Clorura de stronțiu este un compus anorganic constând din stronțiu, metal alcalino - pământos (dl Becamgbara) și halogen clor. Deoarece ambele elemente au diferite electronegativities, compusul este un solid ionic a cărui formulă chimică este SrCl 2 .
Deoarece este un solid ionic, este format din ioni. În cazul SrCl 2 , ele sunt una Sr 2+ cation pentru fiecare doi Cl - anioni . Proprietățile și aplicațiile lor sunt similare cu cele ale clorurilor de calciu și bariu, cu diferența că compușii de stronțiu sunt relativ mai rari de obținut și, prin urmare, mai scumpi.
La fel ca clorura de calciu (CaCl 2 ), este higroscopic și cristalele sale absorb apa pentru a forma sa hexahidrată, în care șase molecule de apă sunt prezente în rețeaua cristalină (SrCl 2 · 6H 2 O, imaginea superioară). De fapt, disponibilitatea comercială a hidratului este mai mare decât cea a SrCl 2 anhidru (fără apă).
Una dintre principalele sale aplicații este ca precursor al altor compuși de stronțiu; adică constituie sursa de stronțiu în anumite sinteze chimice.
Structura chimică
Imaginea superioară reprezintă structura de cristal deformată în formă de rutilă a SrCl 2 anhidru. In aceasta, micile sfere verzi corespund Sr 2+ ioni , în timp ce sferele verzi voluminoase reprezintă Cl - ioni .
În această structură fiecare Sr 2+ ion este „prins“ de opt CI - ioni , în consecință , având un număr de coordonare egală cu 8 și, eventual, o geometrie cilindrică în jurul acestuia. Adică patru sfere verzi alcătuiesc acoperișul cubului, în timp ce celelalte patru alcătuiesc podeaua, Sr 2+ fiind amplasată în centrul acestuia.
Care ar fi structura în faza gazelor? Structura Lewis pentru această sare este Cl-Sr-Cl, aparent liniară și presupune o covalență de sută la sută din legăturile sale. Cu toate acestea, în faza gazoasă -SrCl 2 (g) - această „linie” arată un unghi de aproximativ 130º, fiind de fapt un fel de V.
Această anomalie nu a putut fi explicată cu succes, având în vedere faptul că stronțiul nu are electroni neîncărcați care ocupă volumul electronic. Poate că poate fi cauzată de participarea unui orbital d la legături sau de o perturbare a nucleului-electroni.
Aplicații
SrCl 2 · 6H 2 O a fost utilizată ca aditiv în polimeri organici; de exemplu, în alcool polivinilic, pentru a-și modifica proprietățile mecanice și electrice.
Este utilizat ca ferită de stronțiu la fabricarea magneților ceramici și a sticlei pentru fabricarea sticlei frontale colorate a televizorului.
Reacționează cu cromatul de sodiu (Na 2 CrO4) pentru a produce stronțiu cromatul (SrCrO 4 ), care este utilizat ca o vopsea rezistenta la coroziune de aluminiu.
Când sunt încălziți cu foc, compușii de stronțiu strălucesc cu o flacără roșiatică, motiv pentru care sunt folosiți pentru fabricarea de scântei și artificii.
Medicinal
Radioizotopul 89 de clorură de stronțiu (izotopul cel mai abundent este 85 Sr) este utilizat în domeniul medical pentru a reduce metastazele osoase, injectate selectiv intravenos în țesutul osos.
Utilizarea soluțiilor diluate (3-5%) timp de mai mult de două săptămâni în tratamentul rinitei alergice (inflamația cronică a mucoasei nazale), arată îmbunătățiri ale reducerii strănutului și frecării nazale.
A fost folosit odată în formulele de pastă de dinți pentru a scădea sensibilitatea dinților, formând o barieră asupra microtubulilor dentari.
Studiile acestui compus demonstrează o eficacitate terapeutică în comparație cu prednisolon (un metabolit al medicamentului prednison) în tratamentul colitei ulcerative.
Rezultatele lor se bazează pe modelul organismului de șobolani; chiar și așa, reprezintă speranță pentru acei pacienți care suferă și de osteoporoză, deoarece pot utiliza același medicament pentru a combate ambele boli.
