STARE LICHIDĂ: CARACTERISTICI, EXEMPLE - CHIMIE - 2025

Starea lichidă este una dintre principalele stări fizice pe care materia le adoptă și care se observă din abundență în hidrosfera Pământului, dar nu în ceea ce privește Cosmosul și temperaturile sale incandescente sau înghețate. Se caracterizează prin curgere și fiind mai compact decât gazele. De exemplu, mările, râurile, lacurile și oceanele curg și sunt într-o stare lichidă.

Lichidul este „puntea” dintre stările solide și gazoase pentru o anumită substanță sau compus; O punte care poate fi mică sau extrem de largă, care arată cât de stabil este lichidul în raport cu gazul sau solidul și gradul de forțe de coeziune dintre atomii sau moleculele sale constitutive.

Cascadele și râurile sunt un exemplu clar al capacității apei de a curge. Sursa: florianpics04 de la Pixabay.

Apoi, prin lichid se înțelege tot acel material, natural sau artificial, capabil să curgă liber în favoarea sau împotriva gravitației. În cascade și râuri se poate aprecia fluxul de curenți de apă dulce, precum și în mare deplasarea crestelor spumoase și ruperea lor pe coaste.

Apa este lichidul pământesc prin excelență și chimic vorbind este cel mai excepțional dintre toate. Cu toate acestea, stabilite condițiile fizice necesare, orice element sau compus definit poate merge la starea lichidă; de exemplu, săruri și gaze lichide sau o matriță refractară umplută cu aur topit.

Caracteristicile stării lichide

Nu au o formă certă

Spre deosebire de solide, lichidele au nevoie de o suprafață sau container pentru a dobândi forme variabile.

Astfel, din cauza neregulilor din teren, râurile „meandrează” sau dacă se varsă un lichid pe pământ, se răspândește pe măsură ce suprafața sa se udă. De asemenea, prin umplerea containerelor sau a containerelor de orice geometrie sau proiectare până la sațietate, lichidele își iau forme ocupând întregul lor volum.

Au o suprafață dinamică

Solidele adoptă, de asemenea, suprafețe, dar sunt practic (deoarece pot eroda sau coroda) independent de mediul lor sau de containerul care le stochează. În schimb, suprafața lichidelor se adaptează întotdeauna la lățimea containerului, iar zona acestuia poate oscila dacă este agitată sau atinsă.

Suprafețele lichidelor sunt dinamice, se mișcă constant chiar dacă nu pot fi văzute cu ochiul liber. Dacă o piatră este aruncată într-un iaz în calm aparent, apariția unor valuri concentrice care călătoresc din punctul în care piatra a căzut, spre marginile iazului.

Sunt de neînțeles

Deși există excepții, majoritatea lichidelor sunt de neînțeles. Aceasta înseamnă că este necesară o presiune enormă pentru a reduce volumul lor în mod apreciabil.

Sunt moleculare dinamice

Atomii sau moleculele au libertate de mișcare în lichide, astfel încât interacțiunile lor intermoleculare nu sunt suficient de puternice pentru a le menține fixate în spațiu. Acest caracter dinamic le permite să interacționeze, să solubilizeze sau nu gazele care se ciocnesc cu suprafețele lor.

Prezintă tensiune la suprafață

Particulele lichidului interacționează într-un grad mai mare între ele decât cu particulele de gaz care se plimbă pe suprafața sa. În consecință, particulele care definesc suprafața lichidului experimentează o forță care le atrage spre fund, care se opune unei creșteri a zonei lor.

De aceea, lichidele vărsate pe o suprafață pe care nu le pot uda, sunt aranjate sub formă de picături, ale căror forme încearcă să le minimizeze zona și astfel tensiunea superficială.

