10 EXEMPLE DE LEGĂTURI COVALENTE NEPOLARE - CHIMIE - 2025

De exemple de non - legături covalente polare includ dioxid de carbon, etan și hidrogen. Legăturile covalente sunt un tip de legătură care se formează între atomi, umplându-și ultima cochilie de valență și formând legături extrem de stabile.

Într-o legătură covalentă este necesar ca electronegativitatea dintre natura atomilor să nu fie foarte mare, deoarece, dacă aceasta se produce, se va forma o legătură ionică.

Datorită acestui fapt, legăturile covalente apar între atomii cu o natură nemetalică, deoarece un metal cu un metal nu va avea o diferență electrică remarcabil de mare și va avea loc o legătură ionică.

Tipuri de legături covalente

S-a spus că este necesar să nu existe o electronegativitate semnificativă între un atom și altul, dar există atomi care au o încărcătură ușoară și care schimbă modul de distribuire a legăturilor.

Legăturile covalente pot fi împărțite în două tipuri: polare și nonpolare.

Polar

Legăturile polare se referă la acele molecule a căror încărcare este distribuită pe doi poli, pozitivă și negativă.

nepolari

Legăturile nonpolare sunt acelea în care moleculele au sarcinile lor distribuite în același mod; adică se unesc doi atomi egali, cu aceeași electronegativitate. Aceasta implică faptul că momentul dielectric este egal cu zero.

Cele 10 exemple de legături covalente nonpolare

1- Etan

În general, legăturile unice din hidrocarburi sunt cel mai bun exemplu pentru a reprezenta legături covalente nepolare.

Structura sa este formată din doi atomi de carbon cu trei hidrogeni însoțiți în fiecare.

Carbonul are o legătură covalentă cu celălalt carbon. Din cauza lipsei de electronegativitate între ele, rezultă o legătură nonpolară.

2- Dioxidul de carbon

Dioxidul de carbon (CO2) este unul dintre cele mai abundente gaze de pe Pământ datorită producției umane.

Aceasta este conformă structural cu un atom de carbon în mijloc și cu doi atomi de oxigen pe părți; fiecare face o legătură dublă cu atomul de carbon.

Distribuția încărcărilor și greutăților este aceeași, deci se formează un aranjament liniar, iar momentul încărcărilor este egal cu zero.

3- Hidrogen

Hidrogenul în forma sa de gaz se găsește în natură ca legătură între doi atomi de hidrogen.

Hidrogenul este excepția de la regula octetului din cauza masei sale atomice, care este cea mai mică. Legătura este formată numai sub forma: HH.

4- Etilenă

Etilena este un hidrocarbon similar cu etanul, dar în loc să aibă trei hidrogeni atașați la fiecare carbon, acesta are două.

Pentru a umple electronii de valență, se formează o legătură dublă între fiecare carbon. Etilena are aplicații industriale diferite, în principal în industria auto.

5- toluen

Toluenul este compus dintr-un inel aromatic și un lanț CH3.

Deși inelul reprezintă o masă foarte mare în ceea ce privește lanțul CH3, o legătură covalentă nepolară se formează din cauza lipsei electronegativității.

6- Tetraclorură de carbon

Tetraclorura de carbon (CCl4) este o moleculă cu un atom de carbon în centru și patru clor în fiecare direcție a spațiului.

În ciuda faptului că clorul este un compus extrem de negativ, fiind în toate direcțiile face ca momentul dipolului să fie egal cu zero, ceea ce îl face un compus nonpolar.

7- Izobutan

Izobutanul este un hidrocarbură foarte ramificat, dar datorită configurației electronice a legăturilor de carbon este prezentă o legătură nepolară.

8- Hexan

Hexanul este un aranjament geometric în formă de hexagon. Are legături de carbon și hidrogen, iar momentul dipolului este zero.

9- Ciclopentan

Ca și hexanul, este un aranjament geometric în formă de pentagon, este închis, iar momentul dipolului este egal cu zero.

10- Azot

Azotul este unul dintre cei mai abundenți compuși din atmosferă, cu aproximativ 70% compoziție în aer.

Apare sub forma unei molecule de azot cu o altă egalitate, formând o legătură covalentă, care, având aceeași încărcare, este nepolară.

Referințe

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Reconstituirea orbitală și lipirea covalentă la o interfață de oxid. Știință, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / știință.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., și Ilton, E. (2017). Lipirea covalentă în oxizi de metale grele. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, și Parrinello, M. (2003). Lipirea hidrogenului în apă. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG, & MONDRAGÓN, F. (2007). efectul adăugării de etan și hidrogen asupra chimiei materialului precursor de funingine generat în flacăra de difuzie inversă a etilenei. Energetic, (38)
5. Mulligan, JP (2010). Emisii de dioxid de carbon. New York: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Sinteza de clorură acidă prin Palladiu - Clorocarbonilare catalizată de bromuri de arii. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). OXIDAREA CATALITICĂ A TOLUENEI ȘI A 2-PROPANOLULUI PE OXIDE MIXTE DE mn și Co Obținute prin CO-RECIPITARE. Revista columbiană de chimie, 42 (1), 38.
8. Luttrell, WE (2015). azot. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013