Este folosit pentru a sintetiza stronțiu sulfat (SrSO 4 ), chiar mai dens decât SrCl 2 . Cu toate acestea, solubilitatea sa minimă în apă nu o face suficient de ușoară pentru a fi aplicată în radiologie, spre deosebire de sulfat de bariu (BaSO 4 ).
preparare
Clorura de stronțiu poate fi preparată prin acțiunea directă a acidului clorhidric (HCl) asupra metalului pur, producând astfel o reacție de tip redox:
Sr (s) + HCI (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Aici, metalul de stronțiu este oxidat prin donarea a doi electroni pentru a permite formarea gazului de hidrogen.
De asemenea, hidroxidul de stronțiu și carbonatul (Sr (OH) 2 și SrCO 3 ) reacționează cu acest acid atunci când îl sintetizează:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCI (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCI (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Aplicarea tehnicilor de cristalizare, SrCl 2 · 6H 2 O se obține . Este apoi deshidratat prin acțiunea termică până producând în final anhidru SrCl 2 .
Proprietăți
Proprietățile fizice și chimice ale acestui compus depind dacă este în forma sa hidratată sau anhidră. Acest lucru se datorează faptului că interacțiunile electrostatice schimba ca moleculele de apă se adaugă la rețeaua cristalină a SrCl 2 .
anhidru
Clorura de stronțiu este un solid alb cristalin, cu o greutate moleculară de 158,53 g / mol și o densitate de 3,05 g / ml.
Punctele sale de topire (874 ºC) și fierberea (1250 ºC) sunt ridicate, indică interacțiunile electrostatice puternice dintre ionii Sr 2+ și Cl - . De asemenea, reflectă marea energie de zăpadă cristalină pe care o posedă structura sa anhidră.
Entalpia formării de solide SrCl 2 este 828.85 KJ / mol. Aceasta se referă la energia termică eliberată de fiecare aluniță formată din componentele sale în stările lor standard: gaz pentru clor și solid pentru stronțiu.
hexahidrat
În forma hexahidrată, are o greutate moleculară mai mare decât forma anhidră (267 g / mol) și o densitate mai mică (1,96 g / mL). Această scădere a densității sale se datorează faptului că moleculele de apă „extind” cristalele, crescând volumul; prin urmare, densitatea structurii scade.
Este aproape de două ori mai dens decât apa la temperatura camerei. Solubilitatea sa în apă este foarte mare, dar în etanol este ușor solubilă. Acest lucru se datorează caracterului său organic, în ciuda polarității sale. Adică hexahidratul este un compus anorganic polar. În cele din urmă, la 150 ° C, este deshidratat pentru a produce sarea anhidră:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Referințe
- Wikipedia. (2018). Clorură de stronțiu. Preluat pe 13 aprilie 2018, de pe: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018). Clorura de stronțiu Sr-89. Preluat pe 13 aprilie 2018, de la: drugbank.ca
- Extract. (2018). Clorură de stronțiu. Preluat pe 13 aprilie 2018, de la: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuș, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Hexahidrat de clorură de stronțiu ca moleculă candidată pentru tratamentul pe termen lung al rinitei alergice. The Indian Journal of Medical Research, 146 (1), 121–125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven și Melih Akyol. (2014). Clorura de stronțiu: Poate fi o nouă opțiune de tratament pentru colita ulcerativă? BioMed Research International, voi. 2014, articol ID 530687, 5 pagini. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Taur. Mater. (2010). Influența clorurii de stronțiu granular ca aditivi asupra unor proprietăți electrice și mecanice pentru alcoolul polivinil pur. Sci., Vol. 33, nr. 2, pp. 149-155. Academia Indiană de Științe.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15 martie 2011). Nitrat de potasiu, fluorură de sodiu, clorură de stronțiu și tehnologii NovaMin pentru hipersensibilitate la dentină. Preluat pe 13 aprilie 2018, de pe: dentistryiq.com
- CCoil. (4 septembrie 2009). Stronțiu-clorură-Xtal-3D-SF. . Preluat pe 13 aprilie 2018, de la: commons.wikimedia.org
- Toate reacțiile. SrCl2 - Clorură de stronțiu. Preluat pe 13 aprilie 2018, de la: allreactions.com