Sunt omogene macroscopic, dar pot fi moleculare eterogene

Lichidele apar omogene cu ochiul liber, cu excepția cazului în care sunt unele emulsii, suspensii sau un amestec de lichide imiscibile. De exemplu, dacă galiul se topește, vom avea un lichid de argint oriunde l-am privi. Cu toate acestea, aspectele moleculare pot fi înșelătoare.

Particulele lichidului se mișcă liber, incapabile să stabilească un model structural lung. Un astfel de aranjament arbitrar și dinamic poate fi considerat omogen, dar în funcție de moleculă, lichidul ar putea găzdui regiuni cu densitate ridicată sau mică, care ar fi distribuite eterogen; chiar și atunci când aceste regiuni se mișcă.

Congelați sau vaporizați

De obicei, lichidele pot suferi două schimbări de fază: solid (îngheț) sau gazos (vaporizare). Temperaturile la care au loc aceste modificări fizice se numesc puncte de topire sau de fierbere.

Pe măsură ce particulele îngheață, ele pierd energie și devin fixate în spațiu, acum orientate prin interacțiunile lor intermoleculare. Dacă o astfel de structură rezultată este periodică și ordonată, se spune că în loc să înghețe, ea s-a cristalizat (așa cum se întâmplă cu gheața).

Congelarea este accelerată în funcție de viteza cu care se formează nucleele de cristalizare; adică mici cristale care vor crește pentru a fi robuste.

Între timp, în vaporizare, toată ordinea este ruptă: particulele dobândesc energie prin căldură și evadează în faza gazoasă, unde călătoresc cu mai multă libertate. Această schimbare de fază este accelerată dacă este favorizată creșterea bulelor din interiorul lichidului, care depășesc presiunea externă și cea exercitată de lichidul însuși.

Exemple de lichide

Apă

Pe planeta Pământ găsim în abundență cel mai ciudat și mai surprinzător lichid dintre toate: apa. Atât de mult, încât alcătuiește ceea ce este cunoscut sub numele de hidrosferă. Oceanele, mările, lacurile, râurile și cascadele reprezintă exemple de lichide la cele mai fine.

Lavă

Un alt lichid binecunoscut este lavă, arzând roșu fierbinte, care are caracteristica de a curge și de a curge în jos prin vulcani.

Petrol

De asemenea, putem menționa uleiul, un amestec complex, negru, uleios, compus în mare parte din hidrocarburi; și nectarul florilor, ca mierele de stupi.

În bucătărie

uleiuri

Lichidele sunt prezente la gătit. Printre ei avem: oțet, vinuri, sos Worcestershire, ulei, albus de ou, lapte, bere, cafea, printre altele. Și dacă se gătește pe întuneric, ceara de lumânare topită contează și ca un exemplu de lichid.

În laboratoare

Toți solvenții folosiți în laboratoare sunt exemple de lichide: alcooli, amoniac, parafine, toluen, benzină, tetraclorură de titan, cloroform, disulfură de carbon, printre altele.

Gaze precum hidrogen, heliu, azot, argon, oxigen, clor, neon, etc., pot fi condensate în lichidele respective, care sunt caracterizate prin a fi utilizate în scopuri criogenice.

De asemenea, există mercur și brom, singurele elemente lichide în condiții normale și metale cu puncte de topire scăzute, cum ar fi: galiu, cesiu și rubidiu.

Referințe

1. Whitten, Davis, Peck și Stanley. (2008). Chimie (Ediția a VIII-a). CENGAGE Învățare.
2. Serway & Jewett. (2009). Fizică: pentru știință și inginerie cu fizică modernă. Volumul 2. (a șaptea ediție). Cengage Learning.
3. Wikipedia. (2019). Lichid. Recuperat de la: en.wikipedia.org
4. Helmenstine, Anne Marie, doctorat. (20 iulie 2019). Definirea lichidului în chimie. Recuperat de la: thinkco.com
5. Belford Robert. (05 iunie 2019). Proprietățile lichidelor. Chimie LibreTexturi. Recuperat din: chem.libretexts.org