obișnuite de azot și carbon au fost resturile de piele, organele sau sângele uscat.

Figura 1: structura ferocianurii de potasiu.

Ferocianură de potasiu este în prezent produsă industrial din acid cianhidric, clorură feroasă și hidroxid de calciu, combinația dintre care dă Ca ₂ · 11H ₂ O.

Această soluție este apoi tratată cu săruri de potasiu , pentru a precipita CAK amestecat calciu-potasiu ₂ sare , care , la rândul său , este tratată cu carbonat de potasiu pentru a da sarea de tetrapotasiu.

Proprietati fizice si chimice

Ferocianura de potasiu este un cristal monoclinic de culoare galbenă sau galben pal, în funcție de nivelul de hidratare, fără o aromă caracteristică (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice., 2017). Aspectul său este arătat în figura 2 (Potasiu ferocianură, 2017).

Compusul are o greutate moleculară de 368,35 g / mol pentru forma anhidră și 422,388 g / mol pentru forma trihidratată. Are o densitate de 1,85 g / ml și un punct de topire de 70 ° C unde începe să se descompună (Royal Society of Chemistry, 2015).

Compusul este solubil în apă, putând dizolva 28,9 grame de compus în 100 ml din acest solvent. Este insolubil în dietil eter, etanol și toluen. Compusul reacționează la căldură formând cianură de potasiu conform reacției:

K ₄ → 4 KCN + FEC ₂ + N ₂

În combinație cu acizii concentrați, formează cianură de hidrogen (HCN), care este un gaz extrem de otrăvitor, inflamabil și poate forma amestecuri explozive în aer (Laffort, 2001).

Reactivitate și pericole

Ferocianura de potasiu este un compus stabil, incompatibil cu acizii puternici și agenții de oxidare. Ferocianura de potasiu este non-toxică și nu se descompune în cianură în organism. Toxicitatea la șobolani este scăzută, cu o doză letală (LD50) la 6400 mg / kg.

Substanța este toxică pentru plămâni și mucoase. Compusul poate provoca iritații în caz de contact cu pielea și ochii.

Atunci când este ingerat poate provoca iritații ale tractului gastrointestinal și, în caz de inhalare, provoacă iritarea mucoasei nazale și a sistemului respirator.

Contactul cu ochii poate duce la deteriorarea corneei sau orbire. Contactul cu pielea poate provoca inflamații și blistere.

Inhalarea prafului va produce iritarea tractului gastrointestinal sau respirator, caracterizată prin arsură, strănut și tuse. Supraexpunerea severă poate provoca leziuni pulmonare, sufocare, inconștiență sau moarte.

Contact vizual

În cazul contactului cu ochii, lentilele de contact trebuie verificate și îndepărtate. Ochii trebuie spălați imediat cu multă apă rece timp de cel puțin 15 minute.

Contact cu pielea

Zona afectată trebuie clătită imediat cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, în timp ce îndepărtați hainele și încălțămintea contaminate. Acoperiți pielea iritată cu un emolient.

Spălați hainele și încălțămintea înainte de refolosire. Dacă contactul este sever, spălați cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

Inhalare

Victima trebuie mutată într-un loc răcoros. Dacă nu este respirație, trebuie să se acorde respirație artificială. Dacă respirația este dificilă, dați oxigen.

ingerare

Dacă compusul este ingerat, vărsăturile nu trebuie induse decât dacă este recomandat de personalul medical. Slăbiți hainele strânse, cum ar fi gulerul de cămașă, centura sau cravata.

În toate cazurile, atenția medicală trebuie obținută imediat (Fișa cu date de securitate a materialului Potasiu ferocianură trihidrat, 2013).

Aplicații

1- Industria alimentară

Galbenul prusac este cunoscut și pentru numărul de aditivi alimentari europeni aprobați: E536 și are diverse utilizări în industria alimentară. Se folosește ca agent anticorp atât pentru sare rutieră, cât și pentru sare de masă.

De asemenea, are o utilizare enologică pentru a îndepărta cuprul și fierul în vinificație. Cuprul este folosit ca fungicide în struguri (Universitatea Wageningen, 2014).

De asemenea, este folosit pentru fermentarea acidului citric (DS Clark, 1965). Ferocianura de potasiu poate fi folosită și ca îngrășământ pentru plante.

2- Industrie minieră și metalurgică

Ferocianura de potasiu este utilizată pentru a îndepărta cuprul din mineralele de molibden. De asemenea, este utilizat pentru cimentarea oțelului (ferrocianură de potasiu, K4Fe (CN) 6, 2012).

Cimentarea este un tratament termochimic aplicat pieselor din oțel. Procesul aduce carbon la suprafață prin difuzie, care este impregnat prin modificarea compoziției sale.

3- Reactiv de laborator

Ferocianura de potasiu este utilizată pentru a determina concentrația de permanganat de potasiu, un compus folosit adesea în titrări pe baza reacțiilor redox.

Ferocianura de potasiu este utilizată într-un amestec cu fericianură de potasiu și soluție tamponată cu fosfat pentru a furniza un tampon pentru beta-galactosidaza, care este utilizată pentru clivarea X-Gal (5-bromo-4-cloro-3-indolil-β -D- galactopiranosida, oferind o vizualizare albastră strălucitoare unde un anticorp (sau altă moleculă), conjugat cu Beta-gal, s-a legat de ținta sa.

Compusul este de asemenea utilizat pentru producerea de albastru prusac. Când reacționează cu Fe (III), dă o culoare albastră prusiană, motiv pentru care este utilizat ca reactiv de identificare pentru fier în laboratoare.

De asemenea, este utilizat pentru determinarea zincului în probele de sulfură de zinc. Proba este dizolvată în HCl 6N și fiartă sub o capotă pentru a îndepărta hidrogenul sulfurat, neutralizată cu hidroxid de amoniu și se adaugă 3 picături de HCl.

Se încălzește la fierbere și se adaugă 5 ml soluție de 1 N de ferrocianură de potasiu. Prezența unui precipitat de ferocianură de zinc alb indică un test pozitiv pentru acest element (Mehlig, 1927).

Referințe

1. S. Clark, KI (1965). Efectul ferocianurii de potasiu asupra compoziției chimice a masei melasei utilizate în fermentația acidului citric. Biotehnologie și bioinginerie Volumul 7, Numărul 2, 269–278. Recuperat de pe onlinelibrary.wiley.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 ianuarie). hexacianoferrat de potasiu (4−). Recuperat din ebi.ac.uk.
3. (2001, 5 martie). FERROCIANANĂ DE POTASIU. Recuperat de laffort.com.
4. Fișa cu date de securitate a materialului Trihidrat de ferocianură de potasiu. (2013, 21 mai). Recuperat de la sciencelab.com.
5. Mehlig, JP (1927). Utilizarea ferocianurii de potasiu ca test de confirmare a zincului. Chem. Educ. 4 (6), 722. Recuperat din pubs.acs.org.
6. Centrul Național de Informații Biotehnologice. . (2017, 15 aprilie). Baza de date compuse PubChem; CID = 161067. Recuperat din pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. Ferocianură de potasiu. (2017, 25 martie). Recuperat de la sciencemadness.org.
8. Ferocianură de potasiu, K4Fe (CN) 6. (2012). Recuperat de la atomistry.com.
9. Societatea Regală de Chimie. (2015). ferocianură de potasiu. Recuperat de la chemspider.com.
10. Universitatea din Wageningen (2014, 14 august). E536: Ferocianură de potasiu. Recuperat de la food-info.net.